第二章分子结构与性质章节练习--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质 章节练习一、单选题（共15道）1下列物质的分子中既有键，又有键的是HClH2OO2H2O2C2H4C2H2ABCD2在以下性质的比较中，正确的是（）AAr3d74s2位于第4周期族B分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3C微粒半径：LiO2F”“”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：_。21(1)分子的空间结构为_，分子的空间结构为_。(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是_，采取杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构

2、简式，要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。(3)已知、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是_。22(1)和中心原子的杂化方式分别为_和_。(2)分子的空间结构为_，中心原子的杂化轨道类型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。(3)在硅酸盐中，四面体(如图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_。23(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。_；_；_。(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式

3、并判断碳原子的杂化方式。_、_；_、_；(3)和都是四原子分子，的中心原子是_(填元素符号，下同)，的中心原子是_；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是_。24已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是。(1)分子的空间结构为，它是一种_（填“极性”或“非极性”）分子。(2)分子与分子的构型关系_（填“相同”“相似”或“不相似”），PH键_（填“有”或“无”）极性，分子_（填“有”或“无”）极性。(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_（填字母）。a该分子呈平

4、面三角形b该分子中的化学键为极性键c该分子为极性分子d因NCl键的键能大，故稳定25根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_。(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_。(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_，A不稳定，易缓慢分解为

5、B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】HCl的结构式为：HCl，只含键；H2O的结构式为：HOH，只含键；O2的结构式为：O=O，既含键，也含键；H2O2的结构式为：HOOH，只含键；C2H4的结构式为：，既含键，也含键；C2H2的结构式为：HCCH，既含键，也含键；综上所述，符合题意，故答案选D。2A【解析】A根据该原子的电子排布式可以推断，该物质为Co元素，位于第4周期族，A正确；BCO2的键角为180，H2O的键角为105，CH4的键角为10928，NH3的键角为107.3，故正确的顺序为CO

6、2CH4NH3H2O，B错误；C形同电子层结构，原子序数越大半径越小，故正确的顺序为Li+Na+F-O2-，C错误；D价电子排布为3d104s1为Cu元素，位于第四周期A族，是ds区元素，D错误；故选A。3C【解析】ANaCl融化时克服离子键，AlCl3融化时破坏分子间作用力，A不符合题意；BHCl溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意；C碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意；D溴汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意；综上所述答案为C。4D【解析】A烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键，A正确；B碳碳

7、三键含含1个键、2个键，B正确；C苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大键，C正确；D甲苯分子中，苯环上的碳原子都采用sp2杂化，但甲基上的碳原子采用sp3杂化，D错误。答案选D。5B【解析】NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，符合题意； 小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，符合题意；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，符合题意；HF、NH3均为极性分子，H2O也是极性分子，且HF、

8、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键，故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关，符合题意；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，符合题意；水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，不合题意；综上所述可知，均与氢键有关；故答案为B。6C【解析】O2分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大，故选C。7B【解析】根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下

9、分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。【详解】A由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；B反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误；C反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2，故C正确；D整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2+O2，故D正确；答案选B。8D【解析】A根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3，得到电负性：，故A错误；B能形成分子间氢

10、键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；C是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；DNH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。综上所述，答案为D。9B【解析】单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，B项正确。10D【解析】双键和三键中都含有键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有键，中含有键、键，均具有防晒效果，故A、B、C项不符合题意；中只有单键，不存在键，不具有防晒效果，故D项符合题意。11D

11、【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由Z原子序数是Y的两倍，并根据Y、Z在周期表中的位置关系可知Y、Z原子序数关系为：Y+8=Z，可以得出Y为氧元素，Z为硫元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为N元素；W为Cl元素。根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行解析；【详解】根据分析X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素。AX为N元素，其氢化物NH3，其分子之间存在氢键，A不符合题意；BY与X可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等，Y与Z可以形成SO2、SO3，Y与W可以形成Cl2O、Cl2O3、ClO2等，均可形成两种以上的化合物，B不符合题意；C同周期

12、元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性WZ；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，C不符合题意；D当核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，ZW；一般来说，电子层越多半径越大，所以WX，所以阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY，D符合题意；故选D。12A【解析】A水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；B水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；C水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故

13、错误；D加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。故选A。13B【解析】中，C孤电子对数=1，C为sp3杂化，三角锥形，中，C孤电子对数=0，C均采取sp2杂化，平面正三角形，-CH3中，C为sp3杂化，呈三角锥形，由此判断各选项。【详解】AH3O+中，O孤电子对数=1，O为sp3杂化，三角锥形，中，C孤电子对数=1，C为sp3杂化，三角锥形，故A正确；B根据分析，和-CH3中C均为sp3杂化，故B不正确；C中，C孤电子对数=0，C均采取sp2杂化，平面正三角形，故所有原子均共面，故C正确；D与OH-形成的化合物为甲醇，属于共价化合物，不含有离子键，故D正确

14、；故答案为：B。14C【解析】A分子中的所有单键都是键、除苯环外的双键都含键，苯环中含大键，故A正确；B非金属性：ON，非金属性越强，形成的共价键的键能越大，即键能：，故B正确；CN、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOP，故C错；D分子中，结构中的五元环上的碳原子均为手性碳原子，另外，结构片段中处的碳原子也为手性碳原子，故D正确；答案选C。15A【解析】第A族中N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高，故符合题意；醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，

15、黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故符合题意；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故符合题意；尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故符合题意；HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比同主族的其他氢化物难电离，酸性弱，故符合题意；故都符合题意，答案为A。16 平面三角形 非极性 杂化 杂化 甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水

16、结合形成氢键【解析】(1)三氧化硫分子中S原子价层电子对数为，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，中心S原子形成3个键，孤电子对数为，所以中心原子采取杂化。(2)甲醇分子内C原子的价层电子对数为4，所以C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为，甲醛分子内C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为120，所以甲醇分子内的键角小于甲醛分子内的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水结合形成氢键。17(1)自旋方向(2) 轨道伸展 多 大 牢固【解析】略18 1 、 CE 氯吡苯脲分子可以与水分子之间形成氢键 (或) 邻羟基苯甲醛会形成分子内氢

17、键，使得酚羟基上的氢原子难以电离【解析】(1)根据构造原理可知，基态氯原子的核外电子排布式是，所以未成对电子数为1，故答案为：1；(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子各形成3个单键，且它们各有1对孤电子对，故属于杂化，另外1个氮原子形成双键和单键，孤电子对数为1，属于杂化，故答案为：、；(3)氯吡苯脲分子为共价化合物，故微粒间(原子间)存在共价键；由于氯吡苯脲分子中含亚氨基()，故微粒间(分子间)能形成氢键，故答案为：CE；(4)氯吡苯脲分子能与水分子之间形成氢键，所以易溶于水，故答案为：氯吡苯脲分子可以与水分子之间形成氢键；(5)由于单键都是键、而双键含有1个键和1个键，所以根据反

18、应方程式可知，每生成氯吡苯脲，断裂NA个键和NA个键中的键，故答案为：2NA (或)；(6)邻羟基苯甲醛分子中醛基与羟基处于邻位，容易形成分子内氢键，导致酚羟基上的氢原子难以电离，故答案为：邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得酚羟基上的氢原子难以电离。19 sp 【解析】(1)中心原子价层电子对数为，属于杂化，故答案为：；(2)中心原子价层电子对数为，属于杂化，故答案为：；(3)中心原子价层电子对数为，属于sp杂化，故答案为：sp；(4)中心原子价层电子对数为，属于杂化，故答案为：。20 2 非极性 三角锥形 +【解析】由题意可知，A元素原子的核外电子排布式为或，A为碳元素或氧元素。B元素原子的

19、价电子排布式为，为第族元素，由B的简单氢化物的溶解度信息可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价的代数和为4，其为第族元素，为硫元素。D元素原子的价电子排布式为，D为氯元素。【详解】 (1)CS2的结构式为S=C=S，含有2个键，为直线形结构，属于非极性分子。(2)NH3分子中N原子采用杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占有，空间结构为三角锥形。(3)硫、氯同周期，一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性：。Cl2能置换氢硫酸中的S：H2S +Cl2=2HCl+S，说明Cl2的氧化性强于S，从而说明Cl的电负性强于S。21 平面三角形 三角锥形 、 分子中C原子

20、上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小【解析】(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化，含有一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形；(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取即杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键，如；故答案为：；、；(3)、分子中的O、N、C均采取杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成

21、键电子对的排斥作用最大，分子的键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比分子的键角大；C原子上无孤电子对，分子的键角最大；故答案为：分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小。22 V形 【解析】（1）的中心原子的价层电子对数为，所以为杂化；的中心原子的价层电子对数为，所以为杂化；故答案为：；（2）的中心原子的价层电子对数为，故为杂化；由于孤电子对数为2，所以是V形分子；的结构式是，中心原子碳原子形成3个键，杂化轨道数为3，故为杂化；故答案为：V形；（3）由题图b可

22、知，每个硅原子与4个氧原子形成4个键，故为杂化，故答案为：。23 正四面体形 直线形 平面三角形 杂化 杂化 B N 分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构【解析】(1)属于型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；属于型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；属于型，成键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形，故填正四面体形、直线形、平面三角形；(2)对于型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子对

23、，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别是、杂化，、杂化，故填、杂化，、杂化；(3) 分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填B、N、分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构。24 非极性 相似 有 有 a【解析】(1)

24、分子的空间结构为，为正四面体，所有键角键长均相等，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），是一种非极性分子，故答案为：非极性； (2) N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，NH3分子与PH3分子中心原子孤对电子数均=1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1，N、P原子为sp3杂化，有一对孤电子占据空轨道，所以分子构型均为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以NH3分子与PH3分子均有极性，不同原子之间形成的共价键是极性键，故答案为：相似；有；有； (3) aNCl3有一对孤电子，价层电子对数=3+1=4，为sp3杂化，加之有一对孤电子占据轨道，所以NCl3呈三角锥形，a错误；b不同种原子之间形成的共价键为极性键，b正确；c该分子为极性键构成的极性分子，c正确；d键能越大，分子越稳定，因NCl键的键能大，故NCl3稳定，d正确；故答案为：a。【点睛】NH3、PH3中心原子孤对电子数均=1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1=4，N、P以sp3杂化，但是有一对孤电子占据一条轨道，所以NH3、PH3分子均为三角锥形。25 【解析】略答案第20页，共11页