（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解作业.doc

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1、1第第 2727 讲讲 盐类的水解盐类的水解A A 组组 基础题组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,N浓度最大的是( )H+ 4A.NH4Cl 溶液 B.CH3COONH4溶液C.NH4HSO4溶液D.NH4HCO3溶液2.下列说法正确的是( )A.100 时水的离子积常数 KW为 5.510-13,说明水的电离是放热过程B.配制 Fe(NO3)2溶液时,为了防止 Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.NaClO 溶液中通入少量 CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后,CH3COOH 的电离程度和溶液中的 c(OH-)都增大

2、3.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pHc(OH-),下列关系或说法一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的 pH=15.已知 0.1 molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在 Na2

3、A 溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)6.经测定某溶液中只含 N、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明H+ 4等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:2(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合: , , , , (可填满,也可空缺)。 (2)有关这种溶液,下列说法正确的是 。 A.若溶液中粒子间满足 c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 NH3H2OH+ 4B.若溶液中粒子间满足 c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中溶质一定只有 NH4ClH+ 4C.若溶液中

4、 c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性H+ 4D.若溶液中 c(NH3H2O)c(Cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl) c(NH3H2O)(填“”“B.水电离产生的 c(H+):=C.溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1O- 3O2 -3D.溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)8.(2017 北京顺义二模,10)表 1 是元素周期表的一部分:3氧XYZ溶液的 pH滴入 NaOH 溶液的体积/mLHXHZ03120.00a7表 1 表 225 时,用浓度为 0.100 0 m

5、ol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol/L 的两种酸 HX、HZ 的溶液(忽略体积变化),实验数据如表 2。下列判断正确的是( )A.表格中 ac(Na+)c(C)c(HC)c(H+) O2 -3O- 3B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)O2 -3O- 34C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH 增大,KW不变D.该溶液 pH 约为 13 的原因:C+H2O HC+OH-O2 -3O- 311.(2017 北京平谷一模,8)室温下,分别用 0.1 molL-1溶液进行下列实验,结论不正确的是( )A.向 N

6、aOH 溶液中通 SO2至 pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)O- 3O2 -3B.向 NH4Cl 溶液中加入等浓度、等体积的 NH3H2O 溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(N)c(H2CO3)b.c(N)c(HC)c(OH-)c(H+)H+ 4O- 3c.c(NH3H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)H+ 4O- 3d.c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)O- 3O2 -3H+ 4(3)下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 4045 脱除率降低的可能原因 。 (4)捕捉的 CO2 和 H2O 的混合

7、气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。5X 是电源的 (填“正极”或“负极”),a 电极上发生的电极反应为 H2O(g)+2e- H2+O2-和 。 a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。 .SO2、NOx 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中 SO2、NOx的含量。O3 氧化烟气中 NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2 (g)+O2 (g)H=-200.9 kJmol-1NO(g)+1/2O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-1(5)依据以上反应,可知

8、:3NO(g)+O3(g) 3NO2 (g) H = kJ mol-1。 (6)用 CaSO3水悬浮液吸收烟气中的 NO2时,清液(pH 约为 8) 中 S将 NO2转化为 N,其离子方程式为 O2 -3O- 2。 (7)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是 。 6答案精解精析答案精解精析A A 组组 基础题组基础题组1.C Cl-对 N的水解无影响,CH3COO-、HC均能促进 N的水解,H+能抑制 N的水解,所以 N浓H+ 4O- 3H+ 4H+ 4H+ 4度最大的是 NH4HSO4溶液。2.D A 项,25 时,KW=110

9、-14;100 时,KW=5.510-13,说明升高温度,水的电离平衡正向移动,则水的电离为吸热过程。B 项,酸性条件下,N可将 Fe2+氧化为 Fe3+。C 项,NaClO 溶液中存在水解平衡:ClO-O- 3+H2O HClO+OH-,通入少量 CO2,CO2与 OH-反应使上述平衡正向移动,c(HClO)增大,c(OH-)减小,所以ClO-的水解程度增大,溶液碱性减弱。D 项,加水稀释,CH3COOH 的电离程度增大,但 c(H+)减小,温度不变时,水的离子积不变,所以 c(OH-)增大。3.B A 项,0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pHc(A2-)c(OH-)c(H+)。6.

10、 答案 (1)NH4Cl NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NH3H2O(2)ACD(3)c(Cl-)时,溶液H+ 4显碱性,D 正确。(3)pH 为 7 的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则 c(HCl)。B 项,NaCl 不发生水解,不影响水的电离平衡;CH3COONH4可发生水解反应,促进水的电离,故水电离产生的 c(H+):c()c(OH-)c(H+)。8.D 依据表 1 和元素周期表知,X 为 F,Y 为 S,Z 为 Cl。A 项,等体积、等浓度的 HF 与 NaOH 溶液混合后,二者恰好完全反应生成 NaF,F-水解而使溶液呈碱性,故 a7;B 项,二

11、者混合后溶液中的 c(H+)=mol/L,pH=-lgc(OH-);B 项,该溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)8+2c(C)+c(HC);C 项,加水稀释该溶液,恢复至原温度,c(OH-)减小,pH 减小;D 项,该溶液 pH 约为 13O2 -3O- 3是因为含有氢氧化钠。11.B A 项,向 NaOH 溶液中通 SO2至 pH=7,说明溶液中 c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),得到 c(Na+)=c(HS)+2c(S);B 项,向 NH4Cl 溶液中加入等浓度、等体积的O- 3O2 -3O- 3

12、O2 -3NH3H2O 溶液后,所得溶液呈碱性,说明一水合氨的电离程度大于 N的水解程度,则 c(N)H+ 4H+ 4c(NH3H2O);C 项,向 NH4HSO4溶液中加入等浓度、等体积的 NaOH 溶液后,溶液中存在物料守恒,c(N)H+ 4+c(NH3H2O)=c(Na+);D 项,醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠晶体后,CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动,H+浓度减小,=,则增大。(CH3COO-)(CH3COOH)(CH3COO-)(H+)(CH3COOH)(H+)(H+)(CH3COO-)(CH3COOH)12. 答案 (1)CO2 + NH

13、3H2O NH4HCO3(2)ac(3)氨水吸收 CO 2为放热反应,在 40 45 升高温度平衡向左移动,使 CO2 脱除率降低(4)负极 CO2+2e- CO+O2- 21(5)-317.3(6)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O O2 -3O2 -4O- 2(7)CaSO3(s) Ca2+(aq)+ S(aq),加入 Na2SO4溶液,S结合 Ca2+,c(Ca2+)降低,使上述平衡向右移O2 -3O2 -4动,c(S)增大,从而提高 NO2的吸收速率O2 -3解析 (1)氨水捕捉 CO2 的化学方程式为 CO2 + NH3H2O NH4HCO3。(2)NH4HCO3溶液显碱性,说

14、明 HC的水解程度大于 N,所以 c(NH3H2O)c(HC)O- 3H+ 4H+ 4O- 3c(OH-)c(H+);根据物料守恒得 c(NH3H2O)+c(N)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C);根据电荷守恒得H+ 4O- 3O2 -3c(HC)+2c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(N)。O- 3O2 -3H+ 4(3)氨水吸收 CO2为放热反应,在 4045 升高温度平衡向左移动,使 CO2 脱除率降低。(4)多孔电极 b 上发生氧化反应生成氧气,所以 Y 是电源的正极,X 是电源的负极;a 为电解池阴极,电极反应式为 CO2+2e- CO+O2-、H2O(g)+2e- H2+

15、O2-;每转移 4 mol 电子,电极 a 上产生 2 mol 气体,电极 b 上产生 1 mol 气体,所以 a、b 两电极产生的气体的物质的量之比为 21。9(5)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由+2 可得:3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H =-200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-1)2=-317.3 kJmol-1。(6)NO2被还原为 N,则 S被氧化为 S,离子方程式为 S+2NO2+2OH- S+2N+H2O。O- 2O2 -3O2 -4O2 -3O2 -4O- 2(7)CaSO3(s) Ca2+(aq)+ S(aq),加入 Na2SO4溶液,S结合 Ca2+,使 c(Ca2+)降低,上述平衡向右O2 -3O2 -4 移动,c(S)增大,从而提高 NO2的吸收速率。O2 -3