第一章《原子结构与元素性质》测试卷--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径AB；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。2.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。4.【答

2、案】D【解析】依题意可知，该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子，故该元素是硫元素。D项错误，该元素的最外层电子数应为6。5.【答案】D【解析】第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2,A错误； H元素处于s区， B错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵列，都是金属元素， D正确。6.【答案】C【解析】一个轨道上最多可容纳两个电子，其能量相同。7.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级

3、有5个轨道，D项错误。8.【答案】C【解析】同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。9.【答案】C【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。10.【答案】C【解析】符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则；同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独

4、占据一个轨道，并且自旋状态相同，图示电子排布图违反了洪特规则；符合洪特规则、泡利原理；图示不同轨道的单电子自旋状态不同，违反了洪特规则。11.【答案】A【解析】同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，C项正确；NaH中H为1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在第A族的观点，D项正确。12.【答案】A【解析】根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。13.【答案】A【解析】F位于第二周期，C

5、l、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK，A项错误、B项正确；C项，四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大；D项，Na有两个能层，K和Cl有三个能层且K元素的核电荷数大，故K的半径小于Cl的半径，Br有四个能层，故四者的离子半径按照由小到大的顺序为NaKClOC(6)SSi【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11，则D为Si，E为S。(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第A族。(5)因为同周期元素第一电离能第A族大于第A族，故顺序为NOC。(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。学科网（北京）股份有限公司