第1章《原子结构与元素性质》基础训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

《第1章《原子结构与元素性质》基础训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章《原子结构与元素性质》基础训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章原子结构与元素性质基础训练一、单选题（共14道题）1下列说法正确的是A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形2寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找As区Bp区Cd区Dds区3下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是A2s22p1B2s22p3C2s22p4D3s23p44A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是

2、AA、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar BA、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等CA、C简单离子的半径：AB最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：10下列说法正确的是A第3周期中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的大11下列说法不正确的是A基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B碳原子的核外电子轨道表示式：C基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形

3、成的化合物如图所示(图中“”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8：3。下列说法正确的是AW与X位于同主族B四种元素中Y的原子半径最小C气态氢化物的热稳定性：ZYDZ的氧化物的水化物一定为强酸13下列有关微拉性质的比较中，正确的是A原子半径：B最高正价：C第一电离能：D电负性：14已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A表中五种元素位于5个不同的区B元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D元素5的原子结构示意图为，其属于金属元

4、素二、填空题（共9道题）15填空下列空白。(1)原子种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由_决定；(6)118号元素的化合价主要由_决定。16按要求填空(1)同主族元素原子的_完全相同，价电子全部排布在_或_轨道上。价电子数与_相同。(2)稀有气体的价电子排布为_或_。(3)过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为_的价电子数与族序数相同，第_族和第_族不相同。17比较下列能级的能量大小关系(填“”“=”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)4s_3d；(4)5d_4d；(5

5、)3s_2p；(6)4d_5f。18根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：ABCD(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(3)属于金属元素的是_。(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：_。19已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：(1)E在周期表中的位置是第_族，属于_区(填“s”、“p”或“d”)。(2)基态

6、C原子的价层电子轨道表示式为_。(3)基态D原子的电子排布式为_。(4)A和B形成化合物BA4的电子式为_。(5)比较第一电离能：D_ E(填“”、“”或“=”， 下同)；电负性：B_C。20下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。：21如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_。(2)甲醛分子中碳元素的化合价为_价，理由是_。(3)甲醛和次硫酸氢钠(可表示成)反应可制得“吊白块”：反应类型为_，常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是_。

7、22回答下列问题：(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为_(用元素符号表示)。(2)某元素基态原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是_，其最高正化合价是_。(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s12s12p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为_。(4)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素。该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_，它在元素周期表中位于_区。23如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)I的最高化合价为_；K的元素名称为_。(2)基态时G元素原子的电子排布式_，

8、J元素原子的外围电子排布式_。(3)下列对比正确的是_。a.原子半径HGBAb.第一电离能EDCBc.电负性AHGQd.最高价氧化物的水化物酸性BAHG(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。a.L位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素b. O位于元素周期表中第7周期B族，属于d区元素c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是_(填化学式)。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A不

9、同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，故A错误；B现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，故B错误；C任何电子层的p能级都有3个p轨道，故C正确；D根据B项分析，氢原子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，故D错误；答案选C。2B【解析】通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区，B符合题意；答案选B。3C【解析】可以先根据价电子排布推出具体的原子，再比较电负性。选项中AD对应的元素分别为B、N、O、S；其中电负性最大的是O；答案选C。4C【解析】A是地壳中含量最多的元

10、素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、，【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、，A A、B、C、D四种元素分别为O、，A项正确；BO、两两组成的化合物可为、等，B项正确；C、电子层结构相同，离子的核

11、电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误；DB为，其基态原子的电子排布式为，D项正确。故选：C。5A【解析】A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能不一定越大，如电负性，而第一电离能，故A错误；B电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故B正确；C根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故正确；D根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故D正确；故选：A。6B【解析】A硝基苯中N与苯环相连，结构简式为，A错误；B甲基由1个C原

12、子和1个H原子构成，有9个电子，电子式为，B正确；CFe2+的价电子排布式为3d6，C错误；D基态碳原子价电子轨道表示式为，D错误；故选B。7C【解析】A 原子的价电子排布式为的元素是稀有气体、0族元素，A错误；B 原子的价电子排布式为的元素为第8、9、10列元素，是族元素，B错误；C 基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为，最外层7个电子、一定是第A族元素，C正确；D 基态原子的N层上只有一个电子的元素的价电子排布式为，或，分别是A的钾元素、B的铜元素，D错误；答案选C。8D【解析】A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在

13、能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C. 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D. 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。9A【解析】由核外电子排布特点可知为S，为P，为N，为F。A一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A正确；BN、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为

14、+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F没有正价，最高正化合价：=，B错误；C非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，C错误；D同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，D错误；故选：A。10A【解析】A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确；B镁的价电子排布式为3s2，Mg具有3s轨道全满，较稳定结构，而铝的价电子排布式为3s23p1，铝的第一电离能小于镁，故B错误；C根据A选项分析，Ne

15、第一电离能比F的大，故C错误；D钾比镁更易失去电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误；答案为A。11D【解析】A原子核外电子填充在6个轨道上的元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s226 3s2，所以有两种元素，故A正确；B碳原子有6个电子，它的核外电子轨道表示式：，故B正确；C基态钾离子(K+)的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故C正确；D基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s13d10，电子占有7种能量不同的原子轨道，故D错误；故答案：D。12B【解析】Z原子的核外电子数与最外层电子

16、数之比为8：3，则Z为S，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物为 (图中“”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，则W、X、Y依次为B、N、F。【详解】AW为B，位于第A族，X为N，位于第A族，故A错误；B原子半径同周期从左到右逐渐变小，同主族从上到下逐渐变大，故原子半径：BNF，SF，故B正确；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比稳定，故C错误；DZ为S，氧化物有SO2和SO3，对应的酸分别为H2SO3和，H2SO3不是强酸，故D错误；答案选B。13C【解析】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误；B氟元素的非金属

17、性强，没有正化合价，故B错误；C0族元素，从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：，故C正确；D非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，则镁元素的电负性小于铝元素，故D错误；故选C。14D【解析】A元素2和元素5均位于p区，故A错误；B元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为，最外层电子数为2，属于区元素，、的最外层电子数均为2，属于s区元素，故B错误；C元素1、2、3分别是H、O、，它们的基态原子的价电子排布式分别为、，故未成对电子数之比为1:2:5，故C错误；D元素5位于第四周期第A族，为32号元素锗()，属于金属元素

18、，故D正确；故选D。15 质子数和中子数 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 质子数和电子层数 最外层电子数【解析】(1)一种原子是一种核素，所以原子种类由质子数和中子数决定；(2)质子数相同的原子为同一种元素，所以元素种类由质子数决定；(3)原子的质量主要集中在原子核上面，所以原子的质量主要决定于质子数和中子数；(4)质量数近似等于质子数加上中子数，所以质量数由质子数和中子数决定；(5)原子半径主要由质子数和电子层数决定；随着质子数增加，元素周期表中半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，电子层数越多半径越大；(6)最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数决定了原子得失电子数，从而

19、影响了化合价，所以化合价主要由最外层电子数决定；16(1) 价电子 ns ns、np 原子的最外层电子数(2) ns2np6 1s2(3) (n-1)d110ns12 IIIBVIIB族，第IB、IIB族 第VIII族【解析】略17(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】由构造原理可知：对于相同类型的能级，能层序数越大，能级的能量越高；同一能层，能级的能量按s、p、d、f的序依次升高，即；从第三能层开始出现能级交错现象，即能层序数大的，其能级的能量不一定高，如3d能级的能量介于4s和4p能级之间。(1)2s4s；(2)3p3d；(3)4s3d；(4)5d4d；(5)3s2p；(6)4d5f

20、。18 BC AB C 【解析】根据原子或离子结构示意图可知，A为O原子，B为O2-，C为Mg2+，D为Cl原子。【详解】(1)电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同，故选BC；(2)决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数，故选AB；(3)根据分析，C为Mg2+，属于金属元素，故选C；(4)根据分析，D为Cl原子，在反应中易得到一个电子达到8电子稳定结构，形成Cl-，离子的结构示意图为；19(1) VA p(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(4)(5) 【解析】A在宇宙中含量最高，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2

21、p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和14+19=33，E为As；(1)E为As ，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其电子排布式为Ar3d104s24p3属于p区；(2)C为O，价层电子轨道表示式为；(3)D为K，基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；(4)A为H，B为Si，A和B形成化合物BA4为SiH4，电子式为；(5)D为K，E为As，As的价电子排布为4s24p3p能级为半充满状态能量较低，第一电离能较大，第一电离能KAs；B为Si，C为O，

22、电负性SiO；20 【解析】根据核外电子排布规律知，原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是、和正确；中电子排完轨道后应排轨道，而不是轨道，违反能量最低原理，正确的应为；中没有遵循洪特规则，第三能层的轨道表示式应为；中忽略了能量相同的原子轨道为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为； 违反泡利原理，正确的应为；故答案为。21 0 氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根据化合价代数和为0，可知碳为0价 加成反应 甲醛能使蛋白质变性【解析】(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为，故答案为：；(2)氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根

23、据化合价代数和为0，可知碳为0，故答案为：0；氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根据化合价代数和为0，可知碳为0价；(3)反应中键变成键，为加成反应，甲醛可使蛋白质变性，可用于动物标本的保存，故答案为：加成反应；甲醛能使蛋白质变性；22 Al或Cl 第4周期A族 +6 1s22s22p63s23p2 铬 d【解析】(1)某元素的轨道上有1个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为或，该元素为或，故答案为：Al或Cl；(2)某元素基态原子的价电子排布式为，它在周期表中的位置是第4周期A族，其最高正化合价是+6，故答案为：第4周期A族；+6；(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的

24、电子排布式为，根据能量最低原理，其基态原子中电子应先排满能级，故该元素基态原子的电子排布式为，故答案为：1s22s22p63s23p2；(4)该元素基态原子的价电子排布式为，故该元素位于第4周期B族，其元素名称为铬，它在元素周期表中位于d区，故答案为：铬；d；23(1) +6价 铜(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2(3)cd(4)bc(5)H2O【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt，据此解答。(1

25、)I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；K是Cu，元素名称为铜。(2)Q是Ga，31号元素，基态时Q元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，J是Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式3d64s2。(3)a同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径GHAB，a错误；b同周期自左向右第一电离能逐渐增大，氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能EDBC，b错误；c非金属性越强，电负性越大，则电负性AHGQ，c正确；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性BAHG，d正确；答案选cd；(4)aL是Rb，L位于元素周期表中第5周期A族，属于s区元素，a正确；b由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期族，属于d区元素，b错误；cM是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误；dH是Si，所在族是第A族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确；答案选bc。(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，则元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H2O。答案第14页，共8页