高二上学期第二次周考化学试卷.docx

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1、高二年级周测（二）化学命题人：苗亚平 审核人：薛汝山 班级 姓名 时长 40分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、 选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液中导电性最强的是()A 1 L 0.2 molL1醋酸B 0.1 L 0.1 molL1H2SO4溶液C 0.5 L 0.1 molL1盐酸D 2 L 0.1 molL1H2SO3溶液2关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ）A溶液显碱性B加少量浓盐酸能促进FeCl3水解C适当升高温度能促进FeCl

2、3水解D加少量NaCl固体能促进FeCl3水解3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()A 氯化钠溶液B 氯化铵溶液C 硝酸钠溶液D 氢氧化钠溶液4.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C 0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)D 0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)5.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH

3、4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D 6下列说法正确的是A测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质B25时，可溶性正盐溶液，升温至某一温度后仍为，则可能为强碱弱酸盐C25时，测得的一元酸溶液，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则为弱酸D25时，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定等于7.0725，水的电离达到平衡：H2OH+OH-0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水中

4、加热，Kw增大，c(H+)不变8相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH9.室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且a

5、b13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH710(2019怀化高三期末)常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是()溶液中c(H)c(OH)；由水电离产生的c(H)约为1010 molL1；溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A B C D二、选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得10分，选对但不全的得5分，有选错的得0分。)11常温下，浓度均为01 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOp

6、H8897116103 下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH大的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)12对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ） A.由水电离出来的c(H+)=1.010-13mol/LB.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1

7、mol/L三、非选择题：共40分13（20分，每空五分）.将0.2 molL1HA弱酸溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_(填“”、“”或“”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。14(20分，每空五分)现有0175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka175105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中c(Na) 与反应时间t的关系BCH3COO的水解速率与反应时间t的关系C溶液的pH与反应时间t的关系DKw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B纯碱固体 C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在常温下，0175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。学科网（北京）股份有限公司