（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型三 氧化还原反应作业.doc

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1、1热点题型三热点题型三 氧化还原反应氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )A.ICl+H2OHCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O22.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y 可以是葡萄糖溶液C.利用途径制备 16 g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为 0.1 molD.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3的物质的量之比最好为 323.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐

2、酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为 1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜的质量为 1.98 mgB.分解产生的氢气的体积为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为 3.90 mgD.整个过程中转移的电子总数为 610-5NA4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理的是( )O2 -4A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得 1 mol K2FeO4转移 6 mol e-C.K2FeO4作消毒剂的

3、原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水25.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) H。下列说法正确的是( )A.正极反应式为 KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)O2 -B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,H 的值越小D.生成 1 mol FeO 转移 8 mol 电子6.某非金属单质气体 Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与 80 g 烧碱恰好完全反应,生成 N

4、aY、H2O 和另一种气体 X,该气体 X 是下列中的( ) A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将 Cl2通入 NaOH 溶液中,反应得到含 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定 ClO-与 Cl的物质的量浓度之比为 15,则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的O- 3量之比为( )A.11B.51C.313 D.415答案精解精析答案精解精析热点题型三热点题型三 氧化还原反应氧化还原反应1.D ICl 中 I 和 Cl 的化合价分别为+1 价和-1 价,在生成物中 I 和 Cl 的化合价仍然是+1 价和-1 价,该反应不属于氧化还

5、原反应,故 A 错误;H2O 中 H 元素化合价降低,水作氧化剂,故 B 错误;H2O 中 O 元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故 C 错误;过氧化钠中 O 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中 H、O 元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故 D 正确。32.C 相对于途径,途径无污染性气体产生,故 A 正确;葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖还原为砖红色的 Cu2O,所以 Y 可以为葡萄糖溶液,故 B 正确;根据反应:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知利用途径制备硫酸铜,硫酸不被还原,故 C 错误;Cu 与混酸反应:3Cu+8HN

6、O3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,离子方程式为 3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,由离子方程式知,N由硝酸提供,H+由O- 3O- 3硝酸和硫酸提供,所以 HNO3为 2 mol 时,H2SO4为 3 mol,混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32,故 D 正确。3.C 砒霜中砷元素的化合价是+3 价,而砷化氢中砷元素的化合价是-3 价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A 不正确;砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B 不正确;1.50 mg 砷的物质的量为 1.5010-3g75 g/mol=210-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子

7、的物质的量是 210-5mol 6=1.210-4mol,则和砒霜反应的锌的质量=65 g/mol=3.901g=3.90 mg,C 正确;1.2 10- 4mol20- 3整个过程中转移的电子总数为(210-56+210-53)NA=1.810-4NA,D 不正确。4.B 反应中铁元素的化合价由+3 价升高到+6 价,故制得 1 mol K2FeO4转移 3 mol e-。5.A 原电池的正极发生还原反应,熔融盐可传递氧离子,正极反应式为 KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),故A 正确;铁为负极,发生氧化反应,故 B 错误;H 和参与反应的物质的量无关,故 C 错误;根据热

8、电池反应:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s),可知生成 1 mol FeO 转移 2 mol 电子,故 D 错误。6.D n(NaOH)=2 mol,则 n(NaOH)n(Y2)=21,发生反应:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X,Y 元素的80 g40 g/mol化合价降低,结合得失电子守恒及原子守恒可知,X 由 O 元素组成,且 O 元素化合价升高,反应为2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2,即气体 X 为 O2。7.C Cl2生成 ClO-与 Cl被氧化,化合价由 0 价分别升高为+1 价和+5 价,ClO-与 Cl的物质的量浓度O- 3O- 3 之比为 15,则可设 ClO-为 1 mol,Cl为 5 mol,被氧化的 Cl 共为 6 mol,失去电子的总物质的量为 1 O- 3 mol(1-0)+5 mol(5-0)=26 mol,Cl2生成 NaCl 被还原,化合价由 0 价降低为-1 价,根据得失电子守恒 可知得到电子的物质的量为 26 mol,被还原的 Cl 的物质的量为 26 mol,所以被氧化的氯原子与被还原 的氯原子的物质的量之比为 6 mol26 mol=313。