第一章原子结构与性质章节练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质章节练习一、单选题(共15道)1下列说法正确的是A可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第A族，是p区元素2反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为30的铁原子：FeBO原子电子式：CO2-的结构示意图：DS原子最外层的轨道表示式： 3下列由电子排布式所得的结论错误的是选项电子排布式结论A1s22s22px22py02pz0违背洪特规则B1s22s22p63s23p2违背能量最低原理

2、C1s22s22p63s23p10违背泡利原理D1s22s22p63s23p23d5违背能量最低原理AABBCCDD4下列化学用语正确的是A羟基的电子式：B核内有10个中子的氧原子：OC碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2D乙醛的结构简式：CH3COH5下列说法中，正确的是。A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中从第B族到第B族的10个纵行的元素都是金属元素D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱6下列关于能层与能级的说法中正确的是A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一

3、能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW8下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动ABCD9下列说法错误的是（）A焰色反应与电子跃迁有关B和的质量数相等，它们互为同位素C元素电负性越大的原

4、子，吸引电子的能力越强D根据对角线规则，是弱酸10下列说法中，正确的是A所有的非金属元素都分布在p区B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱11下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态原子的价层电子轨道表示式为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区12下列化学用语及使用正确的是A基态24Cr原子的简化电子排布式：B电负性：C离子半径：D第一电离能：13下

5、列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子DL层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素14下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D所有原子任一电子层的s电子云轮廓图

6、都是球形，但球的半径大小不同15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是A简单离子半径：B单质Z是制作芯片和光电池的关键材料C氧化物的熔点：DW的最高价氧化物的水化物是强酸二、填空题(共9道)16补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_。17某元素原子序数为34，则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)它的价电子排布式为_。18回答下列问题：(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到

7、第A族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_族。(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_。(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_(填字母)。A铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第A族B铊原子的中子数为C铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子D铊元素的金属性比铝元素的强19(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_。，原因是_。Li520Be900B801Na496Mg738

8、Al578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_(填“大于“或“小于”)。原因是_。(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(4)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。20为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_周期。(2)、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳

9、定的是_。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_。a.酸性：b.非金属性：c.碱性：d.热稳定性：(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为价b.二氧化硒()具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物的电子式_。21主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征_？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同_？22(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)基态Si原

10、子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。23在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区

11、中。24某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3 3H2O。(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式_，并写出金属M的价电子构型_。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：用王水处理溶解Pt、Pd和Au；固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D， D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；往D溶液中通人Cl2，加热，收集40- 50 C的馏分，得到

12、AA收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F， F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。已知(NO/NO)= 0.957V，(PtCl42- /Pt)= 0.755V， (PtCl62-/PtCl42-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式_，计算该反应在298 K下的K_。(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式_。(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式_、_、_。试卷第7页，共7页参考答案：1A【解析】A用光谱仪器摄取各种元素

13、的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第族元素，B错误；CF3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C错误；D价电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第A族，是p区元素，D错误；故选：A。2B【解析】A中子数为30的铁原子的

14、质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；BO原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；CO2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；D硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；综上所述答案为B。3B【解析】A电子排布式为：1s22s22px22py02pz0，此处2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，电子排布是违反洪特规则的，A项正确；B电子排布式为：1s22

15、s22p63s23p2，排布符合构造原理，符合三个原理，B项错误；C电子排布式为：1s22s22p63s23p10，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现3p10的情况，电子排布式违反泡利原理，C项正确；D电子排布式为：1s22s22p63s23p23d54s1，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，电子排布式违反能量较低原理，D项正确；答案选B。4B【解析】A羟基不带电，故其电子式为：，A错误；B质量数等于质子数加中子数，O为8号元素，故核内有10个中子的氧原子为：O，B正确；C碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，故其轨道表示式为：，C错误；D乙醛的结构简式为：CH3C

16、HO，D错误；故答案为：B。5C【解析】A所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误；B最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti在d区，Zn在ds区，B错误；C元素周期表中从第B族到第B族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确；D第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误；故答案为：C。6B【解析】A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；Bp能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；C第一能层只有s能级，

17、所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；D根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，则能级能量：3d4s，故D错误；答案选B。7C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第

18、一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。8A【解析】多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故正确

19、；因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故正确；由上分析正确；答案为A。9B【解析】A. 焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确；B.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子，不合符定义，故B错误；C. 电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确；D.B和Al

20、位于对角线位置，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。答案选B。10C【解析】A大多数非金属元素分布在p区，H位于s区，A错误；B第一电离能：MgAl，金属性MgAl，而第一电离能NaMg，但金属性NaMg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；C电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；D第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；综上所述答案为C。11B【解析】A在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层

21、s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；B铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表达式为，B正确；C氮原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，其第一电离能大于氧原子的第一电离能，C错误；D根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于p区，D错误；故选B。12C【解析】A按洪特规则的特例，基态24Cr原子的简化电子排布式：，A错误；B同周期自左而右电负性增大，故电负性：，B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，C正确；D同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于

22、同周期相邻元素Al， 第一电离能：，D错误；答案选C。13D【解析】A原子核外电子排布式为1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似，A不符合题意；BX原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似，B不符合题意；C2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能是B或F，3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化学性质不一定相似，C不符合题意；DL层上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p2，是C，M层的p轨道上有一个空轨道的元素只能是1s22s22p63s23p2，是Si，两者位于同一主族，彼此化学性质性质一

23、定相似，D符合题意；故答案选D。14D【解析】A3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。15C【解析】X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高，说明X形成的简单氢化物间含有氢

24、键，则X可能为N、O、F。若X为N，W为P，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y是Mg，Z为Si元素。若X为O，W为S，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y为Al，Z为Si或P。若X为F，W为Cl，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，没有元素符合该条件。根据分析X、Y、Z、W可能分别为N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。AX分别为N3、O2，Y为Mg2、Al3，各离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Y代表的元素原子序数大于X代表的原子，因此简单离子半径：XY，A错误；BZ元素可能是P，不用于制作芯片和光电池，B错误；CY的氧化物为Mg

25、O或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均为共价分子，而Y的氧化物为离子化合物。一般情况下，离子化合物的熔点高于共价分子构成的物质的熔点，C正确；DW可能是P，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D错误；答案选C。16【解析】A类：氧化钠属于碱性氧化物，HClO属于酸，硫酸钠属于盐，氢氧化铁属于碱；B类：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，用于作发酵粉，氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可用于制作漂白粉，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于作供氧剂，钠具有较强的还原性，可用于冶炼不活泼的金属；C类：屠呦呦发现青蒿素，拉瓦锡提出氧化学说，门捷列夫发现元素周期

26、律，阿伏加德罗发表分子学说。17 34 2 4 8 18 4s24p4【解析】某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4.某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，（1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为34，原子的电子总数是34，4p能级电子，4个单电子，有2个未成对电子，故答案为：34；2；（2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，1

27、8个轨道，故答案为：4；8；18；（3）它的外围电子排布式是4s24p4，所以它的价电子排布为4s24p4，故答案为：4s24p418(1)A(2) 氯 Cl2+H2S=S+2HCl(3)CD【解析】(1)元素周期表中第A族最外层电子数为4，其最高正化合价和最低负化合价的绝对值都是4，所以根据氢元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的第A族。(2)甲元素 M 层上7个电子，则甲为Cl，氯元素与硫元素相比，氯的质子数比硫多，所以对电子的吸引力比硫强，所以非金属性氯比硫强。氯气能从H2S中把硫置换出来，从而可证明氯元素的非金属性比硫强：Cl2+H2S=S+2HC

28、l。(3)A根据Tl的质子数81可知，Tl在周期表中的位置是第六周期第A族，故A错误；BTl的相对原子质量是204.4，不代表某种Tl原子的质量数为204，根据信息无法求出Tl的中子数，故B错误；CTl在周期表中的位置是第六周期第A族，所以铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子，故C正确；D铊和铝是同主族元素，铊在第六周期而铝在第三周期，同一周期从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊元素的金属性比铝元素的强，故D正确；故选CD。19 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加 Be为全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子

29、半径小，较难失去电子，第一电离能较大 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 O 大于 小于 3【解析】(1)Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即；Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大；(2)Cu原子的价层电子排布式为，4s轨道处于半充满状态，而Zn原子的4s轨道处于全充满状态，Zn原子更不易失去l个电子，所以Zn原子的第一电离能较大；(3)O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一

30、电离能大于Mn；(4)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，Ga的原子半径大于As；Ga的第一电离能小于As；(5)同周期元素从左到右，第一电高能整体里增大趋势，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，被原子的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。20 六 bc ab 【解析】（1）对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期，故答案为：六；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金

31、属性为ONS，故氢化物最稳定的是H2O，故答案为：H2O；（3）a.非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：不能用元素周期律解释，a错误；b.同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：能用元素周期律解释，b正确；c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：能用元素周期律解释，c正确； d.热稳定性：不能用元素周期律解释，d错误；答案选bc；（4）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故a正确；b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故b正确

32、；c. 由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非金属性弱于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，故c错误；答案选ab；（5）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第A族、Z位于第A族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以Y的元素符号为

33、Si；X的氢化物为PH3，其电子式为。21 主族元素的最后一个电子是排在最外层，副族元素的最后一个电子是排在次外层； 主族元素的价电子就是其最外层电子；副族元素的价电子包括其最外层电子以及次外层、甚至倒数第三层的部分电子。【解析】主族元素的最后一个电子是排在最外层，副族元素的最后一个电子是排在次外层；主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关，故主族元素的价电子就是其最外层电子；副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关，而且与其原子次外层、甚至倒数第三层的部分电子也有关，故副族元素的价电子包括其最外层电子以及次外层、甚至倒数第三层的部分电子。22 哑铃(纺锤) M 9 4【解析】(1)基态

34、S原子核外有3个电子层，电子占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廊图为哑体(纺锤)形。(2)基态Si原子核外有3个电子层，最高电子层是M层，有4个电子。M层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。23(1)球形(2) Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5 Fe3(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素位于第二周期A族的Be，其原子的价电子排布式应为2s2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形；(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见的离子为二价铁离子和三价铁

35、离子。其离子的电子排布式为Fe2：1s22s22p63s23p63d6；Fe3：1s22s22p63s23p63d5，Fe3的最外层为3d5，为半充满稳定结构，而Fe2的最外层为3d6，故Fe3较稳定；(3)在ds区中，族序数最大，原子序数最小的元素为第四周期第B族的Zn，Zn原子的价电子排布式为3d104s2；(4)在p区第二周期A族的元素为N，原子价电子排布式为2s22p3，其价电子的轨道表示式为；(5)常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。24 MOx/2 4d75s1 3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2PtCl6 + 4NO+ 8H2O 3.21 1048 4AgCl

36、 + 2PbCO3 =4Ag+ 2CO2+O2+ 2PbCl2、3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3+ NO+ 2H2O Na2RuO4 H3RuCl6 (NH4)3RuCl6【解析】3-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000 g的A中所含M的物质的量与1.584 g晶体MCl33H2O中相同，即有如下关系：化简得到y与x的关系为y= 274.654 - 21.699x。 将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07 ，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru， A为RuO4，金属M的价电子构型为4d

37、75s1。3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的(PtCl42- /Pt)与 (PtCl62-/PtCl42-可解出： (PtCl62- /Pt) = 0.718V (NO3-/NO)实际反应时，H+、Cl-和NO3- 浓度都大于1molL-1，因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2PtCl6 + 4NO+ 8H2O反应的标准电极电势为：E=0.957V- 0.718V = 0.239V电极电势与标准平衡常数的关系为：lnK=将n=12， F= 96485Cmol-1， R= 8.314 Jmol-1K-1， T= 2

38、98K代入关系式中，得到K=3.21 1048。3-3步骤1中用王水处理阳极泥时，Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：4AgCl + 2PbCO3 =4Ag+ 2CO2+O2+ 2PbCl23Ag + 4HNO3 = 3AgNO3+ NO+ 2H2O3-4 D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引人了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧含量为30.32%，据此可列出方程：=30.32%解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：= 67.14%得到x与y的关系式： x= 17.21y- 100.3，仅有y=6、x=3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。答案第17页，共10页