第三章《晶体结构与性质》测试卷--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A 正确B 都不正确C 正确，其他不正确D 仅不正确2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C 最小的环上，Si和O原子数之比为12D 最小的环上，有

2、6个Si原子和6个O原子3.离子晶体中一定不存在的相互作用力是()A 离子键B 极性键C 非极性键D 范德华力4.下列各组物质的熔、沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A 冰、干冰、氯化钠、金刚石B 汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsClD H2O、H2S、H2Se、H2Te5.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO

3、3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物6.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A 1:3:1B 2:6:1C 4:8:1D 8:1:17.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 金属晶体是一种“巨型分子”B “电子气”为所有原子所共有C 简单立方堆积

4、的空间利用率最低D 体心立方堆积的空间利用率最高9.下列说法不正确的是( )A 离子晶体不一定都含有金属元素B 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体10.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()A Cu2、NH3、2、4B Cu、NH3、1、4C Cu2、OH、2、2D Cu2、NH3、2、211.下列说法正确的是()A 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德

5、华力C 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X­射线衍射实验D 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键12.下表给出了几种物质的熔点和沸点：下列说法中，错误的是()A SiCl4是分子晶体B 单质B可能是原子晶体C 1 500 时，NaCl可形成气态分子D MgCl2水溶液不能导电13.关于CCl4说法错误的是（）A 晶体类型：分子晶体B 正四面体结构的分子C 含极性键的非极性分子D 与CH4结构相似、性质相似14.下列反应中无配合物生成的是（）A 向氨水中加入过量硝酸银B 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C 锌与过量氢氧化钠溶液反应D 向氯化

6、铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现15.AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的共价晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是()。A 能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石B 很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅C 既可导电又可导热的是碳化硅D 不导电的为锆石二、计算题(共2小题) 16.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如

7、图所示。（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。17.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 gcm-3，阿伏加德罗常数为6.021023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 gmol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？三、填空题(共3小题) 18.回答下列问题：(1)配合物Ag(NH3)2OH的中心离子是_，配位原子是_，配位数是_，它的电离方程式是_。(2)向

8、盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_。(3)Ag(NH3)2OH含有的化学键种类有_A离子键B键C键D氢键E配位键(4)1 mol Ag(NH3)2OH含有的键数目为：_个。19.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：gmol1)。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积为_ cm3。(4)金晶体的

9、密度为_gcm3。20.碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_键。答案解析1.【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作

10、用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。2.【答案】D【解析】二氧化硅是共价晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。3.【答案】D【解析】离子

11、晶体中，一定有离子键，可能有共价键（包括极性键、非极性键）。4.【答案】B【解析】本题是如何比较不同类别物质的熔、沸点的高低。熔、沸点：金刚石氯化钠冰干冰，A项错误；一般情况下，熔、沸点：原子晶体离子晶体金属晶体，故熔、沸点：汞钠烧碱二氧化硅，B项正确；离子晶体的熔、沸点与晶格能的大小有关，离子半径越小晶格能越大，故熔、沸点：NaClKClCsCl，C项错误；分子晶体的熔、沸点和分子间作用力有关，分子的相对分子质量越大分子间作用力越大，但是水中含有氢键，熔、沸点反常，故熔、沸点：H2SH2SeH2TeH2O，D项错误。5.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 、2.8

12、 可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。6.【答案】A7.【答案】D【解析】A，铁是晶体，故A错误；B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；8.【答案】D【解析】根据金属晶体的“电子气理论”，A，B选项都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利

13、用率最高，因此应选择D项。9.【答案】D【解析】A离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。B离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。C金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。D熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属等。10.【答案】A【解析】配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2为中心离子，化合价为2，配体为NH3，配位数为4。11.【答案】C【解析】分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，不影响化学键，如碘单质熔化，故A项错误；原子晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能同时存在范德华力、氢键和共价键，如水、

14、氨等，故B项错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X­射线衍射图谱反映出来，故C项正确；铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是由金属元素与非金属元素组成的共价化合物，故D项错误。12.【答案】D【解析】由题表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体：NaCl的沸点是1 465 ，则1 500 时，NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体，水溶液能导电。13.【答案】D【解析】A由分子构成，为分子晶体，故A正确；B与甲烷结构相似，为正四面体结构的分子，故B正确；C含

15、CCl极性共价键，为正四面体结构，结构对称，为非极性分子，故C正确；D与CH4结构相似，分别为烷烃、卤代烃，但性质不同，故D错误；14.【答案】A【解析】A硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，后发生：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确；B铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63，所以能生成配合物，故B错误；C锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42，所以能生成配合物，故C错误；D铁离子和硫氰根离子反

16、应生成配合物硫氰化铁，故D错误。15.【答案】B【解析】金刚石、SiC、锆石均为共价晶体，但物理性质有差异。16.【答案】（1）YBa2Cu3O7（2）价n（Cu2）n（Cu3）2117.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.010-8cm。【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:41/8=1/2,含Cl-:41/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，每个小立方体的质量,解得:=2.8110-8cm两个

17、距离最近的Na+中心间的距离=4.010-8cm。18.【答案】(1)AgN2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH(2)先有白色沉淀，后来白色沉淀溶解(3)A、B、E(4)9NA19.【答案】(1)4(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态(3)2d3(4)20.【答案】(1)同素异形体(2)sp3sp2(3)分子混合(4)(或大或p­p)【解析】(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由同种元素形成的不同单质，故它们互为同素异形体。(2)在金刚石中，每个碳原子都形成四个共价单键，故碳原子的杂化方式为sp3；石墨烯中碳原子采用sp2杂化。(3)一个“C60”就是一个分子，故C60属于分子晶体；石墨层与层之间是范德华力，而同一层中碳原子之间是共价键，故形成的晶体为混合晶体。(4)在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为键；在石墨层内的碳原子之间既有键又有键。学科网（北京）股份有限公司