第一章《原子结构与元素性质》测试卷--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p62.下列说法正确的是（）A 不同的原子轨道形状一定不相同B p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C 2p能级有3个p轨道D 氢原子的电子运动轨迹呈球形3.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()A 铍原子：B 碳原子：C 氯原子：D 铝原子：4.主族元素A和B可形成组成为AB2的离

2、子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2和ns2np4Bns2和ns2np4Cns2和ns2np5Dns2和ns25.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1B 2C 3D 66.下列变化中释放能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B NN(g)N(g)N(g)C 2p2p2p2p2p2pD 2H(g)HH(g)7.下列能级中可容纳电子数最多的是()A 6sB 4pC 3dD 4f8.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p6

3、3d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：9.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为1010.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX11.下列原子的价层电子排布图正确的是()ABCD12.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的

4、电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同13.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电D 卫生丸久置后消失14.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s215.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()ABCD二、填空题(共3小题) 16.已知元素周期表中共有18纵行，如图实

5、线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。17.金、银、铜、铁、铝和钛均是人

6、类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。18.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：(1)某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)某微粒氧化性很弱

7、，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是_。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，违背了泡利不相容原理；B项，违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违背了能量最低原理；D项正确。2.【答案】C【解析】不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。3.【答案】C【解析】A项，铍原子

8、的最外能层的电子排布图为，错误；B项，2p能级上的电子排布违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为，正确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。4.【答案】C【解析】由A和B为主族元素，且二者能形成AB2型的离子化合物，知A为第A族元素，B为第A族元素，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。5.【答案】C【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见

9、化合价为3。6.【答案】D【解析】A项，1s22s22p63s11s22s22p6，由基态转化成激发态，需要吸收能量，错误；B项，NN(g)N(g)N(g)，化学键的断裂，吸收能量，错误；C项，2p2p2p2p2p2p，由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，错误；D项，2H(g)HH(g)，化学键的形成，放出能量，正确。7.【答案】D【解析】8.【答案】B【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层

10、的电子，失去2个电子变成Fe2时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。9.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。10.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元

11、素。11.【答案】C【解析】A的2p轨道应各排布一个电子且自旋状态相同，B的2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，D的2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道。12.【答案】B【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。13.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以

12、光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。14.【答案】A【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充

13、满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。15.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。16.【答案】(1)如图(2)ds(3)见上图(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2的为3d6，Fe3的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)118【解析】(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电子的能级符号

14、”。(2)ds区外围电子排布为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为(n1)d54s1,7纵行外围电子排布为(n1)d54s2，因此类比可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。(4)Fe外围电子排布为3d64s2，Fe2为3d6，Fe3为3d5，Fe3为半充满状态较稳定。(5)根据0族元素原子序数知，第七

15、周期排满，其0族元素的原子序数应为28818183232118。17.【答案】(1)铝(2)(3)六B(4)ds【解析】(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，外围电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区。18.【答案】(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl【解析】(1)符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar。(2)使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应：S2Br2=S2Br。(3)氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K。(4)得一个电子即达稳定结构的微粒应为Cl。学科网（北京）股份有限公司