-高三化学高考备考二轮复习：分子结构与性质训练.docx

《-高三化学高考备考二轮复习：分子结构与性质训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-高三化学高考备考二轮复习：分子结构与性质训练.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、分子结构与性质一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.N和P为同族元素,下列说法正确的是()A.N、P形成单质分子的空间结构均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位键C.HNO3与H3PO4均是强酸D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同2.(2021湖北卷,6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA3.(2021山东菏泽一模)

2、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺N(NO2)3,其结构如图所示。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关说法不正确的是()A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键B.该物质只有还原性C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化D.分子中非硝基氮原子上有1对孤电子对4.(2021湖北卷,9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的键比P与P的强,可推断NN的稳定性比PP的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4

3、的低5.冰面很滑,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是()A.YW3分子中的键角为120B.W2Z的稳定性小于YW3C.1个物质甲的分子中存在7

4、个键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸7.胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O,下列有关胆矾的说法正确的是()A.Cu2+的价层电子排布式为3d84s1B.所有原子最外层都满足8电子稳定结构C.胆矾中的水会在不同温度下分步失去D.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大8.(2021山东青岛二模)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,X元素基态原子有2个未成对电子,Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个,Z的一种超原子Z13-具有40个价电子,下列说法错误的是()A.XO32-的空间结构为平面三角形B.简单离子半径:YYZWB.元素的电负性:XYZWC.WH

5、4和W2H2的中心原子均采取sp3杂化D.H2Y中Y原子的价层电子对数为4三、非选择题:本题共2小题。13.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,都具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/H2S1.3492.3-60.75H2Se1.4791.0-41.50H2Se的晶体类型为,含有的共价键类型为。H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。14.(2021辽宁沈阳市郊联合体联考)现有属于前四周期的A、B、C、D、E

6、、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能最小的是,电负性最大的是(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的空间结构为。(3)G元素形成的最简单氢化物的空间结构为。(4)B和G形成分子W的结构如图所示,化合物W的分子式为,B、G原子的杂化类型分别为、。(5

7、)已知G的氢化物(GH3)是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W和一种强酸,此反应是检验微量GH3的方法,该反应的化学方程式是。参考答案1.B 同族元素形成的单质空间结构不一定相同,如氮气为直线形,P4为正四面体形,A错误;NH3和PH3化学性质相似,均可以与H+形成配离子NH4+和PH4+,B正确;硝酸是强酸,磷酸为中强酸,C错误;PCl3与NH3相似,P原子为sp3杂化,PCl5中P原子的价层电子对数为5,故不是sp3杂化,D错误。2.A C2H5OH中2个碳原子和1个O原子均采取sp3杂化,23 g C2H5OH为0.5 mol,故采取sp3杂化的原子数为1.5NA

8、,A错误;XeF4中Xe的价层电子对数为4+8-42=6,则0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA,B正确;Cu(H2O)42+中H2O是配位体,1个Cu(H2O)42+含有4个配位键,则1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为4NA,C正确;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体为0.5 mol,故分子数为0.5NA,D正确。3.B 同种元素原子对共用电子对的吸引能力相同,故该分子中N原子之间形成的共价键是非极性键,A正确;通过结构可知,非硝基氮原子与其他三个N原子形成非极性共价键,则此非硝基氮为0价,另外三个N原子与氧原子间形成极性共价键,则显+4价,所以该物

9、质既有氧化性又有还原性,故B错误;该分子中非硝基氮原子形成3个键,且含1个孤电子对,该氮原子价层电子对数为4,故采取sp3杂化,C、D均正确。4.A P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大,故PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大,A错误;N原子半径比P原子小,N与N的键比P与P的强,故NN的稳定性强于PP,B正确;N的电负性比P大,NH3分子中成键电子对更偏向于N原子,成键电子对之间斥力大,故NH3的键角大于PH3,C正确;HNO3形成分子内氢键,H3PO4形成分子间氢键,且相对分子质量:HNO3N,则H2O的稳定性大于NH3,B错误;双键中含有1个键和1个键,根据题图可知,1个物质

10、甲分子中存在7个键,C正确;N的氧化物对应水化物不一定为强酸,如亚硝酸为弱酸,D错误。7.C Cu2+的价层电子排布式为3d9,A错误;氢原子最外层不满足8电子稳定结构,B错误;胆矾晶体中有两类结晶水,一类在内界,一类在外界,结合方式不同,因此受热时也会因温度不同而得到不同产物,即分步失去,C正确;H、O、S分别为第一、二、三周期的元素,原子半径依次增大,同主族元素从上到下电负性减小,因此O的电负性大于S,D错误。8.B 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素基态原子有2个未成对电子,则其价电子排布为ns2np2或ns2np4。Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个,则Y的核外电

11、子排布式为1s22s22p3,Y是N元素,从而推知X是C元素。Z的一种超原子Z13-具有40个价电子,则Z的价层电子数为3,Z是Al元素。XO32-为CO32-,碳原子的价层电子对数为3+12(4-32+2)=3,不含孤电子对,碳原子采取sp2杂化,则CO32-的空间结构为平面三角形,A正确;简单离子半径:N3-Al3+,B错误;YO3-是NO3-,氮原子的价电子对数为3+12(5-32+1)=3,不含孤电子对,氮原子采取sp2杂化,C正确;ZY是AlN,和金刚石都是共价晶体,具有空间立体网状结构,D正确。9.BD 、的中心原子虽然形成共价键的数目不同,但价层电子对数都为4,所以都采取sp3杂

12、化,A错误;由分子结构可知,含有极性键和非极性键,B正确;分子和的中心原子的价层电子对数都为4,都发生sp3杂化,VSEPR模型都为四面体结构,C错误;分子是V形结构,正负电荷的中心不重合,是极性分子,D正确。10.A 由题给信息推知,X、Y、Z、Q、T分别代表S元素、Fe元素、C元素、O元素、P元素。S和O结合形成SO2、SO3,都是共价化合物,A错误;Fe和O可形成化合物Fe2O3,B正确;ZX2是CS2,中心碳原子采取sp杂化,分子呈直线形,C正确;白磷(P4)的空间结构为正四面体形,D正确。11.BD A分子中碳、氮原子各形成3个键,氮原子有1个孤电子对而碳原子没有,故氮原子是sp3杂

13、化而碳原子是sp2杂化,A错误、B正确;A分子中有11个键,C错误;氮原子为sp3杂化,相应的四个原子形成的是三角锥形结构,不可能共平面,D正确。12.AD 由题给信息推知,W、X、Y、Z分别为C元素、P元素、S元素、Cl元素。原子半径:PSClC,A正确;元素的电负性:ClSPC,B错误;WH4和W2H2分别是CH4、CHCH,前者碳原子采取sp3杂化,后者碳原子采取sp杂化,C错误;H2Y是H2S,中心原子价层电子对数为2+12(6-21)=4,D正确。13.答案 (1)氮(2)2(3)分子晶体极性键S的电负性强于Se,形成的共用电子对之间斥力大,键角大 (3)H2S和H2Se的熔、沸点均

14、较低,均为分子晶体,不同种元素原子形成的为极性键。H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4,均含2对孤电子对,由于S的电负性强于Se,H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大,形成的共用电子对斥力大,故H2S键角大。14.答案 (1)OF(2)三角锥形(3)三角锥形(4)As4O6sp3sp3(5)4AsH3+24AgNO3+6H2OAs4O6+24Ag+24HNO3 A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1,n=2,则A为N元素,C元素为最活泼的非金属元素,即C为F元素,则B为O元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16,即D为Mg元素,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则E元素的基态原子的电子排布式为Ar3d64s2,即E为Fe元素,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,即F元素为Cu元素,G元素与A元素位于同一主族,则G为As元素。8学科网（北京）股份有限公司