第1章《原子结构元素周期律》单元练习--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律单元练习 一、单选题（共15道题）1无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第A族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）A每一列都有非金属元素B第18列元素的原子最外层均有8个电子C在18列元素中，第3列所含元素种类最多D只有第2列元素的原子最外层有2个电子2硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是A电子层数B质子数C最外层电子数D核外电子数3人类对原子结构的认识是逐步深入的，每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。科学家们通过科学实验提出了多种原子学说

2、原子是实心球体；带核的原子结构模型；电子云模型；分层模型；葡葡干面包式原子结构模型。以上这五种原子学说提出的先后顺序是ABCD4是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中正确的是（）A的原子核内中子数多于质子数B的原子序数为131C的原子核外电子数为78D的化学性质与不同5某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是R元素的最高正价是+5价R元素还可以形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7ABCD6下列有关元

3、素周期表的说法中错误的是A元素周期表中第16个纵列为VIA族BVIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多C0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0D元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列7C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代，下列有关C和C的说法不正确的是AC和C原子中均含有6个质子BC的中子数为13CC和C互为同位素DC和C原子的核外电子排布相同8下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r: D原子的最外层

4、电子数n: 92021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断错误的是AW位于元素周期表第三周期IVA族BX、W简单氢化物的稳定性：XWC原子半径：ZWYXD火星气体中可能含有XY、10某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族11核内中子数为N的离

5、子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为ABCD12下列关于的叙述正确的是能与水反应生成硅酸对应的水化物是可溶性弱酸硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物中硅元素为价，故具有氧化性在中，每个硅原子结合2个氧原子ABCD13中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tin）关于Ts的一种同位素Ts叙述正确的是（）A质量数为177B中子数为294C核外电子数为117D该元素的相对原子质量为29414已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是ABCD15

6、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A原子半径： XYZWB原子序数：YXZ WC原子最外层电子数YX Z WD金属性XY，还原性： W2- Z-二、填空题（共8道题）16元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。HeNeArKr(1)元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(3)三种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。(4)两种元素最高价氧化物对应的水化物碱

7、性较强的是_(填化学式)。(5)两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_。17根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置_。(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式，下同)。(3)、三种元素常见离子的半径最大的是_。(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_。(5)元素、形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_，原因是_。(6)元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_，原因是_。(7)写出由、元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式_。(8)

8、用电子式表示和按21的原子个数比形成化合物的过程：_。18下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）_。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 _ 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（5）下列叙述正确的是_（填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元

9、素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性19下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。（1）元素的元素名称是_。元素位于元素周期表_区。（2）元素原子的价电子数是_。元素在元素周期表的第四周期第_族。（3）在元素、中，非金属性最强的是_（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是_。元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为_（请填序号，不要加任何连接符号）。（4）元素的单质可能具有的性质是_（填字母）。a能导电导热b能与稀盐酸反应生成氢气c其晶体属离子晶体（5）在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是_（填化学式）。在元素的最高价氧化物的水化物

10、中，酸性最强的是_（填化学式）。（6）元素原子的外围电子排布为_。20元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。(1)最活泼的非金属元素是_(填元素符号)；短周期元素中共有_种金属元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置为_。(3)用形式表示出中子数为10的氧原子_。(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_；所含元素种类最多的族是_。21A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：ACB回答下列问题：(1)A、B、C的元素符号为：_、_、_；(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：_；A的氢化物的水溶液呈

11、_酸性或碱性)。22下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAAIVAVAAAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y两种元素符号分别是_和_；(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_；(3)保存在煤油中的金属是_；(4)化学性质最不活泼的单质是_；(5)HF与HCl热稳定性较强的是_；(6)NaOH与碱性较强的是_；23的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于的叙述中，错误的是_(填字母)。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)在上述衰变方程式中，衰变

12、产物的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填字母)。A最外层电子数B核内中子数C核内质子数D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填字母)。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同试卷第6页，共6页参考答案：1C【解析】A只有元素周期表的第2列到第12列都是金属元素，A错误；B第18列元素即稀有气体元素，其中氦原子最外层是2个电子，B错误；C第3列包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的种类最多，C正确；D除第2列元素外，稀有气体元素He及过渡元素中的大多数元素原子的最外层电子数也是2，D错误；故答案为：C。2A【解析】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2

13、周期，故两者原子结构中电子层数相同；答案选A。3B【解析】按时间顺序，道尔顿提出了原子是实心球体；汤姆生提出了葡萄干面包式原子结构模型；卢瑟福提出了带核的原子结构模型；玻尔提出了分层模型；20 世纪 20年代中期产生了电子云模型；故选：B。4A【解析】A. 该原子中的质子数为53，中子数为：131-53=7853，故A正确；B. 原子序数等于质子数，故的原子序数为53，故B错误；C. 该原子中，质子数=核外电子数=53，故C错误；D. 与的质子数、核外电子数及核外电子排布完全相同，故它们的化学性质相同，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查对原子符号理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数

14、以及对原子符号理解。5B【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为H、F或者Cl，最外层电子数为1或7，最高正价为+1价(此时R为H)或+7价(此时R为Cl)，又由于R元素可形成含氧酸HRO3，则R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可以形成HClO4、HClO等含氧酸。【详解】Cl的最高正价是+7价，错误；Cl元素还可以形成HClO4、HClO等含氧酸，正确；Cl元素原子的最外层电子数为7，正确；Cl元素的原子序数为17，错误；综上所述，正确，B满足题意；答案选B。6C【解析】A元素周期表中第16个纵列含氧、硫

15、等元素，为VIA族，A正确；BVIIA族含氟、氯、溴、碘等元素，也称为卤族元素，第六周期IIIB族是镧系元素共15种、第七周期IIIB族是锕系元素也有15种、故IIIB元素中种类最多，IVA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多，B正确；C0族元素即稀有气体元素，氦原子最外层电子数为2，C错误；D元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，例如第四周期的VIII族为铁、钴、镍，D正确；答案选C。7B【解析】AC和C原子中均含有6个质子，A正确；BC的中子数为13-6=7，B错误；CC和C两者质子数相同，质量数不同，互为同位素，C正确；DC和C原子均是碳原子，质子数相同，核外电子排布相同，

16、D正确；故选B。8A【解析】A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性NaMg，则碱性NaOHMg(OH)2，故A正确；B同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性ClBr，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故C错误；DCl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。综上所述，答案为A。9C【解析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳

17、中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有则，根据化合物中元素化合价代数和为零即可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，据此分析可得：【详解】A，W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；BX、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：XW，故B正确；C电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：ZWXY，故C错；DXY、分别为CO、，故D正确；答案选C。10D【解析】该元素的基态原子核外电子排

18、布式为Ar3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第族元素，所以该元素位于第四周期第族，故答案为D。11B【解析】核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。12D【解析】不与水反应；对应的水化物(弱酸)不溶于水；晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合，而二氧化碳分子中1个碳原子与1个氧原子形成两条共价键，结构式为O=C=O，所以二者的分子结构不同；二氧化硅与氢氟酸反应生成四

19、氟化硅和水，没有盐生成，与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物；具有弱氧化性，如高温条件下被碳还原制取粗硅：；晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合；结合以上分析可知，不正确的有，只有正确；故选D。13C【解析】A质量数为294，故A错误；B中子数294117177，故B错误；C核外电子数质子数117，故C正确；D同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；故答案为C。【点睛】考查原子的结构，注意把握原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数质量数，核电荷数核外电子数质子数。1

20、4C【解析】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。15C【解析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。【详解】A. Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以XYWZ，故A正确；B. X、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上

21、一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；C. X、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确；故选C。16(1) 三 A(2) 黄色(3)F(4)KOH(5)NH3+HClNH4Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N、O、F、Na

22、、Si、Cl、K，据此解答。(1)元素是Si，位于周期表中的第三周期第A族。(2)两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则三种元素中，原子半径最小的是F。(4)同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。(5)两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。17(1)第二周期第A族(2)NaOH(3)S2-(4)Al(OH)33H=Al33H2O(5

23、) H2O 水中存在分子间氢键(6) HCl Cl的非金属性更强(7)H-O-O-H(8)【解析】根据原子序数和化合价的关系图可判断分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。(1)元素是C，在周期表中的位置第二周期第A族；(2)金属性NaAl，则元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素常见离子的半径最大的是S2-；(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；(5)由于水中存在分子间氢键，所以

24、元素、形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H2O；(6)由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是ClS，则元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl；(7)由、元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H-O-O-H；(8)和按21的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。18 第三周期第VIIA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O A、B、D【解析】第二、三周期元素中，均有+1价，处于IA族，原子半径，则为Na、为Li；均有+5、-3价，原子半径，则为P元素、为N元素；有+2价，处于A族，原子半径大于P，故为M

25、g；有+3价，处于A族，原子半径大于P，故为Al；有+7、-1价，则为Cl；有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故为O元素。【详解】（1）为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；（3）元素和元素形成化合物为NaCl，电子式是；（4）最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O；（5）A为Li，处于第二周期，为Al，处于第三周期，A正确；B的阳离子镁离子核外电子数为10、的阴离子O2的核外电子数为

26、10，B正确；C在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；D为P元素、为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；E与形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，E错误，答案选ABD。19 铝 s 4 O N ab Al2O3 HClO4 3d64s2【解析】从到这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。【详解】（1）元素的元素名称是铝，即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；（2）元素为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素铁位于元素周期表的第四周期第族，故答案为：4；（3）元素、分别为C、N

27、、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素、分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为，故答案为：O；N；（4）元素与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；（5）元素、即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素； （6）元素为26

28、号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。20 F 5 第三周期第A族 HClO4 第B族【解析】(1)元素周期表中最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。(2)硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(3)中子数为10的氧原子，其质量数是10+818，则用形式表示出中子数为10的氧原子为。(4)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；所含元素种类最多的族是第B族，因为含有镧系和錒系。21 N S F 2F2+2H2O=4HF+O2 H2S

29、O4 碱性【解析】元素周期表倒数第一列为稀有气体元素，倒数第二列为第A族，由元素的位置可知：A为N，B为S，C为F，据此回答。【详解】(1)由上面分析可知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；(2)F2单质与水剧烈反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4；N的简单氢化物为NH3，其水溶液为氨水，显碱性，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；H2SO4；碱性。22(1) O Al(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。(2)最外层电子数为4的原子位于周期表的第A族，

30、为碳元素，其元素符号是C。(3)钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。(4)稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。(6)元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与 Mg(OH)2 碱性较强的是NaOH。23 CD 60 28 A A【解析】(1)中质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选A；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，故选A。答案第14页，共8页