第2章微粒间相互作用与物质性质——基础夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质一、选择题（共16题）1下列反应是通过键断裂发生的是A光照条件下甲烷与氯气反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C乙醇与钠反应D乙酸与碳酸氢钠反应2下列说法正确的是A原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C气体单质中，一定有键，可能有键D1个乙烯分子中含有4个键，1个键3下列叙述正确的是A价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物B元素Se位于第4周期第A族，属于p区C非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键4下列说法中

2、，正确的是A杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键D属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键5有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是AA2B中只含极性共价键BB和C两种元素形成的化合物-定含有离子键也可能含有共价键CE单质可以使干

3、燥的红色布条褪色DD单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液6下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A有8个键，1个键B有2个碳原子是杂化C3个碳原子在同一平面上D所有原子都在同一平面上7键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2BHFCCl2DF28共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定

4、了分子的空间结构D所有共价键都具有方向性9由短周期元素构成的离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定只有离子键而没有共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径10氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、平面三角形、sp2C四面体形、平面三角形、sp3D四面体形、三角锥形、sp211是重要的还原剂与储

5、氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是A该反应可以在水溶液中进行B基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种C中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形D上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为12某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是A该分子中有2个X原子的杂化方式相同BX、Y、W的第一电离能大小顺序为CY的氢化物分子中只含极性键D元素W可以形成非极性分子13下列叙述中正确的是ACS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体BClO的空

6、间结构为平面三角形C氯化硼(BCl3)的熔点为-107，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形14下列关于杂化轨道的说法错误的是A所有原子轨道都参与杂化B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D杂化轨道中一定有一个电子15下列关于苯乙炔的说法错误的是A该分于有8个键和5个键B该分子中碳原子有sp和杂化C该分子中不存在非极性键D该分子中有8个碳原子在同一平面上16三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得： 4NH3 + 3F2=

7、NF3 + 3NH4F。下列说法正确的是AN、H、F元素的电负性大小为： N F HBNH3和NF3分子中形成的共价键类型中有键CNF3中的N呈+3价DNH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键二、综合题17A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于_分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。(2)若A元素的原子价电子排布为3s23

8、p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为_。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴原子的配体是_，SO的立体构型为_。(5)已知H2D2O8的结构如图：，钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2+5S2+8H2O=2+10+16H+。上述反应每生成2mo

9、lMnO，D2O断裂的共价键数目为_。上述反应中被还原的元素为_。18多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。乙炔是_(填“非极性”或“极性”)分子。碳负离子CH3-的立体构型为_。根据等电子原理，NO的电子式为_。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有

10、_，1 mol该分子中含键的数目为_。(4)12 g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为_；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_。19过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_(填序号)。APFS中铁显2价B铁原子的价电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2再失去一个电子比气态Mn2再失去一个电子难MnFe电离能I1717759(kJmol1

11、)I21 5091 561I33 2482 957（2）PFS中SO42-采取_杂化，空间构型是_。（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为该化合物中铬的化合价为_。该化合物中一个Cr的配位数为_。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_。（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表 化学式键长/nm键角H2O0.99104.5H2S1.3492.3H2Se1.4791.0H2S的键角大于H2Se的原因可能为_20（1）碳是形成化合物种类最多的元素。C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp

12、3杂化方式的是_（填字母）。a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2CCH（2）BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质。B（OH）4-中B的原子杂化类型为_，不考虑空间构型，B（OH）4-的结构可用示意图表示为_。（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其分子立体构型是_形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧

13、化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是_形。（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。21(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是_。(2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是_(用化学用语表示)。(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，

14、且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为_。22(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39，对氨基苯甲醛()的熔点为71，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因_。(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱_。23超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域.由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示.(1)该超分子中存在的化学键类型有_.A键B键C离子键D氢键(2)该超分子中配体提供孤电子对的原子是_(填元素符号)，

15、甲酸丁酯吡啶配体中原子的杂化方式有_.24回答下列问题：(1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：NaClMgCl2AlCl3熔点/801714194NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是_。(2)苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.410-5，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？_。参考答案：1B【详解】双键或三键中有键，选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时键断裂。故选B。2A【详解】A原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故

16、A正确；B决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故B错误；C气体单质中，不一定有键，例如稀有气体，可能有键，例如氮气等，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中含有5个键，1个键，故D错误；故选A。3D【详解】A价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子分别为Be和Cl，BeCl2为共价化合物，A错误；B元素Se位于第4周期第A族，B错误；CPCl3和H2O2分子属于极性分子，C错误；D不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键，D正确；故选D。4A【详解】A杂化轨道只用于形成

17、键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；B中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误；C型的共价化合物，其中心原子A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化轨道成键，例如BF3，故C错误；D中心原子S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为V形，故D错误。故选A。5C【详解】AA2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；BB和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有

18、共价键，B项正确；C氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；D铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；答案选C。6D【详解】A已知单键均为键，双键为1个键和1个键，三键为1个键和2个键，故丙烯()有8个键，1个键，A正确；B分子中甲基上的C原子周围有4个键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；C双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；D由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答

19、案为：D。7B【详解】A基态H原子的核外电子排布式为1s1，H2分子中的键是由一个H原子的s轨道和另一个H原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成，A不符合题意；B基态H原子的核外电子排布式为1s1，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，HF分子中的键是由一个H原子的s轨道和一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，B符合题意；C基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的键是由一个Cl原子的p轨道和另一个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，C不符合题意；D基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，F2分子中的键是由一个F原子的p轨道和另一个

20、F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，D不符合题意；选B。8D【详解】A一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；B形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；C共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构，C项正确；D由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；故本题选D。9A【详解】ANa3N为离子化合物，钠离子和氮离子的核外电子数之和为20，阳离子

21、和阴离子个数不相等，则X中阳离子和阴离子个数不一定相等，故A正确；BNH4F为离子化合物，铵根离子和氟离子的核外电子数之和为20，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；CMgO为离子化合物，镁离子和氧离子的核外电子数之和为20，镁元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH为离子化合物，钾离子和氢离子的核外电子数之和为20，钾元素和氢元素在同一主族，但不在同一周期，则若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C错误；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na2O为离子化合物，钠离子和氧离子的核外电子数之和为20，钠离子和氧离子电子层结

22、构相同，钠离子的离子半径小于氧离子，故D错误；故选A。10A【详解】SOCl2的中心原子(S原子)的价层电子对数=3+=4，孤对电子数为1，所以中心原子(S)采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故A正确；答案选A。11B【详解】A会与水反应，不可以在水溶液中进行，A错误；B基态锂原子的电子排布式为，核外电子所占能级有两个，空间运动状态有2种，B正确；C中Al原子采用杂化，离子的空间构型应为正四面体，C错误；D上述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素形为H，形成的化合物HCl，其电子式为，D错误；答案选B12C【详解】A该分子中的以单键连接的2个N的

23、杂化方式均为sp3，故A正确；B同一周期元素，从左到右，第一电离能增大，但由于N的2p上有3个电子，是半充满结构，第一电离能大于O，故第一电离能大小顺序为FNO，故B正确；CY的氢化物H2O2中含非极性共价键，故C错误；DF可以形成F2，是非极性分子，故D正确；故选C。13AD【详解】二硫化碳是由分子形成的分子晶体，分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；氯化硼为熔点低的分子晶体，液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C

24、错误；四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化，四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；故选AD。14AD【详解】A参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，A项错误；B同一原子能量相近的原子轨道中，用于形成键的成单电子所在的轨道、孤对电子所在的轨道会发生杂化，B项正确；C杂化轨道一头大一头小，成键时利用大的一头，可使原子轨道重叠程度更大，形成的化学键更牢固，C项正确；D并不是所有的杂化轨道中都

25、有电子，可以是空轨道，也可以有孤电子对(如NH3、H2O)，D项错误；故选AD。15AC【详解】A 苯乙炔分子中含有14个键，苯环中有1个大键，键中有2个键，故共含有3个键，故A错误；B 苯环中碳原子都采取杂化，碳碳三键碳原子采取杂化，故该分子中碳原子有和杂化，故B正确；C 同种原子间形成的共价键为非极性键，该分子中碳原子间形成非极性键，故C错误；D 苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；故选AC。16CD【详解】A同周期元素从左到右电负性增强，电负性FN，故A错误；BNH3和NF3分子中形成的共价键均为键，没有键，故B错误；CNF3中F的电负

26、性强于N，共用电子对偏向F，则F为-1价，N为+3价，故C正确；DNH4F中铵根离子与氟离子间为离子键，铵根中N-H之间为极性共价键，其中一个为配位键，故D正确；故选：CD。17 非极性 2 2 SP2 PSSi 1s22s22p63s23p63d6或Ar 3d6 CO2 、NH3 正四面体形 5NA S【详解】(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素， B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是键，一个是键，故CO2分子中有2个键，

27、2个键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化，整个分子中有个大键。(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为PSSi。 (3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl35NH3H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar 3d

28、6。(4)全氮阴离子，其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴原子的配体是、NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式，故其立体构型为正四面体形。(5)已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8， 根据2Mn2+5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO，有5mol D2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5mol D2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目为5NA在2Mn2+5S2+8H2O=2+10

29、+16H+这个反应中，锰元素化合价从+2价升高到+7价，硫元素从+7价降到+6价。故被还原的元素为S。18 非极性 三角锥形 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) S、N sp2、sp3 15NA 0.5NA 不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成键【详解】(1)乙炔是为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；CH3-离子中C原子价层电子对数为3+=4，含有1对孤电子对数，其空间构型为三角锥形；NO+与氮气互为等电子体，NO+中N原子与O原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；(2)V元素原子核外电子数为23，失去4s2上2个电子形成V2+，则V2+基态时核外电

30、子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)；由图可知，N和S提供孤对电子，则钒固氨酶中钒的配位原子是S与N；(3)由烟酰胺结构式可知，分子中氨基中N原子成3个键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而环中N原子成2个键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化；分子中含有4个C-H键、2个N-H键、3个C-C键、2个C-N键、4个双键，其中单键均为键，双键含有1个键、1个键，则每个分子中含有15个键，故lmol该分子中含键数目为15NA；(4)12g石墨烯中碳原子的物质的量为=1mol，由石墨烯的结构图可知，每个碳原子为3个正六边形共有，则一个正六

31、边形平均含有碳原子数为6=2，则一共含有的正六边形数目为1molNAmol-1=0.5NA；Si原子半径比碳原子半径大，3p轨道不易重叠形成键，硅不容易形成类似石墨烯的结构。19 AD sp3 正四面体 +3 6 sp3和sp 2 由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大【详解】（1）A设Fe2(OH)n(SO4)3n/2m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-）（-2）=0，解得x=+3，选项A不正确；BFe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，选项B正确；C硫酸亚铁

32、中铁元素的化合价是+2价，Fe2(OH)n(SO4)3n/2m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，选项C正确；DFe2+再失去一个电子需要的能量比气态Mn2+再失去一个电子需要能量小，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，选项D不正确；答案选AD；（2）PFS中SO42-总价电子数32，中心原子有4个键，采取sp3杂化，空间构型是正四面体立体结构；(3)该化合物中 显-1价，氯元素为-1价，则铬的化合价为+3价；2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6；甲基上的碳原子含有4个键，所采取sp3

33、杂化，碳碳双键上的碳原子含有3键，所以采取sp2杂化；（4）根据表中数据可知，由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大。20 d sp3 配位 sp3 直线 平面三角 一个键，一个键 配位键 sp2、sp3【详解】（1）饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，故答案为：d；（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨道，NH3分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键；BF3NH3中，B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个键，故B原子采取sp3杂化；

34、B(OH)4-中B原子相连的键数为4，因此B的原子杂化类型为sp3；B原子最外层电子数为3，与3个OH-成键，B原子有1个空轨道，OH-提供孤电子对形成配位键，不考虑空间构型，B(OH)4-的结构可用示意图表示为；（3）因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层8e稳定结构可写出其电子式为；中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故N2O为直线形；COCl2的结构式为，碳原子形成1个键和3个键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子；（4）单键为键，双键中有1个键和1个键，所以碳氮之间的共价键是1个键和1个键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键；CH3中的C

35、原子形成4个键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个键，C原子采取sp2杂化。21 OO【详解】(1) 为离子化合物，由钠离子和构成，内各原子均满足稳定结构，则电子式是。(2)水因质子自递()能导电，以此类推无水硫酸能导电的原因是。(3)基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成、即具有强氧化性。则该基团的结构式为OO。22 对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高 往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO【详解】(1)根据题意说明氢键存在分子间氢键和分子内氢键，对氨基苯甲醛存在分子间氢键，邻氨基

36、苯甲醛存在分子内氢键，因此对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高；故答案为：对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高。(2)利用强酸制弱酸的反应原理，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸钠和碳酸氢根不反应，因此往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO；故答案为：往次氯酸钠溶液中通入少量CO2，NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。23 AB C 和【详解】(1)该超分子结构有双键，说明有键和键，分子中不存在离子键，根据信息形成配位键，因而答案选AB；(2)作配体时作配位原子，甲酸丁酯吡啶中有碳原子

37、形成双键，说明其杂化方式为，在丁基中原子形成四个单键，为杂化。24(1)NaCl、MgCl2 是离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键的强度大于范德华力（分子间作用力）(2) +H+，中存在分子内氢键，更稳定，电离平衡常数更大【解析】(1)NaCl、MgCl2 是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlCl3为分子晶体，分子间通过范德华力结合，离子键的强度大于范德华力，所以NaCl、MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点，(2)羟基是供电子基，使得苯甲酸的氢质子失去后形成的负离子的负电荷更多，更加不稳定，所以对羟基苯甲酸的电离常数比苯甲酸电离常数略大一点，但是邻羟基苯甲酸在失去氢离子 +H+，之后邻位的羟基与中-COO-形成分子内氢键，使得更加稳定 电离平衡常数更大；