第二章《分子结构与性质》单元测试卷--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列分子中键和键数目之比为11的是()A HCNB COC C6H6D C2H22.下列分子的空间构型为三角锥形的是 （ ）A NF3B CH2OC BCl3D C2H23.下列物质的分子中既含有键又含有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D 4.下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）A SO2B CH4C NH3D SO425.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能

2、(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A -1 638 kJmol-1B 1 638 kJmol1C 126 kJmol1D 126 kJmol16.已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，而CC，C=C，CC键能之比为1.001.172.34。下列有关叙述，不正确的是()A 乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B 乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C 氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D 氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧7.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A 卤化氢易溶于水，不易

3、溶于四氯化碳B 碘易溶于汽油，微溶于水C 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D 丁烷易溶于煤油，难溶于水8.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（）A CS2中C原子sp2杂化，为V形B BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形9.下列说法中不正确的是（）A H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同B NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同C SO42和ClO4两种微粒的键角相等D SO2和O3两种分子是等电子体10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A CH4与C

4、H2Cl2均为正四面体B BeCl2与SO2为直线形C BF3与PCl3为三角锥形D NO3与CO32为平面三角形11.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A C2H2B CS2C NH3D C6H6(苯)12.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（）A sp杂化B sp2杂化C sp3杂化D dsp2杂化13.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子14.

5、下列变化中，不存在化学键断裂的是A 氯化氢气体溶于水B 干冰气化C 氯化钠固体溶于水D 氢气在氯气中燃烧15.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()SO2NH3H2OCH4CO2A B C D 二、填空题(共3小题) 16.用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型：(1)H2Se_；(2)NH_；(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。17.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：共价键名称举例 _，_； _，_； _，_； _，_； _，_；18.甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。答案解析1.【答案

6、】A【解析】HCN分子的结构式为HCN，其中含有2个键和2个键，键和键数目之比为11，A正确；CO分子的结构式为CO，其中键和键的数目之比为12，B错误；C6H6分子中存在12个键和1个大键，C错误；C2H2分子的结构式为HCCH，其中键和键的数目之比为32，D错误。2.【答案】A【解析】NF3为三角锥形，C2H2直线型， CH2O、BCl3为平面三角形。3.【答案】D【解析】共价单键都是键，共价双键中含有一个键和一个键，共价三键中含有一个键和两个键。HCl的结构式为HCl，H2O的结构式为HOH，H2O2的结构式为HOOH，则HCl、H2O、H2O2分子中均只含键；N2的结构式为NN，C2H

7、4的结构简式为CH2=CH2，C2H2的结构简式为CHCH，则N2、C2H4、C2H2分子中均含键和键。综上所述，D项正确。4.【答案】A5.【答案】A【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括1 mol P4和3 mol O2断键吸收的能量和1 mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol PP键，3 mol O2含3mol O=O键，1 mol P4O6含12 mol PO键，故H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol16.【答案】D【解析】由题意知，NN键键能大于NN键键能的三倍，N=N键键能大

8、于NN键键能的两倍；而CC键键能小于CC键键能的三倍，C=C键键能小于CC键键能的两倍。由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜面对称，A正确。7.【答案】C【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。8.【答案】D9.【答案】B【解析】H2O中O原子的价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，H2O2中O原子的价层电子对个数=2+（621）=

9、4，且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，两者杂化方式相同；氨气中价层电子对个数=3+（531）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构，铵根离子中氮原子含有4个键且不含孤电子对，所以其采用sp3杂化，属于正四面体结构，两者空间结构不同；SO42中，价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（6+242）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，ClO4中价层电子对个数=4+（7+142）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体形，两者键角均为10928；原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，SO2和O3原子个数均为3，

10、价电子数均为63=18，故属于等电子体。10.【答案】D11.【答案】C【解析】C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。12.【答案】C【解析】a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp313.【答案】D【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。14.【答案】B【解析】氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏

11、分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。15.【答案】B【解析】SO2分子为V形结构，键角为120；NH3为三角锥形结构，键角为107；H2O为V形结构，键角为105；CH4为正四面体结构，键角为10928；CO2为直线形结构，键角为180。所以键角的大小顺序为CO2SO2CH4NH3H2O，所以B正确。16.【答案】(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形【解析】根据原子最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为H2Se、NH分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于氢原子和氯原子半径不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。17.【答案】s-s键H2s-p键HClp-p键Cl2pz-pz键N2py-py键N2【解析】18.【答案】【解析】依据氢键的表示方法及形成条件画出。学科网（北京）股份有限公司