原子结构与元素的性质-同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、1.2、原子结构与元素的性质一、选择题(共16题）1下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1S22S2ABCD2如图是周期表中短周期的一部分，、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A为第二周期元素B为第A族元素C、元素简单氢化物的稳定性：ACD元素的单质是

2、化学性质最活泼的非金属单质3短周期主族元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊A最外层电子数：甲丁B原子半径：丙丁C金属性：甲乙D最高价含氧酸的酸性：戊丁4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是A简单离子半径：B气态氢化物的稳定性：CY与Z能形成多种二元化合物DW的最高价氧化物的水化物为弱碱5以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B多电子原子中，在离核较

3、近的区域内运动的电子能量较低C第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=2H2OCaCl2Ca(ClO)2。下列说法错误的是ACl2分子的结构式：ClClBH2O的比例模型：C中子数为19的钙原子：39CaDCa(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-H2OHClOOH-7锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，且0.1 molL1 XW的水溶液呈酸性且pH1。下列说法正确的是A

4、简单氢化物的稳定性：WMZBW的单质与水反应可生成两种酸C简单离子半径：WMD元素的非金属性：XZ8下列曲线表示碱金属元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，不正确的是ABCD9短周期元素X所在周期各元素形成的简单离子中X的离子半径最小，则有关元素X的说法正确的是（）AX原子在同周期元素原子半径中最大BX离子与其同周期其它元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构CX所在周期元素形成的所有简单阳离子中，X的质子数最小D在元素周期表中可能位于第三周期A族10下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A离子半径：K+O2-Al3+S2-Cl-B离子的还原性：K+O2-Al3+S2-Cl-Br-I-C酸性

5、：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D非金属性：FOS11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A阴离子的还原性：BY元素的最高正价为+5价C最高价氧化物对应水化物的酸性：DX与Y不能存在于同一化合物中12含锂材料在能源领域应用广泛，如和用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是AH、D、T的性质相同B和原子核外电子排布相同C通过化学变化可以实现和间的相互转化DLiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂13X、Y、Z均为短周期元

6、素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BX与Y形成的化合物都易溶于水CY的非金属性比Z的强D最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强14下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、表示，单位为)。元素R7401500770010500关于元素R的下列推断中，错误的是AR元素基态原子的电子排布式为BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的最高正化合价为+2价DR元素第一电离能小于同周期其他元素15下列叙述中正确的是A同周期中，A族元素的原子半径最大B室温时，0族元素的单质都是气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电

7、子D元素周期表中从B族到B族这10个纵列的元素都是金属元素16中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）AIn是第五周期第A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C碱性：In(OH)3RbOHD原子半径：InAl二、综合题（共8题）17电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_的区域内运动。我们把不同的区域简化为_，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号_OPQ最多容纳电子数(2n2)_507298离核远近由_到_

8、能量高低由_到_ 18现有下列几种粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：(1)以上粒子属于_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_，_。19下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）这10种元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)。（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。.（3）、两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为_。（4）元

9、素的最高价氧化物对应的水化物与元素的简单氢化物反应的离子方程式为_。20分析第A族和第A族，第A族和第A族第一电离能出现逆反的原因_。21元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。A原子半径和简单离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离

10、子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的

11、元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_极反应物（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_能，写出W与水反应的化学方程式：_（4）500时，密闭容器中充入1mol L-1CO2和3mol L-1H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得有关数据如下：500时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_，温度升高，K值

12、增大，则正反应为_热反应（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2(g) +2eH=+1807kJmol11/2O2(g)+2e-= O2-(g)H=+986kJ.mol-lCa2+(g) +O2-( g)= CaO(s)H=- 3528. 5kJ.mol-l298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：_23元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是_；碘元素在元素周期表中的位置是_。少量液溴的保存通常采取的方法是_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据

13、是_(填序号)。ACl2、Br2、 I2的熔点BHCl、 HBr、HI的沸点CHCl、HBr、HI的热稳定性DHClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_KI+_CuSO4_+_Cu2I2+_该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、 H2SO

14、3的还原性由强到弱的顺序是_。24过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。(1)Na 原子的核外电子排布式为_，O 原子核外 L 层上有_种能量不同的电子，H2O2 的电子式是_(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_。(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因_。(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：_+_CO+_H2O2

15、_MnCO3+_+_OH-+_H2O补全并配平上述化学反应过程式_；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_剂作用；若将 1L 含Mn 2000mgL-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mgL-1，则转移电子数为_mol(保留 2 位小数)参考答案：1B【详解】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。R的最高正价为+2价，故错误；R元素位于元素周期表中第IIA族，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；R元素的原子最外层共有2个电子，故错误；

16、R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故错误；综上所述正确；故选B。2D【详解】A为元素，是第三周期元素，故A错误；B为元素，为第族元素，故B错误；C非金属性：FN，则简单氢化物的稳定性：HFNH3，故C错误；D为元素，为第族元素，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，故D正确；答案选D。3B【详解】A乙的主族序数比甲多一，主族元素的主族序数等于最外层电子数，所以最外层电子数：甲丁，A正确；B同周期主族元素，从左向右原子半径递减，所以原子半径：丙丁，B错误；C同周期主族元素，从左向右金属性递减，所以金属性：甲乙，C正确；D同周期主族元素，从左向右非金属性递增，元素非金属性越强，最

17、高价含氧酸酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性：戊丁，D正确；答案为：B。4C【详解】A由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为，A项错误；BX为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项错误；CNa与S可形成、等多种二元化合物，C项正确；D为强碱，D项错误；答案选C。5B【详解】A并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；B多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；C第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐

18、升高，故C错误；D位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第VIII族元素，故D错误；答案选B。6B【详解】ACl原子最外层7个电子，两个氯原子形成一对共用电子，所以Cl2分子的结构式：ClCl，故A正确；B水分子是V型结构，H2O的比例模型为，故B错误；C质子数为20，中子数为19的钙原子为39Ca，故C正确；DCa(ClO)2溶液显碱性是因为Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，次氯酸跟离子水解使溶液显碱性 ：ClO-H2OHClOOH-，故D正确；故答案为：B7A【详解】A同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则简单

19、氢化物的稳定性为FOC，故A正确；B氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；C电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子和氟离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于氟离子，故C错误；D元素的电负性越大，非金属性越强，碳元素的电负性大于氢元素，则碳元素的非金属性强于氢元素，故D错误；故选A。8C【详解】A碱金属元素中，随着核电荷数增大，其电负性减小，则Li、Na、K电负性逐渐减小，符合图像，故A正确；BLi、Na、K最高正价都为+1价，故B正确；C同主族元素的原子半径越大，原子核对核外电子引力越小，越容易失去电子，第一电离能越小，图中

20、第一电离能逐渐增大，不符合图像变化，故C项错误；DLi、Na、K都是金属晶体，同主族从上到下熔沸点依次降低，故D正确；故正确答案为C。9D【详解】A.铍、铝原子不是同周期元素原子半径中最大的，A错误；B.X离子比其同周期其它元素形成的简单阴离子少一个电子层，B错误；C.铝、铍所在周期元素形成的所有简单阳离子中，铝、铍的质子数最大，C错误；D.铝在元素周期表中位于第三周期A族，D正确；答案选D。10D【详解】A同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-Cl-K+O2-Al3+，故A错误；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2

21、-I-Br-Cl-O2-，故B错误； C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，属于弱酸，硫酸是强酸，则 H2SO4HClO，故C错误；D同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性：FOS，故D正确；答案选D。11D【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl。则A. 元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：，故A正确；B. P元素位于第A族，其最高正价为+5价，故B正确；C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C正确；D. X、Y

22、分别是N、P元素，可以存在于磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等化合物中，故D错误。答案选D。12B【详解】AH、D、T均为氢元素，由于三者中子数不同导致三者性质不相同，A错误；B6Li和7Li是锂元素的不同原子，原子核外电子排布相同，B正确；C化学变化中的最小粒子是原子，故通过化学变化不能实现6Li和7Li间的相互转化，C错误；D同素异形体是由同种元素形成的不同单质，LiH、LiD、LiT不是同素异形体，D错误；故答案选B。13CD14AD【详解】A从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第

23、IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A错误；B最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故B正确；C最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故C正确；D同周期第A族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故D错误；故选AD。15BD【详解】A同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则同周期元素中A族元素的原子半径最小，故A错误；B室温时，0族元素的单质从氦到氡都是气体，故B正确；C同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故C错误；D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都为过渡元素，过渡元素

24、都是金属元素，故D正确；答案选BD。16AC【详解】AIn的原子序数为49，原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第A族，A错误；BIn的中子数为115-49=66，In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；C由于元素的金属性：RbIn，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3RbOH，C错误；D同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：InAl，D正确；故合理选项是AC。17(1) 能量不同 不连续的壳层(2) K L M N 2 8 18 32 近 远 低

25、高【解析】(1)在含有多个电子的原子里，电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；(2)电子层从17层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。18(1) 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2) 40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+(1)以上微粒中含有H、U、K、Ca、Cl、N、C，共有7种元素；1H、1H+是1H的原子和离子，1H、2H、3H属于氢元

26、素的3种不同核素，且互为同位素，属于氢元素的核素有3种；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素；故答案为：7；3；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；(2)质量数相等的粒子，即相对原子质量相等的微粒，分别为40K、40Ca；14N、14C；1H、1H+；故答案为：40K、40Ca；14N、14C；1H、1H+。19 F KOH H+OH-=H2O【详解】(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，这10种元素中，非金属性最强的是F。(2)这10种元素中K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH。(3)、

27、两种元素按原子个数比1：4形成的化合物是CF4，其结构式为。(4)元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与元素的简单氢化物溴化氢反应的离子方程式为H+OH-=H2O。20第IIA族元素的最外层p轨道全空，第A族元素的最外层p轨道半满，全空和半满状态相对稳定21 B 硫 MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融时难导电 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJ/mol 4KClO3KCl+3KClO4【详解】（1）A.在同一周期的元素中，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而元素的原子形成的简单离子，由于金属阳离子具有上一周期的

28、惰性气体原子的结构，非金属阴离子具有同一周期的惰性气体的原子结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，A错误；B同一周期的元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性减弱，非金属性增强，B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，氧化物可能有多种价态，故不能说氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；D第三周期元素的单质中Si的熔点最高，D错误；答案选B。

29、（2）在第三周期的元素中，原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫；15号元素磷元素原子最外层电子数是5个，最外层电子排布的轨道表示式是。（3）MgO、MgCl2都是离子化合物，电解熔融MgO、MgCl2都能得到Mg，工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是由于MgO的熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融时难导电。（4）n(Si)=1120g28g/mol=40mol，吸收能量是a kJ，则产生1mol的晶体硅吸收的能量是kJ=0.025akJ，故该反应的热化学方程式是：SiCl4(g)+2H2

30、(g)Si(s)+4HCl(g) H=+0.025a kJ/mol；（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该无氧酸盐为KCl，KClO3被还原成KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为11，则KClO3被氧化成KClO4，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式是：4KClO3KCl+3KClO4。22 负 离子键和共价键 热 Mg +2H2OMg( OH)2+H2 5.3 75% 吸 Ca(s)+1/2O2(g) CaO(s) H= -735. 5kJmol1【详解】Y是形成化合物种类最多的元素,应为C元素,对应的化合物种类繁多,X、

31、Y、Z位于不同周期,且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则X应为H元素,Z为第三周期元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构,应为Mg元素,则Z应为Na元素,则(1)X、Y组成的最简单化合物为CH4,可被氧化,作原电池的负极；答案是:负；(2)Z与氧组成的化合物中能作供氧剂的为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和共价键；答案是:离子键和共价键；(3)W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了,说明反应为放热反应,在铁粉和食盐的存在条件下发生原电池反应,如是Mg和水反应,则应在加热的条件下才可,反应的化学方程式为Mg +2H2OMg( OH)2+H2；答案是

32、:热；Mg +2H2OMg( OH)2+H2；(4) 可逆反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 起始（mol/L） 1300变化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75则平衡常数K=0.750.75/0.250.753=5.3；平衡时CO2的转化率=0.75/1100%=75%；温度升高,K值增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应；答案是:5.3；75%；吸；(5)已知:Ca(s) =Ca2(g) +2e H=+1807kJmol1；1/2O2(g)+2e-=O2-(g)H=+986kJmol-l；Ca2+(g) +O2-(g

33、)=CaO(s) H=-3528.5kJ.mol-l；利用盖斯定律将+可得: Ca(s)+1/2O2(g) CaO(s)H=-735. 5kJmol1；答案是：Ca(s)+1/2O2(g) CaO(s)H=-735. 5kJmol1。23(1) p能级 第5周期VIIA族 加少量的水进行液封(2)CD(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-177.6kJ/mol(4) 4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2 1:1(5)H2SO3KICu2I2【解析】(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，即在VIIA族，最外层的电子排布式为：ns2np5，故该

34、类原子核外能量最高的电子所处的电子亚层即能级是p能级，F、Cl、Br、I分别为第2、3、4、5周期，故碘元素在元素周期表中的位置是第5周期VIIA族，由于液溴易挥发，故少量液溴的保存通常采取的方法是加少量的水进行液封，故答案为：p能级；第5周期VIIA族；加少量的水进行液封；(2)A熔点是物理性质，非金属性是化学性质，故比较Cl2、Br2、 I2的熔点不能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，A不合题意；B沸点是物理性质，非金属性是化学性质，故比较HCl、 HBr、HI的沸点不能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，B不合题意；C非金属元素的气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致

35、，故比价HCl、HBr、HI的热稳定性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，C符合题意；D非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故比较HClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，D符合题意；故答案为：CD；(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒可知，该黑色物质为CuO，GU 在25C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-44.44=-177.

36、6kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-177.6kJ/mol；(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，Cu的化合价降低，必然有元素化合价升高，即I-化合价升高到I2，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2，反应中CuSO4是氧化剂，KI为还原剂，4分子KI中有2分子KI为还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故答案为：4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2；1:1；(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪

37、去，说明发生了反应：I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4，根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物可知，KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是H2SO3KICu2I2，故答案为：H2SO3KICu2I2。24 1s22s22p63s1 2 向H2S的水溶液中通入空气，溶液变浑浊，说明非金属性：OS(合理即可) O原子和S原子最外层电子数相同，S原子的电子层数比O原子多，半径比O原子大，S原子得电子能力比O原子难 CO32+H2OHCO3+OH 2MnO4-+2CO32-+5H2O2=2MnCO3+5O2+6OH-+2H2O 还原 0.18【详解】(1)Na为1

38、1号元素，核外有11个电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，O 原子核外 L 层上有2s和2p两个能级，则有2种能量不同的电子，H2O2 是共价化合物，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，电子式是；(2)与O元素同主族短周期元素为S元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，可以利用氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来确定非金属性强弱，实验方法为：向H2S的水溶液中通入空气，溶液变浑浊，空气中的氧气与硫化氢发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应方程式为：H2S+O2=S+H2O，反应中O2为氧化剂，S单质为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性

39、O2S，则说明非金属性：OS(合理即可)；从二者的结构分析，O原子和S原子最外层电子数相同，S原子的电子层数比O原子多，半径比O原子大，S原子得电子能力比O原子难，所以S元素的非金属性比O元素弱；(3)碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸离子在溶液中发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，离子反应为CO32+H2OHCO3+OH；(4)根据反应，可知Mn元素由+7价变为+2价，化合价降低5，H2O2中O元素由-1价变为-2价，化合价降低1，氧化还原反应中必然有化合价升高的元素，根据反应分析，应为双氧水的O元素化合价升高，变为O2，结合电荷守恒和得失电子守恒，该氧化还原反应配平为2MnO4-+2CO32-+5H2O2=2MnCO3+5O2+6OH-+2H2O；反应中，过碳酸钠的化学式为2Na2CO33H2O2，在反应中起沉淀剂和还原剂作用；若将 1L 含Mn 2000mgL-1 的高猛废水处理至含Mn 1.2mgL-1，Mn元素的质量变化=1L(2000mgL-1-1.2mgL-1)10-3=1.9988g，被处理的Mn元素物质的量为0.036mol，根据原子守恒，MnO4-的物质的量为0.036mol，则转移电子数为0.36(7-2)mol=0.18mol。