第六章第二节化学反应的速率与限度能力提升卷 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章第二节化学反应的速率与限度能力提升卷-高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题(共16题)1一定温度下，在某5L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O(参与反应)并通入0.1molH218O(g)，发生如下反应2H2O（g）光照Cu2O2H2(g)+O2(g)，在平衡体系中测得18O（）A只存在于O2中B只存在于H2O(g)中C只存在于O2和 H2O(g)中D存在于Cu2O、O2、H2O(g)中2将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论错误的是（） AOa段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体Bbc段

2、产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高Cc时刻反应生成的H2的量最多Dc时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小3对于可逆反应2SO2O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（） A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中4在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（） Ac(O2)0.2mol/LBc(SO

3、2)0.25mol/LCc(SO3)0.4mol/LDc(SO2)c(SO3)0.15mol/L5升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（） A降低反应所需的活化能B对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大C体系中活化分子总数不变D使反应体系的活化分子百分数增大6一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3，在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（） A使用催化剂能增大反应速率B该条件下，SO2能全部转化为SO3C达到平衡后，各物质的浓度不再变化D增大O2的浓度可加快SO2的反应速率7在 dTMs 基催化剂表面， N2 还原合成 NH3 有以下两种途径，如图所示。下列说法错误的是（） A途

4、径中 N2 分子仅断裂 NN 键B途径中 N2 分子中仅有一个N原子生成 NH3 ，另一N原子不参与反应C两种途径的总反应式均 6H+N2=2NH3D使用 dTMs 基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率8把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度ABCD9钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（） A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳

5、素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率10M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是（）A生活中常用P除水垢B催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变CM和N转化为P是一个放热反应D该反应有利于治理温室效应11下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（） 选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4g锌片3 molL-1硫酸50 mL40B2.4g锌粉1 molL-1硫酸200 mL30C2.4g锌粉3 molL-1硫酸50 mL40D2.4g锌片3 molL-1硫酸100 mL30A

6、A BB CC DD12下列分析错误的是（） A“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能B“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金C“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品13对于 A2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（） A(A2) = 0.4 molL-1s-1B(B2) = 0.8 molL-1s-1C(C) = 0.6 molL-1s-1D(B2) = 4.2 molL-1min-114某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 2KMnO4

7、+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 。把下列四种 H2C2O4 溶液分别加入四个盛有10mL 0.2mol/ L KMnO4 溶液和5mL 1.0mol/L H2SO4 溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其中反应最快的是（） A1020mL， 0.3mol/L 的 H2C2O4 溶液B2030mL， 0.3mol/L 的 H2C2O4 溶液C2050mL， 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液D1040mL， 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液15根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是

8、（） ()I2(?)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ ()I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJD1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ16某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（） A反应过程b有催化剂参与化学反应B该反应为放热反应，热效应等于HC使用催化剂，可以提高活化分子百分数D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2二、综合题(共4题)17现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题

9、。（1）若三种酸的物质的量浓度相等。 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为 。（2）若三种酸溶液中的c(H+)相等。 三种酸的物质的量浓度大小关系为 。 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。18含碳物质

10、在日常生活与工业生产上有广泛的应用。（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式 ；（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为 （填序号）。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ； （4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(

11、g) CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。 500的此反应的平衡常数K= ；据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图 。19近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400时发生反应：CO(g)+2H

12、2(g) CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表： 时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013（1）图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 (填字母)。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2)= 。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是 。（3）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H2的化学键吸收的能量 形成1mol CH3OH释放的能量(填“”)。（4）已知在400时，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116

13、kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q= kJ。 （5）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2 CO32 +6H2O 则电池放电时通入空气的电极为 (“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移 mol电子。20在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)（1）若升高温度，速率 ；（2）若加入催化剂，速率 ；（3）若充入更多的H2，速率 ；（4）若扩大容器的体积，速率 ；（5

14、）若容器容积不变，通入氖气，速率 。答案部分1【答案】D【解析】【解答】该反应为可逆反应，平衡时正逆反应速率相等，但并未停止，水分子中的18O会在氧气中出现，Cu2O作为催化剂参与反应，所以18O也会出现在Cu2O中，故D符合题意。故答案为：D。【分析】可逆反应正反应和逆反应同时进行，而Cu2O作为催化剂参与反应，所以18O也会出现在、CuO、O2、H2O中。2【答案】C【解析】【解答】A. 久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，不产生气体，A不符合题意；B. 锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以bc段产生氢气的速率增大较快的主

15、要原因是温度升高，B不符合题意；C. 该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多，C符合题意；D. 随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A. 注意久置在空气中的锌粒，表面有氧化物；B.金属与酸的反应为放热反应；C. 该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，注意速率最大点，不一定产生的气体最多，只要反应进行，气体会越来越多；D. 注意温度和浓度在反应过程中的主次影响。3【答案】D【解析】【解答】该反应为可逆反应，在混合气

16、体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中。故答案为：D。【分析】由于为可逆反应，最终含O元素的分子，都含 18O4【答案】B【解析】【解答】A极限转化时c(O2)0.2mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(O2)0.2mol/L，故A不符合题意；B根据分析可知0c(SO2)0.4molL-1 ，故B符合题意；C极限转化时c(SO3)0.4mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(SO3)0.4mol/L，故C不符合题意；D根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(

17、SO3)=0.4molL-1，所以不可能出现c(SO2)c(SO3)0.15mol/L，故D不符合题意；故答案为B。【分析】可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。5【答案】D【解析】【解答】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，对于吸热反应、放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正

18、逆反应增大的程度不同，故答案为：D。【分析】升高温度，增大活化分子的百分数，体系内活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，以此解答该题。6【答案】B【解析】【解答】A.催化剂可加快反应速率，选项正确，A不符合题意；B.在可逆反应中，反应物无法完全转化为生成物，选项错误，B符合题意；C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，选项正确，C不符合题意；D.浓度增大，反应速率增大，因此增大O2的浓度可加快SO2的生成速率，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.催化剂可加快反应速率；B.可逆反应中，反应物无法完全反应；C.反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变；D.浓度

19、增大，反应速率加快；7【答案】B【解析】【解答】A氮气分子中的氮氮三键分别在三个阶段与H原子相连，故途径中 N2 分子仅断裂 NN 键，A项不符合题意； B氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，B项符合题意；C两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，故总反应式均为 6H+N2=2NH3 ，C项不符合题意；D催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据途径I的反应流程即可判断B.根据途径II流程图即可判断C.根据流程即可写出反应方程式D.活化能越高速率越慢，活化能越低速率越快8【答案】C【解析】【解答】由图可知，该反应速率先增大

20、后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为，故答案为：C。【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。9【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，选项正确，A不符合题意；B.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

21、，选项正确，B不符合题意；C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，是由于SO42-浓度引起的，选项错误，C符合题意；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合图像中曲线的变化趋势进行分析即可。10【答案】B【解析】【解答】A根据以上分析，P为CH3COOH，生活中常用醋酸除水垢，故A不符合题意；B催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故B符合题意；C根据图示，的总能量高于的总能量，CH4和CO2转化为CH3COO

22、H是一个放热反应，故C不符合题意；D该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由到过渡态和由过渡态再到两个过程，且的总能量高于的总能量，总反应为CH4+CO2催化剂 CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH，据此分析解答。11【答案】C【解析】【解答】Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2+H2，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固

23、体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故答案为：C。【分析】根据影响速率的因素是温度、浓度、接触面积，温度越高，浓度越大，接触面积越大速率越快结合选项进行判断即可12【答案】A【解析】【解答】A“木与木相摩则然(燃)”为燃烧过程，燃烧是化学能转变为热能，A符合题意；B“夫遂”是古人用于日下取火的青铜凹镜，青铜是铜加入锡或铅的合金，B不符合题意；C“曲蘖(酒曲)”是催化葡萄糖分解生成酒精的酶，为催化剂，C不符合题意；D“瓷”即陶瓷，由黏土(主要成分为硅酸盐)烧制而成，为硅酸盐产品，D不符合题意。故答案为

24、：A。【分析】燃烧是将化学能转化为热能，摩擦的过程主要是达到可燃物的着火点，其他选项均正确13【答案】A【解析】【解答】A (A2)1 = 0.4 molL-1s-1；B (B2)3=0.8 molL1s13 0.27 molL-1s-1；C (C)2=0.6 molL1s12 = 0.3molL-1s-1；D (B2)3=4.2 molL1min13 = 1.4 molL-1min-10.023 molL-1s-1；反应速率最快的为A，故答案为：A。【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化

25、学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。14【答案】C【解析】【解答】A10、20mL， 0.3mol/L 的 H2C2O4 溶液中草酸的物质的量为 6103mol ； B 20、30mL， 0.3mol/L 的 H2C2O4 溶液中草酸的物质的量为 9103mol ；C 20、50mL， 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液中草酸的物质的量为 1102mol ；D 10、40mL， 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液中草酸的物质的量为 8103mol ；结合分析可知，故答案为：C。【分析】常见的影响速率的因素是接触面积、浓度、温度等等，结合选项找出即可15【答案】A【

26、解析】【解答】A由于产物的能量相同，是放热反应，是吸热反应，说明反应物含有的中的高。因此中碘为气态，中碘为固态，A符合题意；B物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应()的产物与反应()的产物状态相同，因此稳定性相同，B不符合题意；C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，C不符合题意；D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ +9.48 kJ =35.96kJ，D不符合题意。故答案为：A。【分析】固态碘吸收热量变为气态碘，根据()I2(?1)H2(g) 2HI(g)9

27、.48 kJ ()I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJ，可以判断i碘为气态，ii中碘为固态，能量越低越稳定。16【答案】D【解析】【解答】A反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应，故A不符合题意；B反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，故B不符合题意；C反应过程b使用催化剂，降低活化能，从而提高活化分子百分数，故C不符合题意；D有催化剂条件下，正反应的活化能等于E1，故D符合题意；故答案为D。【分析】该反应时分步反应，活化能由两个，分别是E1和E217【答案】（1）cab；cab；abc；cab（2）bac；bac；acb【解析】

28、【解答】a、c是强酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1)若三种酸的物质的量浓度相等。c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 cab。故答案为：cab；等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H)成正比，体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸，最后电离出的n(H)：2a=2b=c，则消耗碱液体积：2a=2b=c，即体积比为1：1：2，所需NaOH溶液体积大小关系为 cab。故答案为：cab；若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同

29、，消耗三种酸的体积大小关系为 abc。故答案为：abc；c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 cab，若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，反应速率大小关系为cab，故答案为：cab；(2)若三种酸溶液中的c(H)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H)：a=cb；b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半，三种酸的物质的量浓度大小关系为bac ，故答案为：bac；若三种酸溶液中的c(H)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H)：a=cb，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H)越

30、大消耗的碱体积越大，所以消耗碱液体积a=cb。故答案为：a=cb；若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 acb，故答案为：acb。【分析】（1）盐酸和硫酸都是强酸全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。 酸的物质的量浓度相等 ，三种溶液中的c(H+)大小关系为 cab。 在随着和氢氧化钠反应的过程，醋酸中的氢离子不多电离，全部和强氧化钠反应。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 abc（2）)若三种酸溶液中的c(H)相等，这三种溶液体积相同时，最

31、终电离出n(H)。b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半。 用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H)越大消耗的碱体积越大。；若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 acb18【答案】（1）H2-2e-CO32-=CO2H2O、CO-2e-CO32-=2CO2（2）（3）300400（4）4；Cu2O+CO 2Cu+CO2；【解析】【解答】(1)燃料电池工作时，通入燃料的为负极，即CO和H2在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：H2-2e-CO32-=CO2H2O、CO-2e-CO32-=2CO2，故答案为：H2

32、-2e-CO32-=CO2H2O、CO-2e-CO32-=2CO2；(2)由图2可知，在015h内，甲烷的物质的量变化量为n()n()n()，故在015h内，CH4的平均生成速率，故答案为：；(3)根据图像，温度超过250时，催化剂的催化效率降低，在300时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300400，故答案为：300400；(4)根据图像，2s后达到平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.5mol，浓度为0.25mol/L， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)起始（mol/L）0.510转化（mol/L）0.250.50.25平衡（mol

33、/L）0.250.50.25500的此反应的平衡常数K= c(CH3OH)c(CO)c2(H2) = 0.250.250.52 =4，故答案为：4；在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为Cu2O+CO2Cu+CO2，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2；合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应后气体体积减小，在500恒压条件下，容器体积减小压强增大，相当于增大了压强，反应速率加快，达到平衡需要的时间减少，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，图像为 ；故答案为： ；【分析】（

34、1）该燃料电池的负极是氢气失去电子结合碳酸根生成二氧化碳和水以及一氧化碳失去电子结合碳酸根生成二氧化碳；（2）根据图像可以得出三条曲线中甲烷的产率由大到小的顺序；（3）催化剂的活性最高时是在250，当催化剂失去活性后，影响反应速率的因素就只有温度；（4）在可逆反应中，增大生成物的浓度，反应会逆向进行。19【答案】（1）b（2）0.006molL-1s-1；随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢（3）（4）1.508（5）正极；6【解析】【解答】(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n（CO），图表中CO的物质的量0-3s变化=0.

35、02mol-0.007mol=0.013mol，所以图象中只有b符合，故答案为：b；(2)02s内CO物质的量变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，v（CO）= 0.012mol2L2s =0.003mol/（Ls），v(H2)=2v(CO)=0.006molL-1s-1；随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；(3)因为该反应是一个放热反应，所以H0，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量小于形成1mol CH3OH释放的能量；正确答案：；(4)根据图表可知CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为0.013 m

36、ol，生成1mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ，则生成0.013 mol CH3OH(g)，放出的热量为1160.013= 1.508 kJ；正确答案：1.508；(5)正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极；甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32 +6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子。【分析】（1）根据数据以及化学计量系数即可判断（2）根据甲醇的变化量即可计算出甲醇的速率，计算出氢气的速率，浓度逐渐减小，速率逐渐减慢（3）根据反应热H =反应物断键吸收的总能量-生

37、成物成键放出的总能量即可判断（4）根据给出的数据即可计算出热量（5）根据燃料电池即可判断空气是在正极反应，根据方程式即可计算出电子数20【答案】（1）增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）无影响【解析】【解答】（1）温度越高，反应速率越快，若升高温度，速率增大；（2）催化剂能加快反应速率，若加入催化剂，速率增大；（3）若充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大；（4）若扩大容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小；（5）若容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率无影响。【分析】改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变解答该题。学科网（北京）股份有限公司