第1章第2节原子结构与元素周期表——基础夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

《第1章第2节原子结构与元素周期表——基础夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章第2节原子结构与元素周期表——基础夯实--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章第2节原子结构与元素周期表一、选择题（共16题）1某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形2下列化学用语的表示正确的是A硝基苯的结构简式：B甲基的电子式为C基态价电子排布式为D基态碳原子价电子轨道表示式为3工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是A中子数为8的碳原子：8CBNH3的电子式：C氧原子的核外电子轨道

2、表示式：DCO(NH2)2的结构简式：4下列关于碳和硅的比较，正确的是A碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态B碳和硅的最高化合价都是+4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物和5可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈金属单质都可以密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中显+1价推测“类钫”单质的密度应该大于“类钫”单

3、质有较高的熔点ABCD6下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是A元素117Ts(钿)最高正化合价为+7BNaClO的电子式为：C铁属于d区元素，溴属于p区元素D在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属7下列化学用语使用正确的是A价层电子的轨道表达式为B空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C用电子式表示水的形成过程：D的结构示意图：8下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子轨道表示式为：BP原子的价层电子轨道表示式为：C原子的价层电子排布式为D原子的价层电子排布式为9下列说法正确的是A某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第A族B在元素

4、周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或810电子排布式为Ar3d54s2的元素是A稀有气体元素B过渡元素C主族元素D卤族元素11下列化学用语表达错误的是A的结构式：B的结构示意图：C基态价电子的轨道表示式：D用电子式表示水分子的形成过程：12下列有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D原子只有发射光谱13下列表

5、达方式或说法正确的是ACO2的分子模型示意图：Bp-p-键电子云模型：C某元素原子的电子排布图：D乙烯分子的比例模型：14某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是A4s2B3p64s2C3d44s2D3d14s215下列各原子或离子的电子排布式错误的是AC1s22s22p2BO2-1s22s22p6CCr1s22s22p63s23p63d44s2DAl3+1s22s22p63s23p116下列说法正确的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1

6、s22s1的原子的化学性质不同D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素二、综合题17元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。中转化的基本反应类型是_

7、，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。18NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）氯原子的最外层电子排布式为_，氯离子核外有_种运动状态不同的电子。（3）氯气压缩成为液氯属于_变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气

8、体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是_。用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）500565005550057则上述碘水中碘单质的浓度为_mol/L，假定碘水的实际浓度为1.0210-3mol/L,则实验的相对误差为_(保留两位小数)。19一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：N

9、aCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是_；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为_。（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为_；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是_。（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 1.52.53.03.54.08000.0540.09

10、10.1270.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.6240.6710.6900.6899500.6690.7110.7130.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是_反应（填“放热”或“吸热”）；在950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_。（5）Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是_。（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高

11、温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_。20氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。(1)氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是_。在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的H_0（填“”、“Na+Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子为SiCl4，Si形成4个Si-Cl键，没有孤对电子，硅为正四面体构型，故答案为Al3+；正四面体；（2）最详尽

12、描述核外电子运动状态的方式为轨道表示式，表示氧离子核外电子的运动状态：，故答案为；(3)Na2O和Na2O2的阴阳离子数目之比均为1：2，故二者混合物中阴阳离子数目之比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2OAl2O36SiO2，故答案为1：2；Na2OAl2O36SiO2；（4）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，该转化过程没有气体参与，使反应物充分接触可以提高反应速率，可以充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒，故答案为吸热；充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒；（5）根据勒夏特列原理，将钾

13、蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动，故答案为根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动；（6）铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，在高温下煅烧形成耐高温的涂层TiC，由元素守恒知还生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。20 2NH3+2O2N2O+3H2O 小于 0.089 a c As2O3+2ClO +6OH=2AsO43+2Cl+3H2O HNO3H3PO4HAsO3 N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高

14、价氧化物对应水化物酸性减弱【详解】(1)NH3在加热和有催化剂的条件下，与O2反应生成N2O，根据元素守恒，产物还有H2O，化学方程式为：2NH3+2O2=N2O+3H2O，故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；根据图示，升高温度，N2O的转化率增大，平衡正移，说明正反应为吸热反应，H0；温度相同时，P1对应N2O的转化率大，说明P1相对于P2平衡正移，结合该反应为气体体积增大的反应，所以P1P2；已知起始量1mol N2O，370时，N2O的转化率为40%，则n(N2O)=1mol40%=0.4mol，列三段式如下：平衡常数K=0.089mol/L；故答案为：；小于；0.089mol/

15、L；(2)由于PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，而NH3+HCl=NH4Cl，产物NH4Cl可与NaOH溶液反应，NH4Cl含有离子键和极性共价键，NH4Cl水解使溶液呈酸性，故答案为：ac；(3)As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO43-+2Cl-+3H2O，故答案为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO43-+2Cl-+3H2O；(4)N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，

16、非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO3H3PO4H3AsO4，故答案为：HNO3H3PO4H3AsO4；N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱。21 或 泡利原理 强 的价层电子排布式为，处于半充满状态，故更稳定【详解】(1)S位于元素周期表第三周期第A族，核外电子排布式为或；的核外电子排布式为或，属于过渡元素，价层电子包括最外层4s能级和次外层3d能级上的电子，即的价层电子排布式为。(2)O位于元素周期表

17、第二周期第A族，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为。(3)s能级上只有一个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，而题中所给的电子排布式中的3s轨道上有3个电子，违背了泡利原理。(4)Fe为26号元素，其核外电子排布式为，则的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，处于半充满状态，因此比稳定。22(1) 第三周期第VIA族 K+、Ca2+(2)S与O最外层电子数相同，S比O的电子层数多，原子半径比S大，得电子能力比O弱，所以非金属性SO(3)Cu2+H2S=CuS+2H+(4) 4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ Fe、H2SO4(5) 2 Fe2S2O910H2O【解析】

18、(1)硫元素原子序数为16，基态硫原子核外电子排布式为，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的轨道数目为1+1+3+1+3=9，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子其基态核外电子排布式为，则为K+、Ca2+；(2)硫元素的非金属性比氧弱，从原子结构的角度解释原因为：S与O最外层电子数相同，S比O的电子层数多，原子半径比S大，得电子能力比O弱，所以非金属性SO；(3)蓝矾溶液与H2S气体反应生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，该反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+；(4)绿矾(FeSO47H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为铁离

19、子后转变为Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强说明生成了H+，该反应的离子方程式为4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为Fe、H2SO4，铁用于防止亚铁离子被氧化，硫酸用于抑制水解；(5)已知黄矾FexS2O9yH2O中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则各元素化合价之和为0，所以3x+62-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9zH2O，将2.500g样品加热到110时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。则，铁元素守恒，则，则，Z=10，则黄

20、矾的化学式为Fe2S2O910H2O。23 AB A B AB D A【详解】(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，故同位素由质子数、中子数决定；(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子；(3)中子数决定了元素有无同位素；(4)由于原子的质量几乎都集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定；(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系；(6)核电荷数=质子数，核电荷数由质子数决定。24 【详解】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为。(2)铜元素位于第四周期，第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故其价电子轨道表示式为。