第1章第2节原子结构与元素周期表——课后夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章第2节原子结构与元素周期表一、选择题（共16题）1元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZAM元素原子的价电子排布为3s23p4BY元素在周期表的第四周期第VA族CX基态原子核外有两个未成对电子DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p22以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结，其中与教材说法不符的是A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时

2、，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布3下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是AN：1s22s22p3BS2-：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p24下列化学用语表达错误的是A的结构式：B的结构示意图：C基态价电子的轨道表示式：D用电子式表示水分子的形成过程：5a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确

3、的是A含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物B化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同C四种元素位于元素周期表的同一分区D基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子6下列化学用语的表示正确的是A硝基苯的结构简式：B甲基的电子式为C基态价电子排布式为D基态碳原子价电子轨道表示式为7某元素基态原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数不可能是A15B24C25D268烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是A与电子的跃迁有关B该过程中吸收能量C焰色反应属于物理变化D该过程中金属原子可能由激发态转化为基态9关于元

4、素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A元素周期表的s区全部是金属元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素10下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同11下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A=BC=D12具有下列电子层结构的原子和离子，其对

5、应的元素一定属于同一周期的是A两原子其核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子D原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子13在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为A1B2C3D414下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C原子核外M层上仅有2个电子的基态

6、X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子15电子构型为Ar 3d104s2的元素是（ ）A稀有气体B过渡元素C主族元素D金属元素16寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A原子半径：XYZWBX的氧化物可作光导纤维的材料C最简单氢化物的沸点：YZD常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体二

7、、综合题17铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。（1）铝原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为_。（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAl

8、H4在125分解为LiH、H2和Al。比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小_。写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有_g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。18元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是_；碘元素在元素周期表中的位置是_。少量液溴的保存通常采取的方法是_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_(填序号)。ACl2、Br2、 I2的熔点BHCl、 HBr、HI的沸点CHCl、HBr、

9、HI的热稳定性DHClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_KI+_CuSO4_+_Cu2I2+_该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。19氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1

10、4001450的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式_。（2）上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：_。（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是_（选填编号）。a.增加焦炭用量b.升高反应温度c.增大气体压强d.向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已

11、达平衡的是_（选填编号）。a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)c.容器内气体的密度不变d.气体的压强保持不变（5）该反应的平衡常数为_，平衡后增加氮气浓度，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值_（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_。20元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)溴元素位于元素周期表中第_周期，第_族。(2)硒是人体必需的微量元素，与互称为_。(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_(填标号)。A溴

12、化硒属于离子化合物B原子半径：C气态氢化物的稳定性：D溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_(填标号)。A酸性：B化合物中硫显正价而氯显负价C将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成D次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强(5)已知滴定实验中常用标准溶液滴定生成，该反应的离子方程式为_。(6)用电子式表示NaBr的形成过程：_。21按要求写出电子排布式或轨道表示式。(1)基态的电子排布式为_。(2)基态P原子的价层电子排布式为_。(3)的轨道表示式为_。(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_。22.氯碱工业是高耗能产业，一种将电

13、解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。(1)分析比较图示中与的大小：_(填“”“”或“=”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：_。(3)图中Y是_(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子_；X元素的基态原子的电子排布式为_。某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(4)甲池装置为_(填“原电池”或“电解池”)。(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过_电子。(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(

14、7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_。(填化学式)23按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。(1)A的原子轨道形状为_。(2)画出B的原子结构示意图_。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有_种。(4)D2+ 的核外电子排布式是_。24硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒

15、。（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：Se在元素周期表中位置表示为_，H2Se的电子式为_从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族_。（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体用水吸收中混合气体，可得Se固体请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式_。焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_。 写出步骤中的化学方程式_。（3）下列说法合理的是_。aSeO2既有氧化性又有还原性b原子半径由大到小顺序：SeBrC

16、l c热稳定性：H2SeHClH2Sd酸性：HeSeO4HbrO4HClO4参考答案：1B【详解】AM为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A选项正确。BY为P，在周期表第VA族，故B选项错误。CX为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C选项正确。DZ为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D选项正确。故正确答案：B2C【详解】A能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；B每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；C书写电子排布式时，能层低的

17、能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；D基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说法正确；答案选C。3C【详解】A1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，故不选A； B1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，故不选B；C基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故选C；D1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，故不选D；选C。4D【详解】AS2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则

18、的结构式：，故A正确；BFe的原子结构示意图为，为Fe失去最外层2个电子以及次外层的1个电子所得，则的结构示意图：，故B正确；CCu原子核外有29个电子，所以价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，故C正确；D水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，故D错误。故选D。5B【详解】A 含a、b、c、d四种元素的化合物不一定是有机物，如碳酸氢铵，故A错误；B 化合物B为氨气，化合物C为水，中心原子的价层电子对数目相同均为4，故B正确；C 四种元素位于元素周期表的两个不同的分区，氢在s区，其余三种在p区，故C错误；D 基态原子含未成对电子数：a为氧有2个、b为碳有2个、

19、c为氢有1个、d为氮有3个，最多的是d元素原子，故D错误；故选B。6B【详解】A硝基苯中N与苯环相连，结构简式为，A错误；B甲基由1个C原子和1个H原子构成，有9个电子，电子式为，B正确；CFe2+的价电子排布式为3d6，C错误；D基态碳原子价电子轨道表示式为，D错误；故选B。7D【详解】某元素基态原子，其M层上有一个半充满的能级，则半充满的能级可能是3s能级，可能是3p能级，也可能是3d能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，如果是3d能级，该能级填充5个电子，价电子排

20、布为3d54s1或3d54s2，所以其核外有24个电子或25个电子，核内有24个质子或25个质子，那么该原子的质子数不可能是26，选项D符合题意；答案为D。8B【详解】A金属原子的核外电子先吸收能量，由基态转化为激发态，再将电子由激发态跃迁到基态，将能量以光的形式释放，从而形成烟花，A正确；B将电子由激发态跃迁到基态，能量以光的形式释放，该过程中放出能量，B错误；C焰色反应并没有化学反应发生，只是电子发生基态与激发态的转换，属于物理变化，C正确；D在释放能量的过程中，金属原子由激发态转化为基态，D正确；故选B。9C【详解】A元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；B过渡元素包括d区

21、、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；C过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；Dds区包括B族和B族元素，ds区元素都是副族元素，故D错误；综上所述，答案为C。10D【详解】A3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层

22、的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。11D【详解】电子能量为1s2s2p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是。故选D。12C【详解】A两原子其核外全部都是s电子的元素可以是H、He、Li、Be，H、He是第一周期元素，Li、Be是第二周期元素，对应的元素不一定属于同一周期，A错误；B最外层电子排布为2s22p5的原子是F元素，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，N3-、O2-、F-是第二周期元素，Na+、Mg2+、Al3+是第三周期元素，故具有该电子层结合的离

23、子不一定是同一周期元素，B错误；C两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子，则其中一种元素是K元素，一种是Cu元素，二者都是第四周期元素，C正确；D原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子；1s2s22p63s23p64s1为钾原子，1s2s2p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D错误；故合理选项是C。13B【详解】在短周期元素中，寻找基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素可按周期序数进行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O

24、，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即。综上可知，的值为2。故选B。14BD【详解】A最外层只有一个电子的可能是H或碱金属或某些过渡元素，不

25、同族一般性质有较大差异，A不符合题意；B2p、3p未排满，则下一能级不可能有电子，故X为：C(2S22P2)、Y为：Si(3S23P2)，两者最外层电子相同，性质相似，B符合题意；CM层仅有2个电子，则第一层和第二层排满，故X为Mg；N层上仅有2个电子，则X可能为Ca或者某些过渡元素(如Fe)，不同族性质有差异，C不符合题意；D电子总数等于最外层5倍，若电子层为2层、3层均没有相应原子；若为4层，设第三层为a个电子，第四层为b个电子，由题意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四层，根据电子排布规则，第三层至少满足3s23p6，故a= 4b 10 8，推得b 4.5，即最外层至少

26、5个电子，故第三层3d应该排满，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故该原子为35号溴原子，与Cl(3s23p5)最外层电子相同，性质相似，D符合题意；故答案选BD。15BD【详解】电子构型为Ar 3d104s2的元素核外有18+10+2=30个电子，为Zn，Zn位于第四周期B族，为过渡元素、金属元素。答案选BD。16BC【详解】A原子半径：Al Si OH，即XYZW，故A正确；B X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料，故B错误；CY、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4，故C错误；D常温常压下，Z和W形成的常见化合物是水

27、为液体，故D正确；故答案为：BC17 3s23p1 5 钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝 Al3+3e-=Al 利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 Al3+ H-Li+ H+ 2LiAlH42LiH2Al3H2 2.7 g 还原剂【详解】（1）Al原子核外有13个电子，基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子最外层电子排布式是3s23p1；铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子，即铝原子核外有5种能量不同的电子。（2）钾跟氯化铝溶液反应时，K先与水反应生成KOH，KOH与氯化铝反应得到氢氧化铝

28、沉淀，不能制得铝；电解熔融Al2O3生成铝和氧气，阴极电极反应式为Al3+3e-=Al。（3）Ba的沸点比Al的低，在2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3反应中Ba以气体逸出，使平衡右移，从而可制取金属Ba。（4） Al3+有2个电子层，Li+、 H-具有相同的电子层结构且只有1个电子层，H+核外没有电子，根据“层多径大，序大径小”，离子半径由大到小的顺序为Al3+ H-Li+ H+；根据题意，LiAlH4分解的方程式为2LiAlH42LiH2Al3H2；标准状况下3.36 L氢气物质的量为0.15mol，根据方程式，有0.1mol铝生成，生成Al的质量为2.7g。乙醛反应生成乙醇，乙醛发

29、生了加氢的还原反应，说明LiAlH4是反应的还原剂。18(1) p能级 第5周期VIIA族 加少量的水进行液封(2)CD(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-177.6kJ/mol(4) 4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2 1:1(5)H2SO3KICu2I2(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，即在VIIA族，最外层的电子排布式为：ns2np5，故该类原子核外能量最高的电子所处的电子亚层即能级是p能级，F、Cl、Br、I分别为第2、3、4、5周期，故碘元素在元素周期表中的位置是第5周期VIIA族，由于液溴易挥发，故少量液溴的保存通常采取

30、的方法是加少量的水进行液封，故答案为：p能级；第5周期VIIA族；加少量的水进行液封；(2)A熔点是物理性质，非金属性是化学性质，故比较Cl2、Br2、 I2的熔点不能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，A不合题意；B沸点是物理性质，非金属性是化学性质，故比较HCl、 HBr、HI的沸点不能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，B不合题意；C非金属元素的气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，故比价HCl、HBr、HI的热稳定性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，C符合题意；D非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故比较HClO4、 HBrO4、

31、 HIO4 的酸性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据，D符合题意；故答案为：CD；(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒可知，该黑色物质为CuO，GU 在25C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-44.44=-177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) =-177.6kJ/mol；(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，Cu的化合价降

32、低，必然有元素化合价升高，即I-化合价升高到I2，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2，反应中CuSO4是氧化剂，KI为还原剂，4分子KI中有2分子KI为还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故答案为：4KI+2CuSO4=2K2SO4+Cu2I2+I2；1:1；(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去，说明发生了反应：I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4，根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物可知，KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是H2SO3KI

33、Cu2I2，故答案为：H2SO3KICu2I2。19 SiCNO 1s22s22p4 CO 氮化硅是原子晶体，熔点高 bd cd 正反应 不变 0.002molL-1min-1【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：SiCNO；上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布为1s22s22p4； (2)CO属于极性分子；氮气为非金属性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为；氮化硅是原子晶体、熔点高，可以制造发动机中耐热部件； (3)a焦炭为固体，增加焦炭用量，平衡不移动，a错误；b正反应为吸热反应，升高反应温度平衡

34、正向移动，二氧化硅转化率增大，b正确；c正反应为气体体积增大的反应，增大气体压强，平衡逆向移动，二氧化硅转化率减小，c错误；d向反应容器中多充入反应物氮气，平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，d正确；答案为：bd；(4)a平衡时CO、氮气的浓度之比不一定等于化学计量数之比，a错误；b，未指明正逆速率，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能判断平衡状态，但分别表示正逆速率时，可判断反应到达平衡，b错误；c根据，在反应得过程中气体质量不断增加，体积不变，所以密度不断增大，但是当平衡时，气体质量不变，密度也不变，所以可判断平衡状态，c正确；d随反应进行气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，气

35、体的压强保持不变，说明反应到达平衡，d正确；答案为：cd；(5)平衡常数表达式：；增大反应物氮气浓度时，平衡向正向移动；但是由于温度没有变化，所以平衡常数大小不变；利用差量法，设参加反应的N2质量为x： 解得，则，可算：。20(1) 四 A(2)同位素(3)BC(4)AD(5)(6)【详解】(1)溴元素质子数为35，在周期表中的位置为：第四周期第A族。(2)与质子数都为34，中子数分别为44、46，互为同位素。(3)A由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不属于离子化合物，属于共价化合物，A错误；B同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，B正确；CSe元素的非金属性比Br的弱，气态氢化物的稳定

36、性：，C正确；D溴、硒的相对原子质量分别为79.90、78.96，溴化硒的分子式为，则相对分子质量为317.72，D错误；答案为BC。(4)A应用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，故A错误；B化合物中硫显正价而氯显负价，则S原子吸引电子能力比氯差，能说明硫元素非金属性比氯弱，故B正确；C非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，将氯气通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，则氯气置换了硫，则还原性为，能说明硫元素非金属性比氯弱，故C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性无关，不能说明硫元素非金属性比氯弱，故D错误；故选AD。(5)Na2S2O3 标准溶液滴定 I2生成

37、 Na2S4O6和I-，离子反应方程式为：。(6)NaBr为离子化合物，用电子式表示NaBr的形成过程：。21 (或) 、【详解】(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、。故答案为：、；22(1)(2)O24e-2H2O=4OH-(3) H2 1 1s22s22p63s23p5(4)原电池(5)

38、0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3(1)燃料电池中，通入Y气体的电极为负极，电解饱和食盐水生成的Y为氢气，X为Cl2，由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O4OH-，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%b%；(2)燃料电池B中的正极是氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-。(3)根据以上分析可知图中Y是H2，若电解产生(标准状况)该物质，氢气的物质的量是0.5mol，则至少转移电子1.0；X是氯气，其中氯元素的基态原子的电子排布式为。(4)甲池装置是铜和银构成的原电池，即装置为原电池。(5

39、)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，设消耗铜的物质的量是xmol，则同时生成银的物质的量是2xmol，则有64x+1082x14，解得x0.05，所以导线中通过0.05mol20.1电子。(6)原电池中阴离子向负极移动，则实验过程中硝酸根离子移向左池，甲池左侧烧杯中的浓度增大。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，因此工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。23 球形 9 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8【详解】(1) A为H元素，电子只填充1s轨道，原子轨道为球形；答案为球

40、形。(2) B为O元素，原子序数为8，核内8个质子，核外8个电子，各电子层上电子依次为2，6，其原子结构示意图为；答案为。(3) C为S元素，原子序数为16，核外有16个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定，有1s轨道、2s轨道、3s轨道，2p、3p均有3个轨道，3p有3个轨道填充电子，故核外有9种不同空间运动状态的电子；答案为9。(4) D是28号元素，原子核外有28个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能级2个电子形成D2+，D2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63

41、d8或Ar3d8；答案为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。24 第四周期族 最外层电子数相等，化学性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱 abd【详解】(1)Se位于周期表第四周期A族，H2Se的电子式为：，故答案为：第四周期A族；同主族元素最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱，导致硫与硒元素性质不同，故答案为：最外层电子数相等，性质相似，但从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性增强，非金属性减弱；(2)CuSe与浓H2SO

42、4反应，产生SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2+SeO2+4H2O，故答案为：；少量SeO2与氢氧化钠反应生成Na2SeO3，故答案为：Na2SeO3；SO2、SeO2的混合气体在水溶液发生氧化还原反应生成Se和硫酸，方程式为2SO2+SeO2+2H2OSe+2H2SO4，故答案为：；(4)a.SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故a正确；b.同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：SeBrCl，故b正确；c.非金属性SeSCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c错误；d.非金属性SeBrCl，则酸性：H2SeO4HBrO4HClO4，故d正确。故答案为：abd。