专题2第二单元元素性质的递变规律——提升训练--高中化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律提升训练高中化学苏教版（2020）选择性必修2一、选择题（共16题）1已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是ABCD2依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B

2、它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是ACsOH的碱性比KOH强BCs中有82个中子CHI比HF还原性强DKIO3是碘的最高价含氧酸盐5X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQ位于元素周期表第3周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐C简单离子半径：DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸6由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现

3、的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是AO的价层电子排布式为1s22s22p4BFe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理CN、As同主族，第一电离能NAsD电负性FOAs7TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是A常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应BZ2和ZY2均可用于自来水消毒C原子半径YXWD氧化物的水化物的酸性ZXW8某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJm

4、ol-1， 如表所示。关于元素R的判断中正确的是I1I 2I 3I4I5I657818172745115781483118378AR元素基态原子的电子排布式为。BR的最高正价为+3价。CR元素的颜色反应为黄色。DR元素位于元素周期表中第A族。9X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，Y、Z的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M的离子半径在同周期中最小，R的原子序数比M大4。下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：XYB工业电解制备M时，用含的助熔剂来降低的熔融温度C由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧

5、DY、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A原子半径：XYWB最高价氧化物的水化物的酸性： XWRCWY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色DZ与Y形成的化合物一定是碱性氧化物11由下列实验操作和现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色的还原性强于C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：D向某酸雨样品中加入溶液有白色沉淀

6、生成酸雨样品中一定含AABBCCDD12硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A硒元素位于元素周期表中第15列B基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4DO和Se均为p区非金属元素13下列判断正确的是A核电荷数：AlNaB密度：NaKC原子序数：NaClD原子半径：ClNa14下列说法正确的是A液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D玻尔理

7、论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱15下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSiAABBCCDD16下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：B沸点：C还原性：D酸性：二、综合题（共7题）17请回答以下问题：(1)在常温下，溶

8、液的，则溶液中由水电离出来的_。(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：，请写出与反应的热化学方程式_。(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：Ne汽化热5481369105汽化热特别大的原因是_。(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、表示)。元素电离能R740150077001050013630关于元素R的下列推断中，正确的是_(用相应的编号填写)R元素基态原子的电子排布式为R元素位于元素周期表中第A族R元素的最高正化合价为价R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能(5)溶液与1.95g锌粉在量热计

9、中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=_J。(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为_。18元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)溴元素位于元素周期表中第_周期，第_族。(2)硒是人体必需的微量元素，与互称为_。(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_(填标号)。A溴化硒属于离子化合物B原

10、子半径：C气态氢化物的稳定性：D溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_(填标号)。A酸性：B化合物中硫显正价而氯显负价C将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成D次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强(5)已知滴定实验中常用标准溶液滴定生成，该反应的离子方程式为_。(6)用电子式表示NaBr的形成过程：_。19(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_。(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外

11、层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_。(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。20请参照图所示的元素的第一电离能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半径和电负性的变化曲线_。21Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素原子的电子排布式为_。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配

12、合物的分子或离子应具备的条件是_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。22完成下列问题(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是_。(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。23如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)元素在周期表中位置是_。元素的

13、最高价氧化物的化学式为_。(2)元素组成化合物电子式为_。(3)元素的单质与的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_。(4)元素与形成的化合物与元素的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(6)AF发生如图所示的转化，A、B、C、D为中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。A和F的化学式分别为_、_。B与G反应的化学方程式为_。C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。参考答案：1A 【详解】P是第三周期

14、元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。故答案选A。2C 【详解】A同一周期元素的原子半径越小，说明核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，越不容易失去电子，A错误；B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，例如Na元素和Cl元素同周期，钠离子有2层电子，氯离子则有3层电子，B错误；C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氧化性SCl2，则硫元素的非金属性比氯元素弱，C正确；D元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，D错误；综上所述答案为C。3B 【详解】A第一主族元素Li、Na

15、、K、Rb、Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大，A正确，不符合题意；B它们单质的密度随核电荷数的增加而增大，但Na的密度大于K，B错误，符合题意；C单质的还原性随核电荷数的增加而增强，C正确，不符合题意；D最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强，D正确，不符合题意；故选B。4D 【详解】A元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：CsK，则CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；B中子数=质量数质子数，则每个13755Cs含有的中子为13755=82，故B正确；C元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：FI，则还原性：HIHF，故C正确；D主族元素

16、的最高正价等于其族序数(O、F除外)，I属于第VIIA族元素，其最高正价为+7价，则KIO3不是碘的最高价含氧酸盐，故D错误。答案选D。5C 【详解】A位于元素周期表第3周期IA族，A项正确；BH、O、N可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，B项正确；C、的半径大小为，C项错误；DZ、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和，都是强酸，D项正确；答案选C。6D 【详解】A氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故A不符合题意；B泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表

17、示式：，故B不符合题意；CN、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能NAs，故C不符合题意；D同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性FON，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性NAs，所以电负性FOAs，故D符合题意；答案选D。7B 【详解】AWY2、XY2分别为CO2、NO2，CO2和水反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，A错误；BZ2和ZY2分别为Cl2和ClO2，水溶液都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；CC、N、O为同周期元素，同周期主族元素自左至右原子半径减小，即半径CNO，即WXY，C错误；D非金属性ClNC，其最高价氧化物对于水

18、化物的酸性依次减弱，但若不是最高价氧化对应的水化物则不一定，如HClO的酸性小于HNO3，D错误；综上所述答案为B。8B 【详解】A该原子最外层有3个电子，基态原子的电子排布式ns2np1，A错误；B该原子最外层有3个电子,最高价为+3价，B正确；C钠元素的焰色反应为黄色，该元素不是钠元素，C错误；D该元素最外层有3个电子，应该在A族，D错误；故选B。9D 【详解】A非金属性越强其简单氢化物更稳定，故简单氢化物的热稳定性：CH4H2O，选项A错误；B工业电解制备Al时，用冰晶石Na3AlF6(不含)作助熔剂来降低的熔融温度，选项B错误；C由X、R组成的物质CCl4是常用的有机溶剂，易挥发但不助

19、燃，选项C错误；D、形成的化合物NaClO等中存在离子键和共价键，选项D正确；答案选D。10B 【详解】AS电子层为3层，C、O电子层为两层，故S半径大于C、O，又O的核电荷数大于C，故O的半径比C小，即原子半径：XY，A错误；B非金属性：R(Cl)W(S)X(C)，最高价氧化物对应水化物酸性强弱与非金属性一致，故B正确；CSO2虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊试液遇SO2变红后不会褪色，C错误；DZ形成的氧化物可能为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，其中Al2O3为两性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；故答案选B。11B 【详解】ASO2和NaOH反应生成Na

20、2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A错误；BFeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确；C发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误；D二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；故选：B。12A 【详解】A 硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误；B 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p的电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；C硒的最高价为+6价，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确；D O和Se基态原子的电子最后

21、排入的轨道均为p轨道，均为p区非金属元素，故D正确；故选A。13B 【详解】A根据核电荷数等于原子序数判断，钠的原子序数是11，则核电荷数是11，铝的原子序数是13，则核电荷数也为13，故核电荷数：AlNa，故A不正确；B钠和钾是碱金属元素，钠和钾的密度大小是：NaK ，故B正确；C钠的原子序数是11，氯的原子序数是17，故原子序数：NaCl，故C不正确；D钠和氯在同一周期，电子层数相同，根据原子序数越大，对核外电子的吸引力越强，导致半径越小判断：原子半径：ClNa，故D不正确；故选答案B。 14A 【详解】A液晶的光学性质随外加电场的变化而变化，A正确；B超分子是由两个或两个以上分子通过分子

22、间作用力(非共价键)形成的分子聚集体，B错误；C核外电子层依次为K、L、M、N、O、P. .假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期需要填充8s、5x.、6f、7d、8p,，各能级容纳电子数目依次为2、18、14、10、6，填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容纳元素种类数为50，C错误；D波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，D错误；故选A。15B 【详解】ASO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；BNa2CO3溶液中存在，故加入酚酞显红色，加入BaCl2固

23、体，平衡左移，OH-浓度减小，红色褪去，故B正确；CA.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，铁粉先与氯化铁反应，然后再与氯化铜反应，有红色固体析出，氧化性：Cu2+Fe3+，故C错误；D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，D错误；故选B。16B 【详解】A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数ClS，所以原子半径：SCl，A项正确；B水的沸点高是由于水的分子间的氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，并不能用元素周期律解释，B项错误；CBr、I是同一主族的元素，由于非金

24、属性，BrI，所以还原性：IBr，与元素周期律有关，C项正确；D元素的非金属性SP，所以其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4H3PO4，与元素周期律有关，D项正确；答案选B。17(1)(2)，(3)氨气分子间存在氢键(4)(5)(6)【解析】(1)盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，常温下，溶液的，；(2)根据盖斯定律，2反应2-反应1得到，；(3)汽化热特别大的原因是氨气分子间存在氢键；(4)某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。R为Mg元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2

25、，故错误，R元素位于元素周期表中第A族，故正确；R为Mg，是第A族元素，最高正价为+2价，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；故选：；(5)溶液的质量m=V=100ml1.00gcm-=100g，温度变化T=30.1-20.1=10.0，比热容c=4.18Jg-1C-1，所以反应放出的热量Q=cmT=100g10.04.18Jg-1C-1=4.18103J；(6)对于燃料电池，燃料做负极，则负极为甲醇放电生成CO2，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式为：。18(1) 四 A(2)同位素(3)BC(4)AD(5)(6) 【详解】(1)

26、溴元素质子数为35，在周期表中的位置为：第四周期第A族。(2)与质子数都为34，中子数分别为44、46，互为同位素。(3)A由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不属于离子化合物，属于共价化合物，A错误；B同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，B正确；CSe元素的非金属性比Br的弱，气态氢化物的稳定性：，C正确；D溴、硒的相对原子质量分别为79.90、78.96，溴化硒的分子式为，则相对分子质量为317.72，D错误；答案为BC。(4)A应用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，故A错误；B化合物中硫显正价而氯显负价，则S原子吸引电子能力比氯差，能说明硫元素非金属性比氯弱，故B正

27、确；C非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，则氯气置换了硫，则还原性为，能说明硫元素非金属性比氯弱，故C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性无关，不能说明硫元素非金属性比氯弱，故D错误；故选AD。(5)Na2S2O3 标准溶液滴定 I2生成 Na2S4O6和I-，离子反应方程式为：。(6)NaBr为离子化合物，用电子式表示NaBr的形成过程：。19 O HCO O 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 【详解】(1)一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故O的电负性大于N；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减

28、小，故N的电负性大于P，又H的电负性小于O，因此，中电负性最高的元素是O。(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(3)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是或P，因为A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P，D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为。和的电子层结构相同，则A为O，B为。电负性最大，即非金属性最强的为O。P为15号元素，核外电子排布式为或。20 【详解】同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势。同主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。电负性与电离能的变化趋势类似，也是同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族，自上而下，

29、主族元素的电负性逐渐减小。原子半径的变化趋势与之相反，同周期，从左至右，原子半径逐渐减小；同主族，自上而下，原子半径逐渐增大，故答案为：。21 的电子排布式为：，能级为半充满的稳定结构，再失去一个电子困难，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易失去一个电子 分子或离子应提供孤电子对 2：1 【详解】（1）Mn的原子序数为25，核外电子排布式为；的电子排布式为：，能级为半充满的稳定结构，再失去一个电子困难，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易失去一个电子，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，故答案为：；的电子排布式

30、为：，能级为半充满的稳定结构，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易失去一个电子；（2）形成配合物的条件为：中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，形成配位键，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是分子或离子应提供有电子对，故答案为：分子或离子应提供孤电子对；（3）利用均摊法计算一个面心立方晶胞里面铁原子个数为个，一个体心立方晶胞里面含有铁原子个数为个，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，故答案为2：1。22(1)的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定。的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定

31、状态(2)【解析】(1)Mn的价电子排布为，Fe 的价电子排布为，的价层电子排布为，问半充满状态比较稳定，再失去1个电子需要的能量高，的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态；(2)18g葡萄糖固体为0.1mol，在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量，1mol葡萄糖完全氧化能产生2800kJ热量，热化学方程式为；23 第二周期第VIA族 N2O5 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Mg2+Na+O2Na+Mg2+；综上可知Mg2+Na+O2S2；（6）G是一种常见温室气体，可推知

32、G为CO2，结合A、B、C、D为中某种元素形成的单质，且A和D生成G，推断A为O2或C（碳单质），F为两性物质且F为C与A形成的二元化合物，可推知F为Al2O3，因而A为O2，D为C（碳单质），C为Al；E中B元素的质量分数为60%，结合E为B与A形成的二元化合物，E中O元素的质量分数为40%，则E的相对分子质量为，则B元素的相对原子质量为40-16=24，可推知B为Mg，E为MgO，结合G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，即CO2与Mg点燃生成MgO和C，证明上述推断合理；综上A为为O2，B为Mg，C为Al；D为C（碳单质），E为MgO，F为Al2O3，G为CO2。由上分析知A和F的化学式分别为O2，Al2O3；B与G反应，即Mg与CO2反应，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；C为Al，则C与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2。