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1、会计学1上课上课(shng k)课件课件ppt第一页，共82页。1.原子间的相互作用第1页/共81页第二页，共82页。你曾否想过 为什么一百多种元素(yun s)可形成一千多万种物质？原子是怎样(znyng)结合的？为什么两个氢原子能自动(zdng)结合成氢分子？为什么原子间按一定比例结合？原子结合成分子后，性质为什么差别很大？第2页/共81页第三页，共82页。问题问题(wnt)一：一：原子间可能原子间可能(knng)(knng)有哪些相有哪些相互作用？互作用？第3页/共81页第四页，共82页。+11+1778 2第4页/共81页第五页，共82页。问题问题(wnt)二：二：原子间的相互作用有多

2、强？原子间的相互作用有多强？第5页/共81页第六页，共82页。水加热到1000，分解(fnji)成氢原子和氧原子，分解(fnji)率不到0.0081%。H2O2H +O1200 研究表明：把1mol水中的氢原子、氧原子拆开(chi ki),需要耗费918kJ的能量。第6页/共81页第七页，共82页。HClH +Cl1000（把1molHCl分子(fnz)拆成H、Cl需要431kJ能量）(1)(2)NaCl Na+Cl-1413（把1molNaCl拆成Na+、Cl-需要(xyo)769kJ能量）H2O(l)(3)1002H+O1200H2O(g)44kJ/mol918kJ/mol第7页/共81页

3、第八页，共82页。使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定(gdng)在一起的零件，一般是用钢在一起的零件，一般是用钢制的长方块，装在被连接的两个机件制的长方块，装在被连接的两个机件上预先制成的键槽中。上预先制成的键槽中。引自：中国社会科学院语言研究所引自：中国社会科学院语言研究所词典编辑室编，现代汉语词典词典编辑室编，现代汉语词典2005年年6月第月第5版，商务印书馆：版，商务印书馆：673674 键第8页/共81页第九页，共82页。问题问题(wnt)三：三：原子间为什么会形成原子间为什么会形成(xngchng)化学键？化学键？第9页/共81页第十页，共82页。分开(fn

4、 ki)后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H2 气体(qt)分子分开(fn ki)l2气体分子分开第10页/共81页第十一页，共82页。我只有(zhyu)一个电子，太少了 原子(yunz)+11我也少一个(y)电子Cl 原子+1778 2第11页/共81页第十二页，共82页。二位好！我有一个好办法你们每人(mi rn)拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？e+1778 2+11第12页/共81页第十三页，共82页。愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献愿意HCl电子电子第13

5、页/共81页第十四页，共82页。有害物、废物(fiw)化学键有用(yu yn)物第14页/共81页第十五页，共82页。新一代裁缝新一代裁缝(cifng)化学家化学家 “裁缝裁缝(cifng)铺铺”第15页/共81页第十六页，共82页。一、化学键一、化学键1、概念：物质中相邻、概念：物质中相邻(xin ln)原子之间的强烈的相互作用原子之间的强烈的相互作用注意：（1）直接相邻的原子（2）相互作用包含(bohn)相互吸引（核与电子）和相互排斥（核与核、电子与电子）（3）强烈第16页/共81页第十七页，共82页。2、类型、类型(lixng)离子键、共价键、金属键离子键、共价键、金属键第17页/共81

6、页第十八页，共82页。巩固巩固(gngg)联系：联系：n n下列关于化学键的说法正确的是（）下列关于化学键的说法正确的是（）n nA.A.构成物质的所有微粒之间都存在化学键。构成物质的所有微粒之间都存在化学键。n nB.B.由钠离子、氯离子构成的氯化钠中无原由钠离子、氯离子构成的氯化钠中无原 n n 子，所以没有化学键。子，所以没有化学键。n nC.C.化学键存在于分子或晶体中相邻的原子化学键存在于分子或晶体中相邻的原子 n n （含带电荷的原子（含带电荷的原子离子）之间。离子）之间。n nD.D.化学键实际是一种化学键实际是一种(y zh(y zh n n)把原子紧紧拉在一把原子紧紧拉在一起

7、的吸引起的吸引n n 力。力。C第18页/共81页第十九页，共82页。回顾1、构成物质微粒质子、中子和电子(dinz)数及它们的关系2、原子（离子）结构示意图3、构成物质微粒的电子(dinz)式书写第19页/共81页第二十页，共82页。2、根据等电子原理：只要其原子数相同，各微粒(wil)的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒(wil)不是等电子体的是()A.CO和N2B.O3和NO2-C.N2H4和C2H4D.CO2和N2OC1.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热(jir)分解氯化铵B.干冰气化C.水通电分解D.氯化氢溶于水B第20页/共81页第二十一页，共82页。2 2、离子

8、键、离子键第21页/共81页第二十二页，共82页。二、原子趋稳定二、原子趋稳定二、原子趋稳定二、原子趋稳定(wndng)(wndng)的途径稀有气体构型的途径稀有气体构型的途径稀有气体构型的途径稀有气体构型反应后：反应后：1、活泼金属、活泼金属失去最外层电子失去最外层电子阳离子阳离子 活泼非金属活泼非金属得到电子得到电子阴离子阴离子 NaClMgO 2、非金属元素的原子间通过、非金属元素的原子间通过(tnggu)共用电子对共用电子对 HCl l2 CO2第22页/共81页第二十三页，共82页。形成形成(xngchng)过程过程不稳定(wndng)+1128 1+1128+17782+178 8

9、 2ClNaNa+Na+Cl电子转移稳定Cl-e第23页/共81页第二十四页，共82页。1、概念、概念:阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过(tnggu)静电静电作用所形成的化学键作用所形成的化学键（1）静电作用：吸引力，排斥力（2）构成(guchng)微粒：阴、阳离子三、离子键的形成(xngchng)第24页/共81页第二十五页，共82页。2 2、形成、形成、形成、形成(xngchng)(xngchng)条件条件条件条件（1）比较活泼的金属与比较活泼的非金属原）比较活泼的金属与比较活泼的非金属原子间子间（含）阳离子（含）阳离子NH4+阴离子阴离子带负电荷的原子或原子团带负电荷的原子或原子团 OH

10、-SO42-NO3-(2)活泼金属与活泼金属与H2反应反应(fnyng)生成的氢化生成的氢化物物NaH KH CaH2第25页/共81页第二十六页，共82页。1.与Ne核外电子排布相同的离子(lz)跟与Ar核外电子排布相同的离子(lz)形成的化合物是（）A.MgBr2B.Na2SC.KClD.KF2.下列各组原子序数(yunzxsh)所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17BDD3.实验室有时也用氢化钙(CaH2)与水反应制氢气(qnq),反应为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2.此反应中,CaH2所起的作用是()A.还原剂B

11、.氧化剂C.氧化剂和还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂A第26页/共81页第二十七页，共82页。四、离子四、离子(lz)的结构特征的结构特征1 1、离子所带电荷、离子所带电荷、离子所带电荷、离子所带电荷(dinh)(dinh)：失去电子失去电子失去电子失去电子阳离子（正电荷阳离子（正电荷阳离子（正电荷阳离子（正电荷(dinh)(dinh)）得到电子得到电子得到电子得到电子阴离子（负电荷阴离子（负电荷阴离子（负电荷阴离子（负电荷(dinh)(dinh)）2、离子半径(lzbnjn)a.r(阳离子)r(相应原子)r(Na+)r(相应原子)r(Cl-)r(Cl)b.最外层电子数相同，电子层数多，离子

12、半径大C.相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小r(11Na+)r(12Mg2+)r(13Al3+)第27页/共81页第二十八页，共82页。3离子离子(lz)的电子层结构的电子层结构2e(He型型)10e(Ne型型)18e(Ar型型)r(H-)r(Li+)r(Be2+)r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)第28页/共81页第二十九页，共82页。五、离子五、离子五、离子五、离子(lz(lz)化合物化合物化合物化合物 以离子以离子以离子以离子(lz(lz)键结合的化合物键结合的化合物键结合的化合物键结合

13、的化合物1 1、用电子式表示离子、用电子式表示离子、用电子式表示离子、用电子式表示离子(lz(lz)化合物及其形成过程化合物及其形成过程化合物及其形成过程化合物及其形成过程（1 1）用电子式表示形成过程）用电子式表示形成过程）用电子式表示形成过程）用电子式表示形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：第29页/共81页第三十页，共82页。(2)用电子式表示用电子式表示(biosh)离子离子化合物化合物 2-O Mg2+Na+Cl -第30页/共81页第三十一页，共82页。例例例例1.1.用电子式表示形成用电子式表示形成用电子式表示形成用电子式表示形成

14、(xngchng)(xngchng)过程过程过程过程KF MgCl2 Na2O MgOKF MgCl2 Na2O MgO例2.用电子式表示(biosh)离子化合物K2SCaBr2Mg3N2Al2O3NaHNaOHNH4Cl第31页/共81页第三十二页，共82页。第32页/共81页第三十三页，共82页。萤石(ynsh)第33页/共81页第三十四页，共82页。晶体：原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。晶体的三个特征(tzhng)：(1)整齐规则的几何外形(2)固定的熔点(3)各向异性。固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体，如玻璃、琥珀、珍珠

15、)之分，而无定形固体不具有上述特点。第34页/共81页第三十五页，共82页。Cl-Na+NaCl晶胞(jnbo)每个Na+同时(tngsh)吸引6个Cl-,每个Cl-同时(tngsh)吸引6个Na+,第35页/共81页第三十六页，共82页。CsCl 的晶胞(jn bo)Cs+Cl-每个Cs+同时(tngsh)吸引8个Cl-,每个Cl-同时(tngsh)吸引8个Cs+,第36页/共81页第三十七页，共82页。2、离子、离子(lz)晶体晶体由离子由离子(lz)键形成的晶体键形成的晶体(1)(1)离子化合物的化学式离子化合物的化学式离子化合物的化学式离子化合物的化学式只代表只代表只代表只代表(dib

16、i(dibi o)o)阴、阳离子的阴、阳离子的阴、阳离子的阴、阳离子的个数之比个数之比个数之比个数之比NaCl NaCl 晶体晶体晶体晶体 Na+:Cl-=1:1 Na+:Cl-=1:1CsClCsCl晶体晶体晶体晶体 Cs+:Cl-=1 Cs+:Cl-=1：1 1(3)较高的熔沸点、较大的密度(md)，硬度(2)不存在小分子(4)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电第37页/共81页第三十八页，共82页。NaFNaClNaBrNaI熔点熔点()995801747660沸点沸点()1787144213471304Na2OAl2O3MgCl2FeCl3AlCl3熔点熔点()92020737142

17、82190沸点沸点()195029801412315183第38页/共81页第三十九页，共82页。3 3、离子键强弱与物质性质、离子键强弱与物质性质、离子键强弱与物质性质、离子键强弱与物质性质(xngzh)(xngzh)的关系的关系的关系的关系影响因素：影响因素：（1）离子）离子(lz)半径半径（2）离）离子子(lz)所带电荷所带电荷熔点(rngdin)：NaFNaClNaBrNaILiClNaClKClRbClMgONaClAl2O3Na2O离子键越强，构成物质的熔、沸点，硬度越高越小越高第39页/共81页第四十页，共82页。1.下列(xili)离子化合物中，两核间距离最大的是ALiClBN

18、aFCKClDNaClC2.下列各组微粒中，半径依次(yc)增大的是A、I-、Br-、Cl-、F-B、Na、Mg、Al、SiC、F-、Na+、Mg2+、Al3+D、F、Cl、Br、IDB3.下列化合物中阳离子半径(bnjng)与阴离于半径(bnjng)比值最小的是A、NaFB、MgI2C、BaI2D、KBr相同电子层数的原子，核电荷数越大，原子半径越小第40页/共81页第四十一页，共82页。4.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有(jyu)相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三元素中离子半径大小的顺序A、abcB、bacC、cabD、cbaB5.X和Y

19、两元素(yuns)的阴离子具有相同的电子层结构，X元素(yuns)的阴离子半径大于Y元素(yuns)的阴离子半径；Z和X两元素(yuns)的原子核外电子层数相同，Z元素(yuns)的原子半径大于X元素(yuns)的原子半径。X、Y、Z三种元素(yuns)原子序数的关系是(除稀有气体)A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYXB第41页/共81页第四十二页，共82页。6下列各组微粒中，半径依次增大的是A.F-、Na+、Mg2+、Al3+B.K+、Ca2+、S2-、Cl-C.Al3+、Al、Mg、FD.F、Cl、Cl-、S2-*7下列物质中属于晶体的是A.胆矾B.玻璃C.塑料D.冰8区分晶体和非晶体

20、常用的方法(fngf)是A.观察固体的形状B.测定固体的熔点C.测定固体的溶解性D.测定固体的硬度DADB第42页/共81页第四十三页，共82页。10.下列各项叙述(xsh)中正确的是 A.金属元素与非金属元素之间一定能形成离子化合物B.非金属不能形成离子化合物 C.有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中，一定含有金属和非金属元素9下列(xili)关于离子键的叙述正确的是A.原子间的强烈的静电作用B.阴、阳离子间的强烈的吸引C.阴、阳离子间的强烈的静电作用D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用CC第43页/共81页第四十四页，共82页。1、把氯水加到碘化钾溶液中，再加入(jir)CCl4，

21、充分振荡后静止分层，下列描述正确的是（）A、下层为紫红色溶液 B、上层为紫红色溶液C、下层为棕褐色溶液 D、上层为棕褐色溶液 2.下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A、NaCl与浓硝酸(xio sun)加热制备HClB、aF与浓硫酸加热制备HFC、NaBr与浓磷酸加热制备HBrD、NaI与浓硫酸加热制备HI*3.下列关于氯水的叙述,正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(tu s)C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D、氯水放置数天后pH值将变小ABCBD第44页/共81页第四十五页，共82页。4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的

22、是（）A、单质(dnzh)的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质(dnzh)氧化性逐渐增强5、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸BD第45页/共81页第四十六页，共82页。6F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，下列不能验证以上规律的是()A.卤素单质与氢气的反应(fnyng)规律B.卤素单质与水的反应(fnyng)规律C.卤素单质和卤化物之间置换反应(fnyng)D.卤化银的颜色逐渐变化规律7电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（）A.正极产

23、生氯气，负极产生氢气B.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.在阴极区滴入酚酞(fnti)试液，溶液显红色D.阳极得到氯气，阴极得到钠DC第46页/共81页第四十七页，共82页。8下列叙述正确的是()A.置换反应(fnyng)不一定都是氧化还原反应(fnyng)B.氧化还原反应(fnyng)的本质是电子的转移C.氧化剂在反应(fnyng)中失去电子D.还原剂在反应(fnyng)中发生还原反应(fnyng)B9、下列叙述中,正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化(ynghu)还原反应中,非金属单质一定是氧化(ynghu)剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金

24、属阳离子被还原不一定得到金属单质AD第47页/共81页第四十八页，共82页。10氧化还原反应 8NH33Cl26NH4ClN2（1）标出电子转移的方向和数目(shm)；（2）反应中还原剂是 ，元素被氧化；（3）当反应中有3mol电子转移时，标准状况下生成N2 L,被氧化的NH3有 mol,氧化剂与还原剂之比为 6eNH3N-311.213：2第48页/共81页第四十九页，共82页。11、在一定温度下，氯酸钾与碘按下式发生反应，2KClO3+I2 2KIO3+Cl2由此可推断下列相应结论不正确(zhngqu)的是（）A、该反应属于置换反应 B、还原性I2大于Cl2C、非金属性I2大于Cl2D、氧

25、化性KClO3大于I2C12、下列离子中最易给出电子(dinz)的是（）A、ClB、Cu2+C、Fe2+D、F13、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A、Mg B、Cu C、Ag D、H2CC第49页/共81页第五十页，共82页。14、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质(wzh)的还原性强弱顺序（）I2+SO2+H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2 FeCl3+2HI 2FeCl2+2 HCl+I2 A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2 I-C、Fe2+I-Cl-SO2D、SO2 I

26、-Fe2+Cl-15、根据反应：(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断(pndun)离子的还原性从强到弱的顺序是（）DI-Fe2+Br-第50页/共81页第五十一页，共82页。16、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应(fnyng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应(fnyng)时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比（）A、21：5B、11：3C、3：1 D、4：117、取同体积(tj)的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反

27、应恰好完成时，消耗Cl2的体积(tj)相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量之比为（）A、1：1：2 B、2：1：3C、6：3：2 D、3：2：1DC第51页/共81页第五十二页，共82页。18、能从水溶液中还原(hun yun)6molH+的是（）A、2mol Fe B、6 mol OH-C、6 mol I-D、6 mol LiD19、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化(binhu)：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl2Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3 B、MnO4 C、Cl2 D、H

28、NO3B第52页/共81页第五十三页，共82页。4.最近发现一种(y zhn)由钛原子和碳原子构成的气态团簇分 子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）Ti14C13练 习-Ti -C第53页/共81页第五十四页，共82页。1.离子半径最小的阳离子：离子半径最小的金属阳离子：2.阴、阳离子半径之比最小的是：A.LiFB.LiClC.LiBrD.LiI3、金属元素与非金属元素之间一定能形成(xngchng)离子化合物（）4、非金属不能形成(xngchng)离子化合物（）5、有离子键的化合物一定是离子化合物()Be2+H+A第54页/共81页第五十五

29、页，共82页。三种典型(dinxng)立方晶体结构简单(jindn)立方体心(t xn)立方 面心立方求晶体中粒子个数比的方法是：（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共用，每个粒子有1/8属于该晶胞；（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共用，每个粒子有1/4属于该晶胞；（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共用，每个粒子有1/2属于该晶胞；（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞；第55页/共81页第五十六页，共82页。（1)晶体(jngt)中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体(jngt)化学式的确定 例.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和 氯离子各有多少个？Na+Cl-n位于(wiy)顶

30、点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。n位于(wiy)面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。n位于(wiy)棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。n位于(wiy)体心上的微粒，微粒完全属于该晶胞。晶胞中的氯离子数=12 +1=4 钠离子数=8 +6 =4。即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，故氯化钠的化学式为NaCl 4.离子(lz)晶体结构的计算第56页/共81页第五十七页，共82页。1.根据(gnj)离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子）练 习AB化学式：AB第57页/共81页第五十八页，共82页。2.写出下列离子(lz)晶体的化学式YXCaOTi该晶体(jngt)的化学式

31、为XY2(或Y2X)该晶体(jngt)的化学式为 CaTiO3练 习第58页/共81页第五十九页，共82页。3.钇钡铜氧化合物在90K温度下具有(jyu)超导性。若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 。AYBa2CuO7-X BYBa2Cu2O7-XCYBa2Cu3O7-X DYBa2Cu4O7-X BaOYCuC练 习第59页/共81页第六十页，共82页。(2)晶体中距离最近(zujn)的微粒数的计算 例.在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离(jl)最近的钠离 子有 个；与氯离子距离(jl)最近的氯离子 个。Na+Cl-a612第60页/共81页第六十一页，共82页。例

32、:中学教材图示了氯化钠的晶体结构(jigu)，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构(jigu)与氯化钠相同，Ni2+与最近距离的O2-为a 10-8cm，计算晶体的密度。(NiO的摩尔质量为74.7g/mol)O2-Ni2+即（3）晶体密度(md)的计算第61页/共81页第六十二页，共82页。第62页/共81页第六十三页，共82页。离子键的定义(dngy)？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使阴、阳离子结合(jih)成化合物的静电作用。一般(ybn)是活泼金属和活泼非金属离子间能形成第63页/共81页第六十四页，共82页。1、下列(x

33、ili)电子式中正确的是（）D2、下列(xili)电子式中正确的是（）C第64页/共81页第六十五页，共82页。vH 和 原子(yunz)形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成(xngchng)，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子(dinz)的倾向。第65页/共81页第六十六页，共82页。我只有(zhyu)一个电子，太少了我也少一个(y)电子e 原子(yunz)Cl 原子eeee e ee第66页/共81页第六十七页，共82页。二位(r wi)好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好

34、呵谢谢好呵谢谢eeeeeee第67页/共81页第六十八页，共82页。愿意(yun y)愿意(yun y)H原子，你愿意拿出一个(y)电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee第68页/共81页第六十九页，共82页。共用电子对氢分子(fnz)的形成：H 氯化氢分子(fnz)的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过共用(n yn)电子对所形成的相互作用，叫做共价键。第69页/共81页第七十页，共82页。2、成键粒子(lz)：原子3、成键作用力：“共用(n yn)电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种(tn zhn)或不同种(tn zhn)非金属元素之间特殊

35、：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：第70页/共81页第七十一页，共82页。第71页/共81页第七十二页，共82页。一对(y du)共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用(n yn)电子对三对共用(n yn)电子对N N.用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：.O C O.第72页/共81页第七十三页，共82页。NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角(snjio)锥型正四面体(zhn s min t)

36、球棍模型球棍模型(mxng)(mxng)第73页/共81页第七十四页，共82页。用电子式表示(biosh)共价化合物1.每个原子均应达到(d do)稳定的结构2.不加(b ji)中括号 ，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：第74页/共81页第七十五页，共82页。H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH第75页/共81页第七十六页，共82页。比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键

37、本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间活泼(hu po)金属与非金属元素之间阳离子 阴离子原子(yunz)原子(yunz)静电作用离子(lz)电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质非金属单质、共价共价化合物化合物、也可能存在离离子化合物子化合物第76页/共81页第七十七页，共82页。请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析(fnx)两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键共价(n ji)化合物：只含有共价(n ji)键的化合物物质(wzh)类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物

38、离子化合物离子化合物离子化合离子化合物第77页/共81页第七十八页，共82页。判断下列(xili)化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习(linx)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第78页/共81页第七十九页，共82页。下列(xili)说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能(knng)含有共价键。2、共价化合物中可能(knng)含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。第79页/共81页第八十页

39、，共82页。写出下列物质(wzh)的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价(n ji)化合物共价(n ji)化合物离子化合物离子化合物第80页/共81页第八十一页，共82页。内容(nirng)总结会计学。我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享(fn xin)快乐一样共同拥有。Ca。A.金属元素与非金属元素之间一定能形成离子化合物。B.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。A.置换反应不一定都是氧化还原反应。D.还原剂在反应中发生还原反应。D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。与氯离子距离最近的氯离子 个。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成。离子化合物第八十二页，共82页。