第一章《原子结构元素周期律》检测题--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第一章原子结构 元素周期律检测题一、单选题(共15小题) 1.下列比较不正确的是()A 原子半径：KClNaB 热稳定性：HFH2OPH3C 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)22.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D 3517Cl与3717Cl得电子能力相同3.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A 原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B 核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相

2、同C 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D 核电荷数为17的元素容易获得1个电子4.据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是()A 具有相同的质子数B 原子核中具有相同的中子数C 具有相同的质量数D 原子核外电子总数相同5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是()A W与X可形成至少两种化合物B X的简单离子与Z的简单离子具有相

3、同的电子层结构C 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD 简单气态氢化物的稳定性：WY6.同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为XYZ，下列判断不正确的是()A 元素原子得电子能力：XYZB 原子半径：XYYXD 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强7.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子8.如图是元素周期表的一部分

4、，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A 氮元素为第1周期元素B PH3的稳定性比H2S强C 该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D H3AsO4的酸性比H3PO4弱9.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白雾C MnO2可与HCN反应生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O10.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H

5、2SO4的强HCl比H2S稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSCl2可以从H2S溶液中置换出SHCl水溶液酸性比H2S强HCl或Cl还原性比H2S或S2弱A B C D 11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()ANAB 2NAC 6NAD 10NA12.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是()A 电子层数不变B 原子半径逐渐增大C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯，负价从4到113.镭是元素周期表中第7周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A 镭的金属性比钙弱B

6、单质能与水反应生成氢气C 镭在化合物中呈2价D 碳酸镭难溶于水14.已知阴离子R2的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2时，共含有的电子的物质的量为()AmolBmolCmolDmol15.在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn24二、实验题(共3小题) 16.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a

7、的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。17.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象

8、。应该看到的现象是：_，_，_。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳。实验仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干

9、、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？四、填空题(共3小题) 22.有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙

10、手镯硅太阳能电池石英光导纤维计算机芯片(1)用到硅单质的是_。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_。(3)所用材料为硅酸盐的是_。23.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。24.现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W原子的结构

11、示意图：_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。答案解析1.【答案】A【解析】电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：KNaCl，A项错误；非金属性：FOP，则热稳定性：HFH2OPH3，B项正确；非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；金

12、属性：KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D项正确。2.【答案】D3.【答案】D【解析】在核电荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒S2和K化学性质不相同，S2具有还原性，K不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。4.【答案】C【解析】5.【答案】A【解析】W的最外层电子数是内层

13、电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠元素；由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na核外有2层，Cl核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：ClS，因此酸性：HClO4H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，所以简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，D错误。6.【答案】D【解

14、析】元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时释放的能量越多，故非金属性：XYZ，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。7.【答案】B【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。8.【答案】D【解析】N元素位于第2周期，A错误；非金属性：SP，则PH3的稳定性弱于H2S，B错误；N元素最高价氧化物

15、对应水化物的化学式为HNO3，C错误；非金属性：PAs，故H3AsO4酸性比H3PO4弱，D正确。9.【答案】A【解析】(CN)2性质和卤素相似，用氯元素的性质类推可判断。因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，A不正确；HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，B正确；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成(CN)2，C正确；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，D正确。10.【答案】D【解析】(1)溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性

16、的强弱；元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关，电子层数少的原子不一定得电子能力强，元素的非金属性就不一定强；不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。(2)最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性及单质间的置换反应均能说明元素非金属性的强弱。能说明氯的非金属性强于硫。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越高，非金属元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。能证明氯元素的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢化物的还原性越强，说明越易失电子，则对应的非金属元素原子得电子能力越弱。能证明氯原子得电子能力强于硫，则氯的非金属

17、性强于硫。11.【答案】C【解析】该水的摩尔质量为22 gmol1所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1，18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。12.【答案】B【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐减小，最高正价由1价到7价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由4价到1价。13.【答案】A【解析】由同主族(第A族)元素性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙剧烈，镭原子容易失去最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。

18、14.【答案】D【解析】先通过AZN求出R原子核内有(mx)个质子；再根据核内质子数核外电子数，可知R原子的核外有(mx)个电子，每个R原子转化为R2需要得到2个电子，则每个R2有(mx2)个电子；最后计算Wg R的物质的量为mol，Wg R原子完全转化为R2时，共含有的电子的物质的量为mol。15.【答案】B【解析】R的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32(5)NCSi【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸

19、气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。17.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强c钾、钠、钾的活泼性依次增强(2)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活

20、泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管培养皿(烧杯)(3)(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。【解析】氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生

21、成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验说明同主族元素的非金属活泼性：氯溴碘；实验说明同主族元素的金属活泼性：钾钠； 由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。19.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.

22、5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%20.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t5

23、6x100500x280 t280 t11.7%2 393.16 t。21.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol1

24、3.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。22.【答案】(1)(2)(3)【解析】(1)硅电池、计算机芯片的原料是硅单质，即。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶、石英钟表、玛瑙、石英光导纤维，即。(3)陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐，即。23.【答案】(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl【解析】根据微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，

25、共18个电子，再根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有中性原子(Ar)、阴离子(S2、Cl)、阳离子(K、Ca2)。具有还原性能被溴水氧化的是硫离子，氧化性很弱的1价的是钾离子；还原性很弱的1价的是氯离子。24.【答案】(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)N2H42H2O2=N24H2O【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(1)氮原子的原子结构示意图为。(3)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息知反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。学科网（北京）股份有限公司