第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试题-高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质测试题一、单选题（共15题）1大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是A只有非极性键 B只有极性键C非极性键和极性键 D只有键2下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是HClHBrHIHFABCD3氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A电负性：B能形成分子间氢键，也能C是极性分子，是非极性分子D一氯胺与浓盐酸混合可产生4下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2BKOHCH2OD

2、N25如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B第一电离能：de，电负性：deC气态氢化物的稳定性：adeDa和b形成的化合物不可能含共价键6全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子CNN属于离子化合物DNN结构中含共价键和离子键7下列说法中正确的是A分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为，分子

3、中键角为180D键键能为，即水分子生成和时，放出能量为8关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A配体为水分子，外界为Br-B中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对D中心离子的化合价为29氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、平面三角形、sp2C四面体形、平面三角形、sp3D四面体形、三角锥形、sp210下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、C

4、l2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点逐渐升高11下列说法错误的是A两个原子之间最多能形成1个键BHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C是一种含极性键和非极性键的极性分子D气体单质分子中不一定有键和键12磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A该有机物既有氨基又有羧基，所以呈两性Bl个该有机物分子中含有28个氢原子C该有机物分子中含有3个手性碳原子D该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色13下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不

5、正确的是A三种微粒所含有的电子数相等B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NHNH3NH14氯的含氧酸根离子有、等，关于它们的说法不正确的是A的中心Cl原子采取杂化B的空间结构为三角锥形C的空间结构为直线形D中Cl原子的杂化类型与相同15钴可形成多种配合物，其中、化学式相同，下列说法错误的是ACo和Br位于元素周期表的同一周期B两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为：C中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br-D可用AgNO3溶液鉴别和二、填空题（共8题）16锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。（1）LiFePO4因具有良好的结

6、构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为_。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_。（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是_（填标号）。ABCD17碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中

7、，有_个未成对电子。(2) 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(3) COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号)。a.2个键b.2个键c.1个键，1个键(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为： _。(5) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。18(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子

8、中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。分子参数分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已

9、知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。19X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(填分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。2

10、0A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子、中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是_。(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为_、_；在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)、和的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。21现有

11、原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键

12、的类型有_。22石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。23化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：ICu(NH3)4SO4H2O 晶体制备。(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为_，写出难溶物与氨反应的离子方程式：_。再向试管中加入极性较_的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有_色的Cu(NH3)4SO4H2O

13、 晶体析出。(2)检验晶体中是否含有 SO的方法是_。II温度对化学反应速率的影响。(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：_，可以通过比较_，判断该反应进行的快慢。III压强对化学平衡的影响。(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2 和N2O4 的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到处，观察到管内混合气体的颜色先变_(填“深”或“浅”)，又逐渐变_(填“深”或“浅”)，气体颜色变化的原因是_。参考答案：1C【解析】在大多数有机物分子中，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其他原子之间形成极性

14、共价键，如键、键等，答案选C。2D【解析】分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量决定，一般情况下，相对分子质量越大，该晶体的熔沸点越高。但HF中含有分子间氢键，导致其熔沸点高。故分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是。故本题选D。3D【解析】A根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3，得到电负性：，故A错误；B能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；C是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；DNH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。综上所述，答案为D。4B【解

15、析】A氯化钙中只含离子键，故A错误；B氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C水中只含共价键，故C错误；D氮气中只含共价键，故D错误；故选B。5B【解析】由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题：A由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；B由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：de，电负性从左往右依次增大，故电负性：de，B正确；C由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态

16、氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2OH2SPH3即a e d，C错误；D由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误；故答案为：B。6C【解析】A全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确；B一个氮原子中含有7个质子，所以每个中含有35个质子，B正确；C该物质由氮元素组成，属于单质不属于化合物，C错误；D和内部都含有氮氮共价键，结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确；故选C。7A【解析】A分子中所含共价键键

17、能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；B有些不活泼金属与非金属形成的化学键也是共价键，B错误；C水分子中两个O-H键间的夹角小于，其分子结构式虽为H-O-H，但不能表示分子真正的空间结构，C错误；DH-O键的键能是破坏1mol H-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1mol H2O中的化学键应吸收能量(2 467)KJ，而生成H2和O2时成键需放出能量，D错误；故选A。8B【解析】ACr(H2O)4Br2Br2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-，选项A错误；BCr(H2O)4Br2-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个B

18、r，所以配位数是6，选项B正确；C Cr(H2O)4Br2Br2H2O中内界为Cr(H2O)4Br2，Cr3为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3提供的空轨道，选项C错误；DCr(H2O)4Br2Br2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；答案选B。9A【解析】SOCl2的中心原子(S原子)的价层电子对数=3+=4，孤对电子数为1，所以中心原子(S)采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故A正确；答案选A。10B【解析】A、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用

19、范德华力大小来解释，故A错误；B、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；D的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；故选B。11B【解析】A两个原子之间形成的第一条键为键，第二条开始为键，则最多能形成l个键，A正确；BHCl、HBr、HI的沸点逐渐升高，而HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，B错误；CH2O2种存在H-O、O-O键，从结构上看，是二面角结构，正负电荷中心不能重合，是一种含极性键和非极性键的极性分子，

20、C正确；D气体单质分子中不一定键和键，如He气体，为单原子分子，不存在化学键，D正确；故选B。12A【解析】A该有机物中含有氨基，没有羧基，故A说法错误；B根据结构示意图，该有机物的分子式为C15H28N2O4，l个该有机物分子中含有28个氢原子，故B说法正确；C该有机物分子中含有3个手性碳原子（），故C说法正确；D该有机物中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；故选A。13C【解析】ANH、NH3、NH三种微粒，每个NH、NH3、NH所含有的电子数都为10个电子，故A正确；B铵根离子中氮原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(5141)=4，

21、所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，所以氮原子杂化方式是sp3，NH中氮原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(512+1) =4，所以其采用sp3杂化，故B正确；C根据三种微粒的杂化方式可知，铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH空间构型为V形，故C错误；D铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NHNH3NH，故D正确；故选C。14C【解析】A的中心原子的孤电子对数为0，与中心原子结合的O原子数为4，则原子采取杂化，A正确；B的

22、中心原子的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；C的中心原子的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；D中原子的孤电子对数为3，与原子结合的O原子数为1，原子采取杂化，中原子的孤电子对数为2，与原子结合的O原子数为2，原子采取杂化，D正确；故选C。15B【解析】ACo和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确；B在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误；C根据物质化学式可知中钴离子的配位

23、数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确；D络合物中內界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：中Br-为內界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别和，D正确；故合理选项是B。16 sp3 哑铃形 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 2NA B【解析】根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数；抗坏血酸含羟基与水分子间形成氢键，与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子。（1）PO43-的中心原

24、子为P，P原子的价层电子对数为，且不含孤电子对，故杂化杂化类型为sp3；基态P原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形。（2）抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子中含有4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此其易溶于水；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，根据抗坏血酸的结构简式可知，1个抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，故1mol抗坏血酸中含有手性碳原子的数目为2NA。（3）结合信息，O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B结构中化学键有3电子，B有单电子，B满足。17 2 OGeZn c GeCl4+2H2O=4HCl

25、+GeO2 Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键【解析】(1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为Ar3d104s24p2，4p轨道两个电子未成对，所以有2个未成对电子。(2) 元素的金属性越强，其电负性越小；元素的非金属性越强，其电负性越大；所以Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是OGeZn。(3) COCl2分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，所以光气的结构式为：，双键中含有1个键、1个键，答案选c。(4) GeCl4可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，所以生成了HCl和G

26、eO2，根据原子守恒可知其化学反应方程式为：GeCl4+2H2O=4HCl+GeO2。(5) Ge与C是同族元素，但是Ge电子层数更多，原子半径更大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。18 ad 8 氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4【解析】(1)a、二氧化碳属于分子晶体，故a正确；b、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，故b错误；c、二氧化碳熔点高，原因是C与O形成2对共价键，故c错误；d、甲烷为正四面体形，C原子含有4个键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1

27、个键和1个键，因此C原子采取sp杂化，故d正确，故选ad；（2）该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，CO分子中C和O之间存在1个键，1个键，1个配位键，因此4个CO有4个键，故1mol Ni（CO）4中含有8mol键，故答案为8；（3）CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为氢键，范德华力；由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.5120.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即29.9116.40，故答案为二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲

28、烷。19 S C V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。(1)由以上分析可知，X为S元素，Y为

29、 C元素，故答案为：S；C；(2) XZ2与YZ2分别是SO2和CO2，在SO2分子中，S原子和O原子形成2个键，S原子有：=1个孤电子对，则SO2为V形结构；在CO2分子中，C原子和O原子形成2个键，孤电子对数为：=0，则CO2为直线形结构；由SO2和CO2的空间构型可知，SO2是极性分子而CO2是非极性分子，H2O也是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；(3) Q为Cr元素，原子序数为24，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63

30、s23p63d54s1(或Ar3d54s1)，故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；(4)在HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-FH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F-HO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HO，故答案为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO。20 分子间可形成氢键 大于 【解析】由s轨道最多可容纳2个电子及A的原子半径在元素周期表中最小，且A与B在不同周期可得，即A为H元素，B为C元素，C为

31、O元素；由D与B同主族，且D为短周期元素，得D为元素；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为元素。(1)、分别为、，其中为极性分子，其他均为非极性分子；(2)C的简单氢化物为，分子间可形成氢键，使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物()的沸点高。(3)B、A两种元素组成的常见溶剂为苯()，C、A两种元素组成的常见溶剂为水()；为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中；(4)、分别为、，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为。21 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键【解析】现有原子序数小于20的A、B、

32、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaC

33、l是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。22 2 2:3:1 【解析】(1)利用点与

34、面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。23(1) 难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 小 深蓝(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；(3) 乳白色沉淀出现时间的长短(4) 浅 深 容器体积增大，NO2气体浓

35、度迅速降低，颜色变浅；压强减小，2NO2 N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色有逐渐加深【解析】(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水并振荡试管，发生反应，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；乙基中电子向氧原子，减弱氧原子的电负性，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度减小，所以可以观察到有深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O 晶体析出。(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀，该反应的化学方程式为，可以通过比较乳白色沉淀出现时间的长短，判断该反应进行的快慢。(4)把活塞拉到处，容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，观察到管内混合气体的颜色先变浅，压强减小，2NO2N2O4平衡逆向移动，颜色又逐渐变深。