第一章原子结构与性质 综合训练--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质综合训练一、单选题（共13道）1下列说法正确的是A钠原子由时，原子释放能量BM能层中的原子轨道数目为3C是激发态原子的电子排布式D一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱2下列由电子排布式所得的结论错误的是选项电子排布式结论A1s22s22px22py02pz0违背洪特规则B1s22s22p63s23p2违背能量最低原理C1s22s22p63s23p10违背泡利原理D1s22s22p63s23p23d5违背能量最低原理AABBCCDD3下列说法中，正确的是AS区全部是金属元素B第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C第四周期元素中，未成对电子数最

2、多的元素位于钾元素后面的第五位D电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属4下列说法正确的是()A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族Bd区元素的原子一定都有d轨道电子C最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素5下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是ABCD6用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R 的描述中正确的是AR 的氧化物都能溶于水BR 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3CR 的氢化物均为共价化合物DR 的氧化物都能与

3、 NaOH 反应7如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为Ar3d104s24p5的是（）。ABCD8下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子的半径依次减小BP、S、Cl的第一电离能依次升高CN、O、F的电负性依次增大DO2-、Na+、Al3+的半径依次减小9下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是A1s22s22p63s23p2BNe3s23p2CNe DNe 10下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（）AE(1s)E(2s)E(3s)BE(3s)E(3p)E(3d)E(3p)DE(6s)E(5p)E(4d)11五种前四周期

4、的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是A若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：CX、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：D元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同

5、的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是AABBCCDD13据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法错误AV的价电子排布式为3d34s2BV5+OH和V4+OH在该反应过程中作催化剂C总反应化学方程式： 4NH3+3O2 2N2+6H2OD当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mol e-二、填空题（共8道）14（1）某金属氧

6、化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。15第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，

7、将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像_。(2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 _； (3)图中5号元素在周期表中的位置是_；(4)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)E(溴)E(硒)16根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_（填元素符号）；图中Ge元素中未成对

8、电子有_个。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_；通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A Li3NB PCl3C MgCl2D SiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请

9、设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。17已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质下面给出13种元素的电负性：元素电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ABCD属于离子化合物的是_(填字母)；属于共价化合物的是_(填字母)请设计一个实验方案

10、证明上述所得结论：_18(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_ABCD(2)成为阳离子时首先失去_轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_比较离子半径：_(填“大于”“小于”或“等于”)(3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外层电子的自旋_(填“相同”或“相反”)中，电负性最高的元素是_(4)基态核外电子排布式为_19如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(涉及字母的均用元素符号作答)(1)I的元素符号为_，在周期表中位于_区。(2)写出基态A原子核外电子的轨道表示式_，写出J元素基态原子的价

11、电子排布式_，J在周期表中的位置是_。(3)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是_；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_；A、B、C、D的电负性由大到小的顺序是_。20某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3 3H2O。(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式_，并写出金属M的价电子构型_。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：用王水处理溶解Pt、Pd和Au；固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；留下的固体不溶

12、物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D， D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；往D溶液中通人Cl2，加热，收集40- 50 C的馏分，得到AA收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F， F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。已知(NO/NO)= 0.957V，(PtCl42- /Pt)= 0.755V， (PtCl62-/PtCl42-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式_，计算该反应在298 K下的K_。(3)写出步骤(2)中

13、除去银的化学反应方程式_。(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式_、_、_。21已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：_；D的化学式_。（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:_。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；B能层中的原子轨道数目为，B错误；C由于能级的能

14、量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确；D一个电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误；故选：C。2B【解析】A电子排布式为：1s22s22px22py02pz0，此处2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，电子排布是违反洪特规则的，A项正确；B电子排布式为：1s22s22p63s23p2，排布符合构造原理，符合三个原理，B项错误；C电子排布

15、式为：1s22s22p63s23p10，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现3p10的情况，电子排布式违反泡利原理，C项正确；D电子排布式为：1s22s22p63s23p23d54s1，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，电子排布式违反能量较低原理，D项正确；答案选B。3C【解析】A氢元素位于s区，但属于非金属元素，A错误；B一般来说，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但IIIA族和VA族反常，故不能用来判断金属性强弱，B错误；C第四周期中，未成对电子数最多的元素为Cr，位于VIB族，C正确；D电负性大于1.8的不一定是非金属，如铅元素为金属，电负性是1.9，D错误；答案

16、选C。4B【解析】A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于A族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；B. d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，故B正确；C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定位于IA族，可能位于副族，如副族的Cu等，故C错误；D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，故D错误；故选B。5D【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子价电子的轨道表示

17、式为 。A基态碳原子价电子层为第二层，即L层，违反了能量最低原理，故A错误；B在2p轨道上的两个电子自旋方向应该相同， 违反了洪特规则，故B错误；C2s轨道上应该排布2个电子，违反了能量最低原理，此排布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式，故C错误；D符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故D正确；故答案为D。6C【解析】R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。A如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B如R为S，

18、则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；CR可能为C、O、Si、S等元素，则其氢化物均为共价化合物，故C正确；D如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误；故答案选C。7A【解析】X的电子排布式为Ar3d104s24p5，则X是第四周期第VIIA的元素。A16号元素是S，位于第三周期第VIA族，X位于其下一周期后面的族，X核外电子排布式为Ar3d104s24p5，A符合题意；BX位于27号元素的下一周期，27号元素Co元素，是过渡元素，不是主族元素，B不符合题意；CX元素位于75号元素的上一周期，75号元素第六周期的副族元素，因此X也是副族元

19、素，C不符合题意；D17号元素是第三周期第VIIA的元素，则根据相对位置可知X位于第四周期第VIA族，核外电子排布应该为Ar3d104s24p4，D不符合题意；故合理选项是A。8B【解析】ALi、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；BP原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；DO2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。9C【解析】A1s22s22p63s2

20、3p2是电子排布式完整形式，A正确；BNe3s23p2是电子排布式的简化形式，B正确；CNe 违背了洪特规则，C错误；DNe 是硅的轨道表示式，D正确；故选C。10C【解析】A同能级电子能层大的能量高，E(1s)E(2s)E(3s)，故A正确；B相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以E(3s)E(3p)E(4s) E(3p)，故C错误；D原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确；选C。11A【解析】已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，即X为16号元素，则X

21、为S；Y的三价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，Z为C；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，Q为O；基态T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P；结合分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P元素，AX为S，M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M为Se原子，简化电子排布式是，故A错误；B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，u、v、w分别为硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸磷酸碳酸，则酸性为：，故B正确

22、；CP的3p轨道电子处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能TXY，故C正确；DQ为O，与另四种元素形成的二元化合物分别有：SO2、SO3，FeO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一种，故D正确；故选：A。12A【解析】A钠和硫能形成Na2S和Na2S2，故A正确；B常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，稀硫酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C水分子间形成氢键，沸点高于H2S，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；DHClO光照分解生成HCl，

23、则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故D错误；故选A。13C【解析】由图中可知NH3、O2 、NO参加反应，N2、H2O生成；V5+OH和V4+OH在整个过程中先被消耗掉，后面又生成，参与循环，作为催化剂。AV是23号元素，3d轨道能量比4 s高（都是空轨道时），故电子优先进入4s轨道，故V的价电子排布式为3d34s2，A正确；B由图可知V5+OH和V4+OH在该反应过程中边消耗，边生成，质量和性质未发生改变，故作为催化剂，B正确；C反应过程中还有NO参加了反应，总方程为：4NH3+O2 +4NO4N2+6H2O，C错误；D ，由4NH3+O2 +4NO4N2+6H2O可知NH3

24、中N元素化合价升高；而O2中O元素化合价降低，NO中N元素化合价降低；又有化学计量数可知，有0.5mol的氧气参加反应，那一定消耗了2mol NH3， 化合价降低了3价，故转移的电子物质的量为：32mol=6 mol，D正确； 故选C。14 14 5.1g 【解析】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素

25、的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。15 从上到下依次减小 第三周期A族 【解析】(1)根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以其图象为；(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下，随着原子核外电子层数的增加，第一电离能依次减小；(3)上图中5号元素是15号元素P，其在周期表中的位置是第三周期A族；(4)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，砷、硒、溴，位于同周期，砷元素的最外层p轨道上的电子排布处于半充满状态，结构

26、稳定，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，即第A族元素的I1值大于第A族的小于第A的，则E(砷)E(硒)，E(溴)E(硒)，答案选。【点睛】当元素的原子最外层电子排布处于半充满、全充满、全空状态时，该元素的原子结构稳定，其第一电离能大于相邻元素原子的第一电离能。16 Na Mg 2 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 1.21.8 AC BD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【解析】（1）由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第

27、一电离能大于钠的大小范围为NaAlMg，故答案为：Na；Mg；Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2；（2）由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱

28、，则同周期元素中MgAlSi，同主族元素中GaAlB，最小范围为1.21.8，故答案为：1.21.8；A Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物；B PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；C MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；D SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.

29、7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【点睛】离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。17 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 0.91.5 A BCD 测

30、定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【解析】(1)将表中数据按照元素周期表的顺序重排，可以看出元素电负性随着原子序数的递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；(2)根据电负性的递变规律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知同周期中电负性，同主族中电负性，故的电负性数值的最小范围应为0.91.5，故答案为：0.91.5；(3)由已知条件及表中数据可知：中两元素的电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；、中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共价键，为

31、共价化合物；共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能；故答案为：A；BCD；测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。18 A 4s 小于 相反 O (或)【解析】(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A；(2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为；和的电子层结构

32、相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；小于；(3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为，二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，、四种元素中电负性最大的为；故答案为：Mg；相反；O；(4)是29号元素，基态核外电子排布式为，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。19 d 第4周期族 【解析】(1)分析I在周期表中的位置可知，I为，其在周期表中位于d区；(2)A为C(碳)，基态C原子核外电子的轨道表示式为；J为，其基态原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置为第4周期族；(3)A、B、G、H分别为

33、C、N、，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为；A、B、C、D分别为C、N、O、F，同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于与其左右相邻的元素，则第一电离能由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。20 MOx/2 4d75s1 3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2PtCl6 + 4NO+ 8H2O 3.21 1048 4AgCl + 2PbCO3 =4Ag+ 2CO2+O2+ 2PbCl2、3Ag

34、 + 4HNO3 = 3AgNO3+ NO+ 2H2O Na2RuO4 H3RuCl6 (NH4)3RuCl6【解析】3-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000 g的A中所含M的物质的量与1.584 g晶体MCl33H2O中相同，即有如下关系：化简得到y与x的关系为y= 274.654 - 21.699x。 将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07 ，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru， A为RuO4，金属M的价电子构型为4d75s1。3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的(PtCl42-

35、 /Pt)与 (PtCl62-/PtCl42-可解出： (PtCl62- /Pt) = 0.718V (NO3-/NO)实际反应时，H+、Cl-和NO3- 浓度都大于1molL-1，因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：3Pt + 4HNO3+ 18HCl= 3H2PtCl6 + 4NO+ 8H2O反应的标准电极电势为：E=0.957V- 0.718V = 0.239V电极电势与标准平衡常数的关系为：lnK=将n=12， F= 96485Cmol-1， R= 8.314 Jmol-1K-1， T= 298K代入关系式中，得到K=3.21 1048。3-3步骤1中用王水处

36、理阳极泥时，Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：4AgCl + 2PbCO3 =4Ag+ 2CO2+O2+ 2PbCl23Ag + 4HNO3 = 3AgNO3+ NO+ 2H2O3-4 D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引人了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧含量为30.32%，据此可列出方程：=30.32%解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：= 67.14%得到x与y的关系式： x= 17.21y- 100.3，仅有y=6、x=

37、3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。21 NH4+/HF H2O H2S+OH-=HS-+H2O（H2S+2OH-=S2-+2H2O）【解析】(1) 如果A、B、C、D均是10电子微粒，其中能够相互反应的有NH4+和OH-，生成物为NH3和H2O也都是10电子微粒；也可能是HF与OH-反应，生成F 和H2O，也符合要求，所以A的化学式为NH4+或HF，B为OH-，C为NH3或F，D的化学式为H2O；(2) 如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A可能是H2S，B为OH-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O都能够满足要求。点睛：作为常见10电子和18电子微粒，一般比较熟悉，感觉题目并不难，但是这些微粒种类较多，其中哪些微粒间能够反应，就把握不准了，特别是HF和H2S，一般都熟悉其水溶液呈弱酸性，但二者却不常用，本题正是利用它们的弱酸性与强碱反应才能生成两种产物，实现题目设定的转化关系，这样难度就比较大了。答案第23页，共13页