金属晶体与离子晶体 同步练习--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章第三节金属晶体与离子晶体课后提升-高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2一、单选题(共16题)1下列关于晶体的性质叙述中，错误的是() A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B晶体的各向异性和对称性是矛盾的C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性2下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（） CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHABCD3某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （） A金属晶体B

2、分子晶体C原子晶体D离子晶体4下列化合物中沸点最高的是（） A乙烷B丙烷C乙醇D丙三醇5下列关于离子晶体的说法正确的是（） A形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电6下列含有离子键的物质是（）。 AFeBSiO2CHClDNaCl7下列化合物的化学键中，只有离子键的是（） ANH4ClBMgCl2CNa2CO3DK2SO48下列说法正确的是() A冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CCCl4和CO2两种

3、分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D金刚石、C60都不存在单个小分子9下列关于晶体的叙述中错误的是（） A金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子BNaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-有8个，而和每个Cs+等距离紧邻的Cs+也有8个D在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个10某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是（）A原子半径：ZYWXBW与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键C该化合物中除X原子外，其它

4、原子都满足8电子稳定结构DY的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸11下列说法不正确的是（） ACO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHF比HCl稳定是因为HF间存在氢键DNaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键12下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角BNaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs+数C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力13下列说法正确的是（） A在所有元素中，氟的第一电离能最大B

5、金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D基态铜原子的价电子排布图： 14下列说法中错误的是（） A单质中不存在离子键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键15德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是（） ANH3为共价化合物B过程中催化剂与气体之间形成离子键C过程需要吸收能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变16下列关于

6、晶体的说法中一定正确的是（） A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)CSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、综合题(共4题)17镍的化合物是一组多彩的物质。（1）NiCl2 呈黄色，其中 Ni2+ 的价电子轨道表示式为 。 （2）NiO 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 Ni2+ 周围有 个最近距离的 O2 。 （3）Ni(CO)4 是一种无色挥发性液体，沸点为 43 ，熔点为 19.3 。 它形成的晶体类型为 。配体 CO 中 键和 键的个数比为 。（4）丁二酮肟镍

7、呈鲜红色，其结构如下图。分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 。丁二酮肟镍分子中存在的化学键有 。A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 E.配位键18C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为 。（2）C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。（3）CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 。（4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为 。（5）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为 。（6）碳氧键的红外伸缩振动频率

8、与键的强度成正比，已知 Ni(CO) 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm- 1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm - 1，则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 (填字母)。（A）强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断。（7）萤石( CaF2)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 acm ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则CaF2晶体的密度为 g cm-3 (列出计算式)。 19氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是 。aF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2bCa2与F间仅存在静电吸引作用c阴阳离子比

9、为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键键能为159kJmol1，ClCl键键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。ClF3的熔、沸点比B

10、rF3的 (填“高”或“低”)。 20UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 180_ 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O 回答下列问题：（1）基态氮原子价电子排布图为 。 （2）反应所得气态化合物中属于非极性分子的是 (填化学式)。 （3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填标号)。a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6k

11、J/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol（4）依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为 。分子中的大丌键可用符号丌 mn 表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌 66 )，则CO32-中的大丌键应表示为 （5）UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF2150C_ 2UF42NH4F+3NH3+4H2O，其中HF2的结构表示为FHF-，反应中断裂的化学键有 (填标号)。 a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键（6）铀氮化物的某两种晶胞如图所示：晶胞a中铀元素的化合价为 ，与U距离相等且最

12、近的U有 个。已知晶胞b的密度为dg/cm3，U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为 (列出计算式)。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A.晶体在固态时不具有自发性，能够自发地呈现规则的多面体外形，故A不符合题意；B.晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故B符合题意；C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，故C不符合题意；D.由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为

13、各向异性，具有特定的方向性，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】晶体的性质各向异性，实质物理性质在不同方向上的区别，而对称性结构上的对称。2【答案】B【解析】【解答】CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，故答案为：B。【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。3【答案】A【解析】【解答】A.

14、金属晶体在固态和熔融状态可以导电，若其可与水反应并生成电解质溶液，则也可导电，如金属钠与水反应生成氢氧化钠溶液可以导电，A符合题意；B. 分子晶体在固态和熔融状态均不导电，其溶于水可能导电，如HCl的水溶液导电，B不符合题意；C. 大多数的原子晶体不导电，有少数半导体可以导电，但其不溶于水也不与水反应，C不符合题意；D. 离子晶体在固态不导电，但在熔融状态可以电离，故可导电，其在水溶液中也能电离，也能导电，D不符合题意。 故答案为：A。【分析】 4【答案】D【解析】【解答】物质的相对分子质量越大，该物质的熔沸点就越高。在上述四种物质中，相对分子质量最大的是丙三醇，其该分子中含有羟基的个数较多，

15、因此其沸点最高，故答案为：D。【分析】影响几种有机物沸点高低的因素是分子之间的作用力，物质的分子的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，沸点也就越高。5【答案】D【解析】【解答】A形成离子晶体的阴、阳离子之间不仅存在静电吸引力，还存在静电斥力，A说法不符合题意；B阴、阳离子的配位数还与阴、阳离子的半径比相关，B说法不符合题意；C共价化合物形成的原子晶体，熔点高于离子化合物，C说法不符合题意；D熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电，D说法符合题意。答案为D。【分析】A形成离子晶体的阴、阳离子之间不仅存在静电吸引力，还存在静电斥力，应该说成静电作用。D 离子晶体在熔融状态和水溶液中离子键都

16、会被破坏，使离子自由移动能导电。6【答案】D【解析】【解答】AFe是金属单质，只含有金属键，故A不符合题意；B二氧化硅中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即硅原子和氧原子形成共价键，为共价化合物，故B不符合题意；CHCl中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即H与Cl形成共价健，为共价化合物，故C不符合题意；D氯化钠中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，即钠离子与氯离子之间形成的离子键，故D符合题意；故答案为：D。【分析】离子键存在于离子化合物中，一般是金属性强的金属元素和非金属性强的非金属元素形成7【答案】B【解析】【解答】A氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵

17、根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意；B氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；C碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题意；D钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意；故答案为B。【分析】考查物质的化学键构型，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物一定有共价键8【答案】C【解析】【解答】A冰是分子晶体，熔化时克服的作用力为分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时克服的作用力为离子键，故A不符合题意；B含有自由移动离子或电子的物质能导电，该物质在熔融状态下能导电，该物质中可能含有离子键，也可能含有自

18、由移动的电子，故B不符合题意；CCO2和C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C符合题意；DC60为分子晶体，存在独立的分子，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.离子键和分子间作用力类别不同B.金属单质也能导电，但不具有离子键C.根据成键的方式即可判断达到八个电子稳定结构D.金刚石是原子晶体9【答案】C【解析】【解答】A金刚石的结构如图所示 ，金刚石结构中每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A不符合题意； BNaCl晶胞如图所示， ，根据均摊法，氯化钠晶胞中氯

19、离子的个数为 818+612 =4，钠离子的个数为 1214+1 =4，B不符合题意；CCsCl晶胞如图所示 ，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，以任一顶点Cs+为例，距离其最近的Cs+位于该顶点所在棱的另一端，所以每个等距离紧邻的有6个Cs+，C符合题意；D二氧化硅晶体结构如图所示 ，最小的环上有6个Si原子、6个O原子，共12个原子，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.金刚石的结构为，所以最小碳原子环上有六个碳原子；B.NaCl晶胞为由均摊法计算得钠离子个数、氯离子个数均为4；C.CsCl晶胞为每个Cs+周围都紧邻8个Cl， 每个个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+；D.二氧化

20、硅晶体结构可知，最小环上原子个数是12个。10【答案】C【解析】【解答】A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：ZY WX，故A不符合题意；BW为O元素，Z为Na元素，可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故B不符合题意；CX为H元素，Y为B素，化合物中有两个B原子为6电子结构，另外两个B原子满足8电子结构，故C符合题意；DY为B素，Y的最高价氧化物对应水化物是H3BO3，是一种弱酸，故D不符合题意；故答案为C【分析】 X、Y、W、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，根据该化合物的结构示意图，X为H元素；Z为+1价阳离子, Z和X同主族，则Z为

21、Na元素；W形成2个共价键，则W为VIA元素，为O元素; W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，则Y为B元素，根据上述分析，X为H元素，Y为B素， W为O元素，Z为Na元素。11【答案】C【解析】【解答】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者的晶体结构类型不同，选项正确，A不符合题意；B.硅是原子晶体，硫是分子晶体，二者的晶体类型不同，加热熔化所克服的作用力不同，选项正确，B不符合题意；C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，不影响物质的化学性质，因此HF比HCl稳定，与氢键无关，选项错误，C符合题意；D.NaOH中存在离子键和共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，选项正确

22、，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B.结合晶体类型分析；C.结氢键不影响氢化物的稳定性；D.结合物质结构分析；12【答案】D【解析】【解答】A.氨分子中N-H键间的键角为107，甲烷分子中C-H键间的键角为10928，前者小于后者，A不符合题意；B.NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，前者小于后者，B不符合题意；C.原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，前者小于后者，C不符合题意；D.分子晶体的

23、分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，前者大于后者，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据氨分子和甲烷分子的键角大小分析；B.根据NaCl和CsCl晶体的结构分析；C.根据键能的影响因素分析，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；D.根据沸点的影响因素分析，分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；13【答案】C【解析】【解答】A元素的第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，故A不符合题意；B一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强，相应金属晶体的硬度越高，故B不符合题意；C石墨为

24、混合型晶体，层内碳原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只有共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，故C符合题意；D基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，d轨道是排满的，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.排除稀有气体元素之外，氟元素的电离能最大B.金属晶体的硬度主要和离子的半径和电荷有关，电荷越多，半径越小，金属键越强C.石墨中存在化学键和分子间作用力两种作用力，发生化学变化时，均被破坏D.根据核外电子能级排布即可写出价电子排布14【答案】C【解析】【解答】A. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的静

25、电作用，单质中不存在离子键，A不符合题意；B. 含有离子键的化合物一定存在阴阳离子，一定是离子化合物，B不符合题意；C. 只有共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，有的是离子化合物，例如氢氧化钠，C符合题意；D. 在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键，例如醋酸钠，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.离子键存在于离子化合物中B.离子键只存在于离子化合物中C.离子化合物中一定有离子键，还有可能存在共价键D.离子化合物中一定有离子键，还有可能存在共价键15【答案】B【解析】【解答】ANH3是由共价键结合成的化合物，为共价化合物，A不符合题意；B过程中催化剂

26、将气体吸附，没有形成化学键，B符合题意；C过程中化学键断裂，需要吸收能量，C不符合题意；D使用催化剂能加快反应速率，不能改变反应的始态和终态，故合成氨反应放出的热量不变，D不符合题意。故答案为：B。【分析】氨气是氮原子和氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，通过图片发现催化剂只是将气体吸附于表面，断键时需要吸收能量，成键时需要放出能量，催化剂只是降低了活化能，并不能改变焓变，焓变只和起始和末尾状态有关16【答案】B【解析】【解答】A.例如稀有气体分子形成的晶体不存在化学键，不符合题意。B.根据CaTiO3晶体的晶胞结构可知，选项B符合题意。C.SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合

27、，C不符合题意。D.例如钠、K等金属的熔点就小于一些分子晶体的熔点。故答案为：B。【分析】A、分子晶体中不一定都存在共价键；B、根据其晶胞结构分析；C、根据SiO2晶体为正四面体结构分析；D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，但不绝对。17【答案】（1）（2）6（3）分子晶体；1:2（4）NOC；AE【解析】【解答】(1)Ni是28号元素， Ni2+ 的价电子轨道表示式为 。 (2) NiO 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，根据氯化钠的晶胞结构可知每个 Ni2+ 周围有6个最近距离的 O2 。(3)Ni(CO)4 是一种无色挥发性液体，沸点为 43 ，熔点为 19.3 ，它形成的晶体类型为

28、分子晶体。CO和氮气互为等电子体，结构相似，由于三键中含有1个，2个，根据氮气的结构可知配体 CO 中 键和 键的个数比为1：2。(4)分子中第二周期元素有C、N、O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，因此第一电离能由大到小的顺序为NOC。根据结构可知丁二酮肟镍分子中存在的化学键有共价键、配位键，不存在离子键和金属键，氢键不是化学键，故答案为：AE。【分析】（1）根据原子的核外电子能级排布即可写出离子的核外轨道排布（2）氯化钠晶体中一个钠离子周围有6个氯离子，故镍离子周围也有6个氧离子，镍离子处于八面体的体心（3） 熔沸点较低，属于分子晶体一氧化碳形成是碳氧三键，故含有2个键和一个键

29、（4） 同周期，非金属性越强，电离能越大，但是N属于半充满状态根据结构结构式找出键为共价键、配位键18【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线形、共价键（4）4 mol（5）配位键（6）B（7）784a3NA【解析】【解答】（1）Ge的原子序数是32，因此核外电子能级排布是 1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，故答案是： 1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）碳和硅均是非金属元素形成的是非金属单质形成的是原子晶体，锡是金属元素易形成的是金属晶体。故答案是Sn（3）二氧化碳中的碳是sp杂化，是线性分子，含有极性键的非

30、极性分子，碳和氧形成的是碳氧共价键，故答案是直线型、共价键（4）二氧化硅是原子晶体，一个硅原子与4个氧原子连接，1个氧原子与2个硅原子连接因此1mol二氧化硅含有4mol硅氧键，故4mol（5）Ni原子3d轨道上有空轨道，CO中碳原子提供孤对电子，因此形成的是配位键，故答案是：配位键（6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比， 因此 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 弱，故正确答案是B（7）钙离子占据顶点和面心，氟离子在1/8晶胞体心，根据计算出钙离子的个数=1/8x8+6x1/2=4,氟离子的个数=8，取1mol进行计算，密度=m/v=19x8+40x4NAa3

31、,故答案是 784a3NA【分析】（1）根据原子序数即可写出（2）金属元素形成的是金属晶体（3）二氧化碳的碳原子是sp杂化，形成是极性键的非极性分子（4）根据二氧化硅的空间结构判断硅氧键的数目（5）过渡性金属有空轨道，而碳原子易提供孤对电子易形成配位键（6）据题目给出信息即可判断（7）先计算出晶胞中的原子个数，再根据=m/v计算19【答案】（1）ad（2）Al3+3CaF2=3Ca2+ AlF63（3）角形或V形；sp3（4）172；低【解析】【解答】(1)a离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，a正确；bCa2+与F间既有静电引力

32、作用，也有静电排斥作用，b不正确；c阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，c不正确；dCaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，d正确；故答案为：ad；(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，生成了 AlF63 ，所以离子方程式为：Al3+3CaF2=3Ca2+ AlF63 ，故答案为：Al3+3CaF2=3Ca2+ AlF63 ；(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；(4)根据焓变的含义可得：242kJmo

33、l1+3159kJmol16EClF =313kJmol1，解得ClF键的平均键能EClF =172 kJmol1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，故答案为：172；低；【分析】（1）a.离子晶体的熔沸点主要和键能有关，离子半径越小，电荷越多键能越高b.同性相吸、异性相吸c.晶体构型还与离子的大小有关d.离子化合物是电解质，故在熔融时可以导电（2）根据根据反应物和产物即可写出离子方程式（3）计算出氧原子的价层电子对和孤对电子即可判断（4）根据焓变=反应物具有的键能-生成物具有的键能即可计算，结构相似的分子晶体，熔沸点与相对分子质量

34、有关，相对分子质量越大，熔沸点越高20【答案】（1）（2）CO2（3）c、d（4）平面三角形；46（5）b、c（6）+3；12；443r13+843r23148+4238dNA 100%【解析】【解答】(1)N是7号元素，根据构造原理，可得其核外电子排布式1s22s22p3，其价电子的轨道表达式为 ；(2)反应所得气态化合物分子有NH3、CO2、N2、H2O，NH3、H2O的空间排列不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，CO2、N2的空间排列对称，分子中正负电荷重心重合，是非极性分子，其中CO2是非极性化合物分子；(3) a.Cl-Cl键的键能为2119.6kJ/mol=239.2kJ/

35、mol，a错误；B.Na的第一电离能为495.0kJ/mol，b错误；C.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol，c正确；D.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol，d正确；故答案为：cd；(4) CO32-的价层电子对数为3+ 4+2322 =3，因此CO32-空间构型为平面三角形；C原子、O原子有平行的p轨道，价电子总数为4+2+63=24，单电子数=24-23-43=6，为4原子、6电子形成的大键，大键为 46 ；(5) NH4HF2为离子晶体，含有离子键，HF2-含有氢键和共价键，NH4+中含有配位键和共价键，所以NH4HF2中所含作用力有：a、b、c、d，反应中断裂的化学键有

36、b、c；(6)晶胞a中U原子个数8 18 +6 12 =4；含有N原子个数为：12 14 +1=4，因此一个晶胞中含有U、N原子个数均为4个，化学式为UN，由于N原子最外层有5个电子，N化合价为-3价，所以U元素的化合价为+3，根据图示可知：在晶胞与U距离相等且最近的U在一个晶胞的面心上，通过一个U原子有8个晶胞，在一个晶胞中有3个U距离相等且最近，每个U原子重复了两次，因此在晶胞与U距离相等且最近的U原子数为83 12 =12；在一个晶胞中含有U原子数目为U：8 18 +6 12 =4，含有的N原子数目为81=8，一个晶胞中含有的U、N原子的总体积为V(U)+V(N)=(4 43r13 +8 43r23 )cm3；根据图示可知晶胞参数为4个U原子的半径的 2 倍； 2 L=4r1cm，晶胞的体积V(晶胞)= 148+4238dNA ，则该晶体中原子利用率为 =V(原子）V(晶胞)100%=443r13+843r23148+4238dNA 100%。【分析】（1）注意保里不相容原理的应用；（2）单质及对称的多原子分子属于非极性分子；（3）根据微粒转化关系计算相关能量的数值即可；（4）根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子的空间构型，结合大键的进行分析；（5）根据反应物的变化和锻件情况进行判断；（6）根据晶胞的结构分析晶胞的空间利用率。学科网（北京）股份有限公司