第2章《化学键化学反应规律》章末习题集 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第2章化学键化学反应规律 章末习题集 一、单选题(共13题）1下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是AKOH、HNO3、(NH4)2HPO4BNa2O、Na2CO3、NH4HCO3CNa2O2、Ba(OH)2、Na2SO4DHBr、Al2O3、CaCl22下列做法，不能使CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的反应速率增大的是A增大盐酸的浓度B碾碎碳酸钙C适当加热D把2 molL-1盐酸换成2 molL-1 H2SO43氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形

2、式只能以热能的形式进行4对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D三氧化硫的相对分子质量均为825下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CH2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子6下列有关装置的说法正确的是A装置中为原电池的负极B装置为一次电池C装置可构成原电池D装置工作时，电子由锌通过导线流向碳

3、棒7对于反应2A2(g)B(S) 2C(g)，能增大正反应速率的措施是A加入少量B物质B增大容器容积C恒容时充入Ar气体D升高体系的温度8DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）AX极为正极，电流经X流向外电路BY极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OHCX极区溶液的pH逐渐减小D每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-9若阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A在60gSiO2中，含SiO键的数目是2NAB32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NA

4、C标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子D1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA10如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是A该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+B当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.00lmol氧气C该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D给传感器充电时，传感器内部H+将由B极向A极迁移11下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结

5、论的说法中正确的是（）选项ABCD实验装置目的或结论测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出除去HCl气体中混有的少量Cl2AABBCCDD12一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H618OH-14e-=212H2O。有关此电池的推断正确的是A通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2OO24e-=4OH-B电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大C电解质溶液中的OH-

6、向正极移动，K+向负极移动D正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2713一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等单位时间内断裂3molHH键，同时断裂2molNH键混合气体的总压强不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的密度保持不变N2、H2和NH3的分子数之比为132ABCD二、填空题(共8题）14化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。(1)请用化学用语填空：汞元素_；两个氦原子_；三个氮分子_；四个铵根离子_。(2)在符号“”中正上方的“+1”表示

7、_，右下角的“2”表示_。15完成下列填空(1)元素周期表中有_个周期，_个主族。(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：当x-y=10时，该粒子为_ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_。16某学生设计如图装置，测定2molL-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图装置中盛放硫酸的仪器名称是_。(2)按照图装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_。(3)实

8、验结束后，得到的结论是_。(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。(5)探究一定质量的锌粒与足量的2molL-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是_。A加入一定量的醋酸钠固体B加入一定量的硫酸铜C加入一定KNO3溶液D加入一定体积的Na2SO4溶液17探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_。乙装置中负

9、极的电极反应式是_。根据上述实验结果分析，下列说法正确的是_a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼b.镁的金属活泼性不一定比铝的强c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_；该电池充电时，其能量转化形式为_。(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成

10、液态水时，释放286.0kJ的能量。)18铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O配平上述化学方程式_。（2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为K=_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_。请用上述反应中某种气体的有关物

11、理量来说明该反应已达到平衡状态：_。a.b.c.d.（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。（4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_。19如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_。(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_。Av(A)=2v(B)B

12、容器内气体密度不变C各组分的物质的量相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_，C的含量(体积分数)为_。(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_。(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_kJ/mol。20为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下

13、列措施可行的是_(填字母代号)。A增大压强B降低温度C使用适合催化剂D移出CO2该反应的能量变化关系如图所示：该反应属于_(填“放热反应”或“吸热反应”)。(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：物质的量/mol温度为T1/温度为T2/05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33T1时，05min内，

14、以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_molL-1min-1。T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_mol/L，NO的转化率为_%。容器中的温度关系为T1_T2(填“”“”或“=”)。21工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是_kJ。(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反

15、应热。(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】AHNO3内只有共价键，A错误；B中Na2O内只有离子键，B错误；Ca2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。2D【解析】A增大盐酸的浓度会加快反应速率，A不符合题意；B碾碎碳酸钙增大了接触面积，加快反应速率，B不符合题意；C适当加热会加快反速率，C不符合题意；D将2 molL-1 HCl换为2 molL-

16、1 H2SO4，虽然c(H)浓度增大，但CaCO3与H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆盖在未反应的CaCO3的表面，阻止了反应的继续进行，D符合题意；综上所述答案为D。3C【解析】A过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选C。4C【解析】A由于为可逆反应，故存在于O2、SO SO2中，A错误；B由于为可逆反应，故存在于O2、SO SO2中，B错误；CSO2分子中有一个时，它的

17、相对分子质量为66， C正确；D不同的SO3分子中可能含有数目不等的，其相对分子质量不止一种， D错误；故选C。5D【解析】A氯化氢溶于水时 ，在水分子的作用下发生共价键的断裂，电离出H+、Cl-，氯化氢不是离子化合物，是共价化合物，故A错误；B碘晶体受热转变成碘蒸气，是状态的变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故B错误；CH2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子内O-H键的键能大于H2S分子内S-H的键能，和氢键无关。水分子间有氢键，决定了水的沸点比H2S高，故C错误；D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子，如H2O和HF分子，质子数和电子数均为10

18、；H、D和T原子，质子数和电子数均为1；F-和OH-质子数均为9，电子数均为10，故D正确；故选D。6D【解析】A镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置中铝为负极，镁为正极，故A错误；B铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；C装置中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；D装置为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D。7D【解析】A B物质是固体，浓度几乎不变，不影响反应速率，故A不符合题意；B增大容器容积，相当于减小压强，反应速率会减慢，故B不符合题意；C恒容时充入Ar气体，反应

19、物浓度不变，不影响反应速率，故C不符合题意；D升高体系的温度，正逆反应速率都加快，故D符合题意；故答案为D。8A【解析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为 ；【详解】A. 由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；B. Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH，B正确；C. X极发生氧化反应：，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；D. 由电极反应式H2O2+2e-=2OH知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-，D正确；答案选A。【点睛】如何判断电池的正

20、负极？我们来看看判断负极的常见方法：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。9D【解析】A. 在60gSiO2即1molSiO2中，含SiO键的数目是4NA，A错误；B. N2H62+和C2H6的摩尔质量分别为34g/mol、30g/mol ，32gN2H62+和C2H6的混合物中，的物质的量未知，含有的电子数未知，B错误；C. 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物反应生成22.4LNO2，又有反应，容器

21、中NO2分子小于NA个，C错误；D. 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子数是0.3NA，D正确；答案选D。10C【解析】由图中信息可知，电流从A电极经外电路流向B电极，则A为正极、B为负极。【详解】A. 该传感器运用了原电池原理，O2在正极上发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+= 2H2O，A叙述不正确；B. 由A中分析可知，当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.0005mol氧气，B叙述不正确；C. 该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，则化学反应速率加快，单位时间内化学能转化的电能增多，输出的电流强度也相应增大，C叙述正确；D. 给传感器充电时

22、，A电极变为阳极，B变为阴极，传感器内部H+将由A极向B极迁移，D叙述不正确。本题选C。11C【解析】A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率时，稀硫酸应放置在分液漏斗中，若将稀硫酸放置在长颈漏斗中不能控制反应的进行，故A错误；B.浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故B错误；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D.氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，则将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去Cl2中混有的少量HCl气体，除去HCl气体中混有的少量Cl2不能选用饱和食盐水，故D错误；故选C。12

23、A【解析】燃料电池中发生的反应一般是燃料和氧气的氧化还原反应，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极。【详解】A根据题目已知：其中一电极反应式为C2H618OH-14e-=212H2O可知，通入乙烷的一极为负极，则通入氧气的一极为正极，在碱性溶液中，正极电极反应式为2H2OO24e-=4OH-，故A正确；B电池工作的总反应为：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，消耗了OH-，OH-浓度减小，溶液的pH逐渐降低，故B错误；C在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以OH-向负极移动，K+向正极移动，故C错误；D正极上参加反应的气体为氧气，负极上参加反应的气体为乙烷，根据总反

24、应方程式：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为72，故D错误；故选A。13A【解析】NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡；单位时间内断裂3molHH键等效于生成6molNH键，此时断裂2molNH键，则正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；该反应是气体总物质的量减小的反应，体积一定，当混合气体的总压强不再变化，说明体系中各成分物质的量不变，反应已达平衡；混合气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量(M)在数值上相等，M=m/n，该反应未达平衡时气体总质量m不变，气体总物质的量n减小，M在增大，当混合气体

25、的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡；混合气体的质量、体积均不变，则密度始终保持不变，密度不变不能作为平衡的标志；N2、H2和NH3的分子数之比为132无法确认正逆反应速率是否相等、各成分含量是否变化，因此不能作为平衡的标志；综上所述，满足题意；答案选A。14(1) (2) 水中氢元素的化合价为+1价 一个水分子中含有2个氢原子【解析】(1)汞元素符号为；两个氦原子可表示为:；三个氮分子可表示为:；四个铵根离子可表示为:。(2)在符号“”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。15(1) 7 7(2)(3) 原子 Al(OH)3+3

26、H+=Al3+3H2O【解析】(1)元素周期表中有七个周期，7个主族；(2)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；(3)当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。16(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(

27、3)其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平(5)AD【解析】(1)根据装置的特点可知，图装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)若测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。(3)由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。(4)由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。(5)A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加

28、入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。17(1) 否 c(2) Pb 电能转化为化学能(3) 90.0%【解析】(1)甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应, Al为负极、Mg为正极；则电流计指针的偏转方向不相同，答案为：否。乙装置中负极为Al失去电子被氧化，电极反应式是。a原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发

29、生氧化反应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质有关，a错误；b镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误；c由可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，c正确；则说法正确的是c。(2)原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。(3)在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b上氧气得电子被还原，电极反应式为，已知：室温下，1molH2完

30、全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。18 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 0.015mol/(Lmin) CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变 b Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ 不能，Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量)【解析】（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式；（2）化学平衡常数为生成物浓度的幂次方之积与反应物

31、浓度的幂次方之积的比值，固体与纯液体不写；可逆反应达到平衡状态时，各物质的不再变化，正反应速率和逆反应速率相等；（3）金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，铝热反应为放热反应，温度越高，反应速率越快；（4）离子方程式书写的时候，难溶于水的物质、弱电解质、难溶物写成化学式，易溶于水的强电解质写出离子的形式；氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。【详解】（1）利用得失电子守恒，配平氧化还原反应方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；（2）Fe2O3、Fe为固体，浓度视为不变，不能出现在表达式中，故K=；10min后，生成

32、了单质铁11.2g，则消耗0.3molCO，故10min内CO的平均反应速率为： =0.015mol/(Lmin) ；可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变；正逆反应速率相等。故CO（或CO2）的质量不再改变说明该反应已达到平衡状态， CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等说明该反应已达到平衡状态；（3）Al与金属氧化物发生铝热反应是放热反应，温度越高反应速率越大，但反应开始时温度不是0，对照图示，b选项符合题意；（4）NH3H2O是弱电解质，Al(OH)3是难溶于水的物质，在离子方程式书写时，写成化学式，故实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式：Al3+3NH

33、3H2OAl(OH)3+3NH4+；氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱，故用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，不能制取Al(OH)3，因为Al(OH)3会溶于氢氧化钠溶液，不好控制；或用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量。19 2A(g)+B(g)2C(g) D 40% 50% 8:9 946【解析】(1) 由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物,C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，n(A)=2mol， n (B)=1mol，n (C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈

34、正比，则n (A): n (B): n (C)=2:1:2，所以反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)，故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)；(2) 由图像可以看出，反应开始至2分钟时，n (B)=1mol，B的平均反应速率为，故答案为：；(3)Av (A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合

35、气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，故D正确；故答案为：D；(4)平衡时A的转化率为，C的起始投入量为2mol，平衡后C的量为2mol，所以C平衡时的含量为，故答案为：40%，50%；(5)初始投放量n(A)=5mol，n(B)=2mol，n(C)=2mol，达到平衡后n(A)=3mol，n(B)=1mol，n(C)=4mol，可得p(平衡)：p(初始)=8:9，故答案为： 8:9；(6) 合成氨反应为N2+3H22NH3，反应放出能量=成键释放的能量断键吸收的能量，设NN的键能为xk/mol，则246kJ=(391k/mol6)-(x+436kJ/mol3)，x=946kJ

36、/mol，则NN的键能为946kJ/mol，故答案为：946。20 AC 放热反应 0.042 10 0.30 60 【解析】根据影响化学反应速率的因素判断加快反应速率的因素；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；根据v=计算反应速率，根据转化率=计算。【详解】(1)根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低，反应速率降低，故答案为：AC；从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；(2)T1时，05mi

37、n内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)=0.042molL-1min-1，故答案为：0.042；T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30mol/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T1T2(填“”“”或“=”)，故答案为：。21 放热 136.5 不能 吸热【解析】（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；（2）通过图像可知选择适宜的

38、催化剂对反应热无影响；（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；【详解】（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1 mol CH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5 mol CH3OH(g)时，释放136.5kJ的能量；（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响，答案为：不能；（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；【点睛】焓变与是否使用催化剂无关，与反应物的总能量与生成物总能的差值有关。答案第17页，共9页