第1章《原子结构与元素性质》单元巩固--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章原子结构与元素性质单元巩固 一、单选题（共13题）1已知某元素基态原子的价层电子排布式为(a、b均是大于0的整数)，下列有关说法正确的是A该元素位于元素周期表的d区B该元素位于元素周期表的ds区C该元素的族序数为D该元素一定为金属元素2下列说法不正确的是A同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势B元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D电负性是相对值，所以没有单位3下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是A与H2反应由易到难：Cl2Br2I2F2B还原性：HFHClHBrHClHBr

2、HID密度：F2Cl2Br2I24以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是A1s12s1B1s22s12p1C1s22s22p63s2D1s12s12p63p15下列各组元素性质的叙述中，正确的是A第一电离能：CNOFB电负性：CNOFC最高正化合价：CNOFNaMg6下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A=BC=D7现有下列几组粒子：、CO、；、；、；、。对上述四组粒子归类正确的是A质子数相等、电子数和原子数均不相等：B质子数和电子数分别相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数均不相等：D原子数和电子数分别相等、质子数均不相等：8下列大小比较错误的是A离子半径：B还原性：

3、C酸性：D水溶液的酸性：9下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是ABCD10某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形11如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

4、C简单离子半径：Z”“ClBrI，则与H2反应由易到难：F2Cl2Br2I2，故A错误；B非金属性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：HFHClHBrHClHBrHI，故C正确；D卤族单质是结构相似分子晶体，相对分子量越大，熔点越高，密度越大，所以密度：F2Cl2Br2I2，故D正确；综上所述答案为A。4C【解析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,以此解答该题。【详解】A、基态原子的电子排布式应为1s2,发生电子跃迁为1s12s1,故A不选;B、基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1,故

5、B不选;C、基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律,故选C;D、基态原子的电子排布式应为1s12s22p6,发生电子跃迁为1s12s12p63p1,故D不选;答案选C。5B【解析】A同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第A元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：CONF，故A错误；B非金属性CNOF，则电负性为CNOF，故B正确；CF、O无正价，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：OF；NaMg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：NaMgOF，故D错误；故选：B。6D【解析】电子能量为1s2s2

6、p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是。故选D。7D【解析】AN2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等，故A错误；B、OH-的原子数和质子数均不相等，电子数都为10，故B错误；C、的原子数相等，质子数均不相等，和的电子数相等，均为14，但的电子数为18，故C错误；D、的电子数分别为15、16、17，酸根离子中氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子的总电子数都为50、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等，故D正确；故选D。8D【解析】A核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故，故A正确；B同周期元素随核电荷

7、数增大，金属性越弱，还原性越弱，故，故B正确；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，故C正确；DHCl为强酸，H2S为弱酸，故，故D错误；故选D。9D【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子价电子的轨道表示式为 。【详解】A基态碳原子价电子层为第二层，即L层，违反了能量最低原理，故A错误；B在2p轨道上的两个电子自旋方向应该相同， 违反了洪特规则，故B错误；C2s轨道上应该排布2个电子，违反了能量最低原理，此排布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式，故C错误；D符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故D正确；故答案为D。10D【解析】某核素核外

8、共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。11D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。【详解】A根据层多径大原则，三者

9、原子半径大小：XWZ，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：ZWX，故A错误；B根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误；C离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误；DAs处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。综上所述，答案为D。12D【解析】周期表中的“单元号和房间号”即周期和族，即元素在周期表中的位置，据此解答。【详解】A从Ne开始元

10、素原子的第二电子层电子轨道表示式均为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；B某元素在某种化合物中的化合价为4无法确定其位置，如CO2种C为+4价，C位于周期表第二周期A族，N2O4中N为+4价，N位于周期表第二周期第A族，B不符合题意；C某元素的原子最外层上电子数为6无法确定其周期，如O位于第二周期A族，S位于第三周期A族，即A族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；D原子外围电子排布式为5s25p1位于第五周期A族，能确定其位置，D符合题意。答案选D。13C【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物结构如图所示

11、，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，R形成1个共价键，M形成1个共价键，X、Y、M的最外层电子数分别为4、6、7，最外层电子数3Z+M=X+Y，则Z的最外层电子数为(4+6-7)=1，结合原子序数可知Z为Na元素，R为H，X为C，Y为O，Z为Na，M为Cl元素，以此分析解答。【详解】A由分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为Na，则原子半径：，A错误；B由分析可知，M为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故M在同周期的元素中，第一电离能不最大，Ar是最大的，B错误；C由分析可知，R为H，X为C，Y为O，则R、X、Y形成的化合物如醛类物质CH

12、3CHO等，醇类物质如CH3CH2OH等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D由分析可知，R为H，Y为O，Z为Na，M为Cl， Z分别与R、Y、M形成的化合物中不一定均只含离子键，如Na2O2既有离子键又有共价键，D错误；故答案为：C。14 4:5 Mn 3d104s24p2 2 2【解析】(1) 基态Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为：3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为：3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子

13、，所以未成对电子数之比为：4:5；(2) 元素Mn与O中，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn；(3) Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为：Ar3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，则有2个未成对电子；(4)S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子。15(1)NaMg(2)SiP(3)H2OH2S(4)PH3HCl(5)Be(OH)2Mg(OH)2(6)H2

14、SO4HClO4(7)HNO3H3PO4【解析】(1)金属活动性钠大于镁，所以Na、Mg的单质与水反应的剧烈程度：NaMg；(2)非金属性磷大于硅，所以Si、P的单质与氢气化合的难易程度：SiP；(3)非金属性氧大于硫，氧原子更容易得到电子，所以O、S元素的气态氢化物的稳定性：H2OH2S；(4)非金属性氯大于磷，氯原子更容易得到电子，所以P、Cl元素的气态氢化物的稳定性：PH3HCl；(5)金属活动性镁大于铍，所以Be、Mg元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)2Mg(OH)2；(6)非金属性氯大于硫，氯原子更容易得到电子，所以S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4

15、HClO4；(7)非金属性氮大于磷，所以N、P元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4。【点睛】金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属越强，对应气态氢化物稳定性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强。16 +3 或 C N CsF CO、CO2【解析】(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p1，所以该元素最可能的化合价为+3价；某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为3s23p2或3s23p4，轨道表示式为或；(2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以I1(C)I1(B)、I1(Si)I1(Al)，C和

16、Si同主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C)I1(Si)，综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe，非金属性NSFeK，所以N的电负性最大；(3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，二者形成的化合物为CsF；X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数XY，所以Y为1s22s22p2，即C元素，Z原子

17、核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素形成的化合物为CO、CO2。17 1 s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns np 球形 纺锤(哑铃)形 = Cl-Ca2+Al3+ F +3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， E是O，F是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2s

18、p63d104s1，可简写为：Ard104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：Ard104s1；第四周期第VIII族。(2)根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2-Cl-Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2-Cl-Ca2+Al3+，故答案：S2-Cl-Ca2+Al3+。(3)元素的非金

19、属性越强，电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。(5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH

20、=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。19 207gmol-1 六 IVA p【解析】利用边长为的立方体中含有20个R原子，结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)，据此作答。【详解】(1) R的摩尔质量；(2) R的质量数为207，其中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第A族，R原子的价电子排布式是；(3) R为铅元素位于第六周期第A族，属于p区元素；20 H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是，是，是，是S。以此解答。【详解】(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。(2)的简单离子分别是、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。答案第13页，共8页