第三章实验活动：简单配合物的形成——随堂训练-高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、实验活动：简单配合物的形成一、选择题（共16题）1下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为 8B配离子Co(NO2)63可用于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为 6CGaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子AABBCCDD2利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60

2、的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是A第一电离能：CNCHB邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚C对硝基苯酚易形成分子间氢键，其熔沸点较高D三种硝基苯酚的化学性质完全相同7离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是A该化合物中不存在配位键和氢键B图中负离子的空间构型为正四面体形C图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3DC、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH8下列有关化学实验的

3、“操作现象解释”均正确的是（）选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B向由0.1molCrCl36H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl36H2O的化学式可表示为Cr(H2O)6Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+D向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-AABBCCDD9下列是典型晶体的结构示意图，

4、从到对应正确的是：A金刚石CuB金刚石CuCNaCl金刚石DCu金刚石10下列说法不正确的是A夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理Bs区所有元素原子的价电子都在s轨道C含1molTi(NH3)5ClCl2 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 3mol白色沉淀D以极性键结合起来的分子不一定是极性分子11下列说法正确的是ACu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B可用H2还原MgO制备单质MgC市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释D可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液12下列叙述正确的个数是ss键与s

5、p键的电子云形状相同Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3A1B2C3D413某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是A四种元素中X的电负性最大B1mol该物质中含有2mol配位键CY的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔D第一电离能介于X与Y之间的同周期元

6、素只有3种14海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)15近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是AF、Si和Ca，原子半径依次增大BSiO2与OF2的晶

7、体类型及氧原子的杂化方式均相同C图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，)D脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2CaF2MgF216实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是A基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个键D二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为4二、综合题17美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体

8、转化为无毒气体，其过程如图所示(1)Ti价电子排布式为_，其能量最高的能层是_。(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(3)NO2-的空间构型为_，与NO3-互为等电子体的分子为_(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂+H2O2+H2O中碳原子的杂化方式为_。1molH2O2中键个数为_。属于_晶体。(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为_。(6)金属钛的晶体堆积方式为 _18MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。(1) 锰的价层电子排布式为_，Mn2+中未成对电子数为_。(2) 磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳

9、米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子 的半径大小 ：_，常温下H2O是液态 而H2S是气态的原因是_。(3)Mn 可以形成多种配合物，Mn(CO )(H2O)2(NH3)3 Cl2 H2O中第二周期元素第一电离能大小关系为_，配体H2O、NH3中心原子杂化类型均为_。(4) S 和 Na 形成的晶体晶胞如图所示 ，该晶体的化学式为_，设晶胞的 棱长为a c m 。试计算 R 晶体的密度：_(阿伏加德罗常数的值用 NA表示 ) 。19铝、铁、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题：(1)基态核外电子排布式为_；(2)向溶液中加入过量氨水，可生成。下列说法正确的是_；a

10、氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键b分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d的组成元素中，电负性最大的是氮元素(3)基态原子有_个未成对电子，的价电子排布图_。可用硫氰化钾检验，形成配合物的颜色为_；(4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_(不必计算出结果)；20钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为_。(2)下图表示的总反应的化学方程式为_。(3)基态Co原子的价电

11、子排布图为_。 (4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为_。与CO32互为等电子体的一种分子的化学式为_。(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。21(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：_(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明_。(2)比较沸点高低：正丁烷

12、_异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：_。(3)写出电子式_，该分子的空间构型_(填“是”或“否”)为平面型分子。22(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：_ 。(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是_。(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2)比甲醚的沸点(-23)高。主要原因是_。23有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G；G中含有30个电子。试推断后回答：(1)A、B、E的电子式：A_B_E_(2)C

13、、D、的化学符号：C_D_24(1)柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_。(2)中，存在_(填标号)。A离子键B键C键D氢键(3)分子中键与键的数目比_。(4)丙酮()分子中含有键的数目为_。(5)与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。参考答案：1C【详解】ARh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为 8，故A正确；B根据配离子Co(NO2)63得到Co3+的配体为NO2，配位数为 6，故B正确；CGaN、

14、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；D氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。综上所述，答案为C。2C【详解】A同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大但A族的大于A族，所以第一电离能：CNCH，A项正确；B邻硝基苯酚易形成分子内氢键，使熔沸点降低，对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，间硝基苯酚既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键，其熔沸点介于邻硝

15、基苯酚和对硝基苯酚之间，即邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚，B项正确；C对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，C项正确；D三种硝基苯酚结构不同，所以化学性质不完全相同，D项错误；答案选D。7A【详解】A该化合物中阴离子AlCl4存在配位键，故A错误；B图中负离子AlCl4中心原子价层电子对数为3+1=4，因此空间构型为正四面体形，故B正确；C图中正离子中环上的碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化方式为sp2，C2H5的每个碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3，故C正确；D根据同周期从左到右电负性逐渐增强，得到C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH，

16、故D正确。综上所述，答案为A。8C【详解】A与溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；B配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由配成的溶液中加入足量溶液产生沉淀，说明配合物可电离出，则的化学式可表示为，B错误；C由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH，由于H+浓度先增大后减小，故平衡先逆向移动后正向移动，故溶液先橙色加深，后又变为黄色，C正确；D溶于氨水不是重新电离出了和，而是生成了，D错误；故答案为：C。9D【详解】中只有一种原子，为面心立方最密堆积，如Cu，中顶点为AB2型

17、分子，如CO2，中只有一种原子，且一个原子与其他原子形成正四面体构型，如金刚石，晶体硅，中有两种微粒，个数比为1：2，为AB2型分子，综上分析，D项符合题意；答案选D。10C【详解】A氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水，厕所里比较刺鼻时有大量氨气，用大量水冲洗可避免其气味，利用了相似相溶原理，A正确；Bs区所有元素原子的价电子都在s轨道，B正确；C配合物外界完全电离，内界不电离，所以含1molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀，C错误；D以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，D正确；故选C。11A【详解】A向CuS

18、O4溶液中加入少量氨水，反应产生Cu(OH)2；当加入过量氨水时，Cu(OH)2与过量氨水反应产生Cu(NH3)4SO4，A正确；BMg是活泼金属，不能通过热还原方法冶炼，应该通过电解方法冶炼，B错误；C84消毒液的主要成分为NaClO，若敞口保存，NaClO与空气中的CO2、H2O反应产生Na2CO3、HClO，导致变质，因此要密封保存；NaClO具有强氧化性，会具有强的腐蚀性，因此使用时需先稀释再使用，C错误；D氯化铝溶液和氯化钠溶液都属于溶液，用光照射时，不能产生光亮的通路，因此不能用丁达尔效应区分，D错误；故合理选项是A。12A【详解】S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-

19、s键与s-p键的电子云形状不同，故错误；Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为，故错误；Be与Al在周期表中处于对角线位置，Be(OH)2具有两性，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故正确；非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、CO2，H2O2、O3是极性分子，故错误；只有一项正确，故选A。13D【详解】A四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；B结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确；C硼的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔，C正确；D第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误；答案选D。14B

20、D【详解】A“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B正确；C“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D冰的密度为0.9gcm-3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为，可知海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确；故选：BD。15BD【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；BOF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合

21、物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，OF2为分子晶体、 SiO2为共价晶体，故B错误；C由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；D三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；故选BD。16BD【详解】A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63

22、d8，故A正确；B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个键，故C正确；D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；故选BD。17 3d24s2 N ONH V形 SO3 sp2 3NA 分子 WTi 或TiW 六方最密堆积【详解】(1)Ti的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，其在第四周期，能量最高的

23、能层是N层，故答案为：3d24s2；N。(2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大，因此N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为ONH，故答案为：ONH。(3)NO2中N价层电子对为3对，N为sp2杂化，含有一对孤对电子，空间构型为V形，NO3中价电子数为24，根据价电子数S = O = N，因此NO3与SO3互为等电子体，故答案为：V形；SO3。 (4)中碳原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2，故答案为：sp2。H2O2的结构式为HOOH，1mol H2O2中键为3NA，故答案为：3NA。属于分子晶体，故答案为：分子。(5)由晶胞结构可知，晶胞中含有2个Ti和2个W，则该晶体的化学式为WTi

24、或TiW，故答案为：WTi或TiW。(6)金属钛的晶体堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。18 3d54s2 5 r(S2-)r(O2-) 水分子间可形成氢键，使水的沸点升高 NOC sp3杂化 Na2S g/cm3【详解】（1）锰元素的原子序数为28，价层电子排布式为3d54s2，锰原子失去2个电子形成二价锰离子，价层电子排布式为3d5，离子中有5个未成对电子，故答案为：3d54s2；5；（2）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子；水分子间能够形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则常温下H2O是液态 而H2

25、S是气态，故答案为：r(S2-)r(O2-)；水分子间可形成氢键，使水的沸点升高；（3）同一周期元素，从左到右第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N原子的2p轨道为稳定的半充满状态，第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能NOC；水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，则中心原子杂化类型均为sp3杂化，故答案为：NOC；sp3杂化；（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硫离子的个数为8+6=4，为与体内的钠离子个数为8，则化学式为Na2S；由晶胞的质量公式可得=a3d，则密度d为g/cm3，故答案为：g/cm3。19 或 c

26、 4 血红色 12 【详解】(1)Cu原子序数为29，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子变为，则基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10；(2)a氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成2种不同的氢键，故a错误；b分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角为10718，水分子的键角为10430，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；c中N与H原子形成极性共价键，Cu(NH3)42+与SO形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故c正确；d元素非金属性越强，电负性越

27、强，组成元素中电负性最大的是氧元素，故d错误；答案选c；(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的价层电子排布图为，形成配合物硫氰化铁为血红色；(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为83=12；一个晶胞中Al原子数为8+6=4，因此Al的密度=g/cm3。20 LiCoO2 CH3OH+COCH3COOH 14 SO3 CO2的

28、分子直径小于笼状空腔直径，且CO2与H2O的结合能大于CH4与H2O的结合能【详解】（1）由锂钴复合氧化物晶体的结构可知，Li离子在晶胞中6个位于中棱、4个位于上下棱、1个位于体内、2个位于测面心，Li离子个数为：61/3+41/4+1+21/2=5个, Co离子在晶胞中12个位于顶点、4个位于上下面心、4个位于上下棱，Co离子个数为：121/6+41/2+41/4=5个,O离子在晶胞中18个位于中棱、2个位于体内、4个位于测面心，Li离子个数为：181/3+2+41/2=10个, Li离子、Co离子和O离子个数比为5:5:10=1:1:2，化学式为LiCoO2，故答案为LiCoO2；（2）由

29、图可知右边下面进去1mol的水，而上面又出来1mol的水，所以实际反应的是甲醇；左边上面进去1mol的水，而下面又出来1mol的水，参与反应的是一氧化碳，而生成的醋酸，所以总反应的方程式为：CO+CH3OHCH3COOH，故答案为CO+CH3OHCH3COOH；（3）Co是27号元素，核外电子数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，则其价电子排布图为：，故答案为；（4）CH3COCo(CO)4配位化合物中，中心原子Co与配体形成5个键，CH3CO中有5个键，4个CO中共有4个键，共有14个个键；CO32的原子个数为3、价电子数为24

30、，则与其具有相同原子个数和价电子数的等电子体分子为SO3，故答案为SO3；(5) 由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.5120.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即29.9116.40，故答案为CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4。21 异丁烷支链多，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱 否【详解】(1)苯酚钠可以与醋酸反应生成苯酚，醋酸酸性大于苯酚的酸性，所以结合氢离子的能力小于，离子方程式为：，故答案为：，；(2)异丁烷有支链，子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以正丁烷的沸点大于异丁烷，故答案为：，异丁烷支

31、链多，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱；(3) 的分子中，两个氮原子之间有一对共用电子，氮原子和每个氢原子之间都有一对共用电子，电子式为，该分子中氮原子形成了3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化，分子不是平面型，故答案为：，否。22 HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+ CO 乙醇分子间有氢键，而甲醚分子间不能【详解】碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成碳酸钠和氢氧化铝，离子方程式为：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+ CO，说明AlO能够结合HCO中H+，结合氢离子的能力强于CO，即碱性AlOCO；(2) SOCl2属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对氯原子来说形

32、成一对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，而对氧原子需要形成两对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，硫原子采用SP2杂化，根据价键规则，O、S之间是双键,一共四个电子,两个Cl-S是单键,各一对电子，SOCl2电子式为：；(3) 乙醇分子间形成氢键，而甲醚分子间不能，故乙醇的沸点(78.2)比甲醚的沸点(-23)高。23 H2O NH【详解】（1）A为OH-，氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为；B为H3O+，电子式为：，E为NH3，NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为；答案为，。（2）C为H2O，D为NH4+；答案为H2O，NH4+。24 7 AB 1：2 原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键【详解】(1)单键都是键，双键中有一个键，则柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成键。(2)阴阳离子间存在离子键，与H之间还有共价单键，即是键，不存在双键和氢键，故选AB。(3)的结构式为，1个三键中含1个键和2个键，分子中键与键的数目比。(4)，中有6个键，2个键，1个键，双键中含1个键和1个键，故丙酮分子中含有键的数目为。(5)由于原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。