第1章《原子结构与元素性质》习题 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第1章原子结构与元素性质习题一、单选题（共13题）1下列说法中，正确的是A原子序数为38的元素处于周期表的第四周期A族B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱2能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为A22B28C38D3183下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元

2、素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1S22S2ABCD4下列化学用语表示正确的是A基态O原子的轨道表示式为BF电子排布的轨道表示式为C27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为D中子数为8的碳原子的电子排布式为5下列对电负性的理解不正确的是A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大B元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关C元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小D电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位6如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A第一电离能：ZMB离子半径：M-Z2-Y-CY和M元素基态原子的

3、未成对电子数均为1DZ元素基态原子的简化电子排布式为Ar3s23p47下列说法正确的是（）A原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B原子的电子层数越多，原子半径越大C原子失去电子越多，说明其还原性越强D同一原子的能层越高，S电子云的半径越大8第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有A2种B3种C4种D5种9下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高10下面关于多电子原子的核外电子的运动

4、规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动ABCD11下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子的半径依次减小BP、S、Cl的第一电离能依次升高CN、O、F的电负性依次增大DO2-、Na+、Al3+的半径依次减小12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是A工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质B简单离子半径：QZXYC氢化物的沸点：YXWDX与Y可形成5种以上的化合物13短周期元素、的原子序数依次增大，、原子

5、的最外层电子数之和为11，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是A非金属性：B简单氢化物的沸点：C化合物中含有共价键D的单质可与的氧化物发生置换反应二、填空题（共8题）14以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。15按要求填空(1)同主族元素原子的_完全相同，价电子全部排布在_或_轨道上。价电子数与_相同。(2)稀有气体的价电子排布为_或_。(3)过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为_的价电子数与族序数相同，第_族和第_族不相同。16A、B、C

6、、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_、C_。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(4)写出A的核外电子排布式_。17按要求完成下列问题。(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“”或“S，故A错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以离子半径S2-Cl-F-，故B

7、错误；CF的核外电子排布为1s22s22p5，未成对电子数为1，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，故C正确；DZ为S元素，原子核外电子数为16，简化电子排布式为Ne3s23p4，故D错误；综上所述答案为C。7D【解析】A同一周期金属性从左到右逐渐减弱，同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与金属性递变规律不完全相同，故A错误；B原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故B错误；C还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故C错误；D不同能层的s原子轨道的

8、形状相同，但能层序数越大，电子距离原子核越远，半径越大，故D正确。答案选D。8B【解析】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，综上所述故选B。9C【解析】A原子含有多个电子，电子从内层排起，当一层充满后再填充下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A正确；B电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故C错误；D原子核外的电子遵循能量最低原理排布，从第一层依次往外填充，离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D正确；答案选C。10A【

9、解析】多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故正确；因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故正确；由上分析正确；答案为A。11B【解析】ALi、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；BP原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C

10、同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；DO2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。12D【解析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，据此分析解答。【详解】A经分析Z是Al元素，工业上常通过电解氧化铝的方法制备铝单质，故A错误；BX、Y、Z、Q分别是指N、O、Al、Cl四种元素，N、O、Al的简单离子具有2个电子层，核外电子数相同，原

11、子序数越小，简单离子半径越大，Cl的简单离子具有3个电子层，则它们的简单离子半径大小顺序为QXYZ，故B错误；CY、X、W分别是指O、N、P三种元素，它们的氢化物有很多，因此沸点无法比较，故C错误；DX是N元素，Y是O元素，X与Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5种以上的化合物，故D正确；本题答案D。13C【解析】短周期元素、的原子序数依次增大，最外层电子数等于次外层电子数，推知Y为Mg，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，推知Z为Si，与同族，推知W为C，、原子的最外层电子数之和为11，推知X为N，所以、分别为C、N、Mg和Si，据此分析选择。【详解】A同周期主族元

12、素随原子序数增大，非金属性递增，同主族元素随原子序数增大，非金属性递减，所以非金属性：NCSi，A正确；B氨气可以形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：NH3CH4，B正确；CMg3N2为离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，C错误；DC和SiO2可以发生如下反应：，该反应为置换反应，D正确；答案为：C。14 【解析】泡利原理是指同一个轨道里的两个电子自旋方向相反，因此违反了泡利原理的是，洪特规则是指电子优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，因此违反了洪特规则是的；故答案为：；。15(1) 价电子 ns ns、np 原子的最外层电子数(2) ns2np6 1s2(3) (n-1)

13、d110ns12 IIIBVIIB族，第IB、IIB族 第VIII族【解析】略16 Na P F F d 1s22s2p63s23p2【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，第二层应为8个电子，即4x=8，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。【详解】（1）由上述分析可知，B为Na元素、C为P元素；（2）同周期自左而右，第一电离能增大(II

14、A、VA族除外)，所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；（3）E为Fe元素，E的核外电子排布式为Ar3d64s2，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第族，在周期表中处于d区；（4）A为Si元素，原子序数为14，原子核外电子排布式为1s22s2p63s23p2；17(1) (2)三【解析】(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族 IIA族，VA族 VIA族，故答案为：原子半径：PS，非金属性：PS，电负性：P S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大

15、的趋势，但IIA族IIIA族，VA族 VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；18 Ar F K F HClO4 NaOH Al(OH)3 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O 3HClO4+Al(OH)3= Al(ClO4)3 +3H2O NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O 将Na、Mg分别投入水中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】根据元素周期表的结构可知，分别为N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。【详解】(1)表中元素，化学性质最不活泼的是已经达到稳定结构的稀有气

16、体元素Ar；F的原子半径小，且质子数较多，非金属性非常强，是非金属性最强的元素，只有负价而无正价；金属性最强的元素位于元素周期表的左下方，故为K。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。元素为同一周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；三者之间都可以发生酸碱中和反应，相互反应的方程式为：HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；3HClO4+Al(OH)3= Al(ClO4)3

17、+3H2O；NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O。(3)与，即Na和Mg，化学性质较活泼的是Na。金属元素的单质跟水或酸反应越剧烈，其金属性就越强，其相应单质的还原性也越强，所以可以将Na、Mg分别投入水中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。与，即Cl和Br，两者为同族元素，在同族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也逐渐减弱，所以化学性质较活泼的是Cl2，可以用置换反应证明该事实，即Cl2能将Br2从NaBr中置换出来：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。19 1s22s22p63s23p4 S H2SO4 Al +3 3 IIIA p 11 s

18、 1s22s22p63s1【解析】（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，由其电子数可知其为16号元素硫，故该原子基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。（2）某原子的电子排布式为 Ne3s23p1，由其电子数可知其为13号元素铝，则该原子的元素符号为Al，最高正价为+3，该原子位于元素周期表第3周期第IIIA族，其能量最高的电子在3p轨道，故其位于元素周期表p区。（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该元素为钠元素，原子序数为11，位于元素周期表s区，电子排布式为1s22s22p6

19、3s1。【点睛】注意原子由基态到激发态的变化中，电子总数是不变的，改变的是个别电子的原子轨道，这个过程要吸收能量，反之则放出能量。20 A 4s 小于 相反 O (或)【解析】(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A；(2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为；和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；小于；(3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的

20、元素为，二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，、四种元素中电负性最大的为；故答案为：Mg；相反；O；(4)是29号元素，基态核外电子排布式为，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。21 Na 铝 Na SO2 2Na+2H2O2NaOH+H2 HF CH4 31 正四面体 12【解析】(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。(2)最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢

21、氧化铝，对应的元素是铝。(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。(6)Na极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。(7)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性FCl，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12431，其分子空间构型为正四面体。(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为。答案第12页，共7页