第1章《原子结构元素周期律》单元练习题--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律单元练习题 一、单选题（共13道题）12021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是ABN、SiC均属于新型无机非金属材料B钛铝合金的化学活性比Al高C钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高DTi原子核内中子数比质子数多42中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tin）关于Ts的一种同位素Ts叙述正确的是（）A质量数为177B中子数为294C核外电子数为117D该元素的相对原子质量为2

2、943下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（）A单质的还原性：B单质的氧化性：C含氧酸的酸性：D氢化物的稳定性：42019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（）A是第五周期第族元素B的中子数与电子数的差值为17C原子半径：D碱性：52016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是A和互为同位素B是第七周期第A族元素C中

3、子数为176的，其核素符号是D在同族元素中非金属性最强6关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是27下列关于的叙述正确的是能与水反应生成硅酸对应的水化物是可溶性弱酸硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物中硅元素为价，故具有氧化性在中，每个硅原子结合2个氧原子ABCD8氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是A质子数B电子层数C核外电子数D最外层电子数9下列说法正确的是A2克与2克所含的质子数

4、相同但中子数不同BH2O的沸点比HF高是因为HO键的极性比HF键更强C金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料DHF为共价化合物，NaH为离子化合物10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A原子半径的大小关系：r(W)r(Z)r(Y)B简单氢化物的热稳定性：ZYC简单氢化物的还原性：ZY，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性ON，则简单氢化物的还原性：ZYZ，原子序数XYYZ，故B错误； C. 非金属性

5、越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：XYZ，故C错误；D. 由上述分析可知，原子序数：ZYX，故D正确。故选D。12B【解析】A核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。13C【解析】A的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A项错误；B和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B项错误；C合理利用核能可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排

6、放，符合“低碳经济”的要求，C项正确；D和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项错误；答案选C。14 Na F Cl Na【解析】(1)同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上至下，元素的原子半径依次增大；故短周期元素中，原子半径最大的元素是Na；(2) 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱；故短周期元素中，非金属性最强的元素是F；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；F的非金属性最强，但是F无对应的含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是Cl；(4)

7、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；短周期元素中，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是Na。15(1) (2) 【解析】(1)一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则原子序数越大，原子半径越小。所以这四种元素的原子半径从大到小的顺序为：；在元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，质量数减去质子数等于中子数，所以这四种微粒的质子数小于中子数的是。(2)Na和O能形成Na2O2，故能形成 X2Y2 型化合物的是；金属元素没有负价，通常情况下，O没有正价，所以化合价有零价、正价和负价的是N，故选。16(1)D(2) (3)(4)

8、H-O-Cl(5)A-X-n【解析】(1)合金是指一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。不锈钢是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁碳合金，碳素钢是含碳量低于2%，并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故A、B、C选项不符合题意；氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D符合题意；故选D。(2)铁屑溶于过量稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与过量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，即上述沉淀和残渣分别是、，故答案为：；。(3)与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠

9、、水和氧气，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均有气体产生，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，则不产生气体的是，故答案为：。(4)HClO为共价化合物，O原子分别和H原子、Cl原子各共用一对电子，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。(5)阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故中子数=A-(X+n)= A-X-n，故答案为：A-X-n。17 8 Li和Li H和H 和 Na和Mg H、H、H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素

10、，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答

11、案为：H、H、H。18(1)、(2)(3)共价键(或极性键)(4)(5)【解析】由元素在周期表中的位置可知：-号元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O两种元素形成化合物为H2O或H2O2，电子式分别为或；(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性NaMgAl ，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；(3)是H，是S，两种元素组成的化合物为H2S，含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH、Al单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，

12、离子方程式为；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO，CO和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3； )反应可以冶炼生铁，化学方程式为；19 碱性 NaOHMg(OH)2 三周期IVA族 KOH Al(OH)3【解析】由元素在元素周期表的位置可知，a、b、C、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、 Si、S、Cl、Ar、 K、Ge，据此解答；【详解】(1) d为N元素，其原子结构示意图为，N的简单氢化物为氨气，氨气溶于水形成氨水，溶液呈碱性，故答案为：，碱；(2) 金属性:NaMg，则g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOHMg(OH

13、)2，故答案为：NaOHMg(OH)2；(3) j为Si，原子序数为14，位于元素周期表中第三周期IVA族，故答案为：三周期IVA族；(4) 表中所列元素中，金属性最强的为K ，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，故答案为：KOH，Al(OH)3。20 、S 第2周期IVA族 、 黄色 【解析】【详解】（1）根据上面推断分别为Na和S。（2）D元素为碳，它在元素周期表中位于第2周期A族；（3）B、E、F的简单离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”可知，；（4）上述元素气态单质、可用于杀菌消毒；（5）钠在中燃烧的火焰为黄色；（6）C、G的最高价氧化物对应的水化物分别为、，两者反应的离子方程式为21(1) x-n x+m(2) x-m x+n【解析】(1)如果A和B同在A族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；(2)A、B同在A族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在A族相反，所以如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。【点睛】答案第13页，共8页