化学基础知识考纲了解化学的绿色化和安全.pptx

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1、最新考纲1了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。4.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。5.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。6.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。第1页/共68页1(2014全国新课标卷全国新课标卷，12)下列有关仪器使用方法下列有关仪器使用方法

2、或实验操作正确的是或实验操作正确的是 ()。A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小小 实验误差实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴滴 管吸出多余液体管吸出多余液体考点一 化学实验常见仪器与基本操作 重温真题考情 第2页/共68页解析A项，容量瓶属于精密的定量仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，错误；B项，酸式滴定管使用

3、前用蒸馏水洗净后，若不用标准液润洗，则会使标准液浓度减小，从而使滴定时造成误差，正确；C项，酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶洗净后再用待滴定溶液润洗，则会使待滴定溶液偏多，从而造成滴定误差，错误；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。答案B第3页/共68页2(2014山东理综，10)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 ()。第4页/共68页解析A项，配制溶液时应在加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误。B项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错误。D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入

4、试管底部，否则收集不到氨气，错误。答案C第5页/共68页高考定位化学实验常用仪器的使用和基本操作、药品的存放、实验室一般事故的预防和处理方法是高考的必考知识点，主要考查常用实验仪器的识别、应用和基本操作，以及注意事项，在选择题和非选择题中都有涉及。第6页/共68页化学实验基本操作中的十个注意点(1)酸式滴定管不能装_溶液，碱式滴定管不能装_及_溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)_不可直接加热。(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，

5、实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。知能突破考点 碱性酸性氧化性烧瓶、烧杯、锥形瓶第7页/共68页(6)中和滴定实验中_不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与_接触。(8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。(10)检查装置气密性：构成密闭体系改变体系压强体系内是否出气或进气通过现象判断气密性是否良好。锥形瓶容器内壁第8页/共68页题组一化学实验仪器的使用1(2014重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品

6、不能都用到的是 ()。题组训练考能 第9页/共68页A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和 解析A项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe3应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。答案B第10页/共68页2(2014镇海中学模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ()。选项选项实验目的实验目的玻璃仪器玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的分离乙醇和乙

7、酸乙酯的混合物混合物分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯B用用pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL pH2的盐酸的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉用溴水、淀粉KI溶液溶液比较比较Br2与与I2的氧化性强的氧化性强弱弱试管、胶头滴管试管、胶头滴管D用用NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2固体制备并收集固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、酒精灯、烧杯、导管、集气瓶集气瓶第11页/共68页解析A项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B项缺少量取盐酸的仪器(量筒)

8、；C项用胶头滴管取淀粉KI溶液并滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有I2生成，即可证明Br2的氧化性强于I2；D项缺少反应容器大试管。答案C第12页/共68页题组二化学实验基本操作3(2014金华艾青中学期中)在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是 ()。A用托盘天平称取8.84 g食盐B用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液C用量筒量取12.12 mL盐酸D用0.120 0 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL解析该题考查了几种计量仪器的测量精确度及使用时的注意事项。托

9、盘天平与量筒是粗量仪器，可以分别精确到0.1 g、0.1 mL；容量瓶是用来配制一定体积、一定浓度的溶液，规格有100 mL、250 mL、500 mL等，没有220 mL规格的容量瓶。答案D第13页/共68页4(2013福建，10改编)下列有关实验的做法不正确的是 ()。A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH第14页/共68页解析分液时，分液漏斗中的下层液体

10、从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起暴沸，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；测定溶液的pH时，应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片上，并用玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，D项错误。答案D第15页/共68页5(2014全国大纲6，改编)(双选)下列叙述正确的是 ()。A锥形瓶可用作加热的反应器B稀释浓硫酸时，不能将浓硫酸倒入水中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定

11、会使结果偏低解析A项，锥形瓶垫上石棉网可以进行加热，也可作为反应器，正确；B项，稀释浓硫酸时，应将浓H2SO4沿容器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。错误；C项，配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，溶液的实际体积小于所配溶液的体积，故所配溶液的浓度偏第16页/共68页高，正确；D项，用湿润的pH试纸测定溶液的pH时，不一定有误差，如测定的溶液是中性溶液，pH不变，更不一定偏低，如测定的是酸性溶液，则pH偏高，如果测定的是碱性溶液，则pH偏低，D项错误。答案AC第17页/共68页1化学实验中的几个数据练后归纳第18页/共68页2几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性制取气体、

12、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点天平等的使用。(4)验纯点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。(6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。第19页/共68页1(2013浙江浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：考点二 物质的分离、提纯和检验 重温真题考情 第20

13、页/共68页已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有 Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。答案C第21页/共68页2(2014全国大纲，1

14、0)下列除杂方案错误的是 ()。选项选项被被提纯提纯的的物质物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除除杂杂方法方法 ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓溶液、浓H2SO4洗气洗气 BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液溶液过滤过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水饱和食盐水、浓浓H2SO4洗气洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧灼烧第22页/共68页解析A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3反应，还能与NH反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D

15、项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。答案B第23页/共68页高考定位物质的分离提纯和检验是高考着重考查的内容，常结合化学实验基本操作，借助元素化合物的性质实验进行考查，在化学实验设计和评价中常有涉及，题型以选择题为主，也可能出现在物质的制备等综合实验非选择题中。第24页/共68页1不同状态混合物分离提纯的常用方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)知能突破考点 NaCl和I2第25页/共68页(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)碘水中提取单质碘CCl4和水第26页/共68页(4)“气气”混合物的分离(提纯)(5)含可溶性杂质的胶体的分离(提纯)

16、渗析法：用半透膜除去胶体中混有的小分子或离子等杂质。2物质检验的一般步骤饱和食盐水灼热的CuO第27页/共68页3物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检待检离子离子干扰离子干扰离子排干扰措施排干扰措施Cl加过量加过量的的_溶液溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化OH加加_酸化酸化AgBa(NO3)2盐酸第28页/共68页(2)气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红试液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红试液检

17、验SO2是否除尽通入石灰水检验CO2。类似的，还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。CO加盐酸后将产生的气体通入品红试加盐酸后将产生的气体通入品红试液中液中SO加硝酸后将产生的无色无味气体通加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊入澄清石灰水变浑浊第29页/共68页题组一常见物质的分离和提纯的方法及操作1(2014江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ()。题组训练考能 第30页/共68页A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O答案C第31页/共68页2(

18、2014杭州市联考)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()。选项选项物质物质试剂试剂分离方法分离方法A溴化钠溶液溴化钠溶液(NaI)氯水、氯水、CCl4萃取、分液萃取、分液B氯化铵溶液氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液过滤过滤C二氧化碳二氧化碳(CO)氧化铜粉末氧化铜粉末通过灼热的通过灼热的CuO粉末粉末D乙酸乙酯乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸乙醇、浓硫酸加热蒸馏加热蒸馏第32页/共68页解析氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆

19、反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，然后再分液，D错。答案C第33页/共68页物质分离和提纯的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯的物质。(3)实验操作要简便易行。(4)加入试剂的顺序要合理。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。练后归纳第34页/共68页题组二物质的检验与鉴别3(2014台州调考)下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()。选项选项实验操作及现象实验操作及现象实验结论实

20、验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中该溶液中一一定定含有含有SOB向某溶液中加入几滴向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液，溶液不显红色。继续向溶液中加溶液不显红色。继续向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中该溶液中一一定定含有含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液褪色该气体一定是该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成镜生成该物质该物质一定一

21、定属于属于醛类醛类第35页/共68页解析A项溶液中可能含有Ag，从而生成AgCl沉淀；B项中溶液最终呈红色，说明加氯水后的溶液中存在Fe3，但在此之前并不显红色，说明Fe3是由Fe2氧化得到；C项中能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气或O3等；D项中能跟新制的银氨溶液发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于葡萄糖、甲酸、甲酸酯或甲酸盐中。答案B第36页/共68页第37页/共68页答案C第38页/共68页常见物质的检验方法(1)气体的检验方法：先观察气体颜色，再考虑其溶于水后溶液的酸碱性，最后考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验：先观察固体颜色，再考虑其水

22、溶性，最后考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验：先用指示剂或pH试纸检验其酸碱性，然后根据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验：先观察物质的官能团，然后根据这些官能团的性质，确定检验的方法。方法总结第39页/共68页1(2014天津理综天津理综，2)实验室制备下列气体时，所用方实验室制备下列气体时，所用方法正确的是法正确的是 ()。A制氧气时，用制氧气时，用Na2O2或或H2O2作反应物可选择相同作反应物可选择相同的气的气体发生装置体发生装置B制氯气时，用饱和制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气溶液和浓硫酸净化气体体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体制乙烯时，用排水

23、法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气溶液吸收尾气考点三 气体的制备及仪器的创新使用 重温真题考情 第40页/共68页解析A项，用Na2O2和H2O反应制备O2，H2O2和MnO2制备O2，均可采用“固体液体气体”的装置，正确；B项，制备Cl2时，Cl2中含有HCl和H2O杂质，HCl一般用饱和NaCl溶液除去，若用饱和NaHCO3溶液，HCl和Cl2都会被吸收，且会引入CO2杂质，水蒸气可用浓H2SO4干燥，错误；C项，乙烯的密度与空气的密度比较相近，不可用排空气法收集乙烯，错误；D项，NO2与水反应产生HNO3和NO，NO不溶于水，仍会造成环

24、境污染，应用NaOH溶液吸收，错误。答案A第41页/共68页2(2013安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ()。选项选项 a中的物质中的物质b中的物质中的物质c中收集的气体中收集的气体d中的物质中的物质A浓氨水浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液溶液C稀硝酸稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液溶液第42页/共68页解析氨气的密度小，应用向下排空气法收集，c中导管应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排

25、气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。答案B第43页/共68页1常见气体的制备(1)常见的气体发生装置 知能突破考点 第44页/共68页(2)常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体(3)常见的气体收集装置第45页/共68页(4)常见的量气装置通过排液法测量气体的体积2集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进 B出，广口瓶中盛浓硫酸。(2)用作洗气装置：气体A进 B出，广口瓶盛水(或溶液)。(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。可用于测定不溶于水的气

26、体的体积。第46页/共68页(4)用作气体的收集装置：收集密度比空气大的气体时，气体A进B出；收集密度比空气小的气体时，气体B进A出。(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，气体应B进A出，安装该装置可起到防倒吸作用。3常见仪器的创新组合与使用第47页/共68页防倒防倒吸吸吸吸收收装置装置简易简易启启普普发生器发生器用碱式用碱式滴定管滴定管改装改装的量气装置的量气装置防倒防倒吸吸吸吸收收装置装置防堵塞的设计防堵塞的设计破旧仪器的重新使破旧仪器的重新使用用第48页/共68页题组一气体的制备1(2014绍兴一中模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ()。题组训练考能 第49页

27、/共68页A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置制取少量氨气C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2解析B项，试管中空气无法排出，不能收集NH3；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，不能用排空气法收集NO。答案A第50页/共68页2(2014佛山模拟)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性的操作方法是_。第51页/共68页(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体

28、的性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_。第52页/共68页(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_；CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。解析(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，则说明C装置气

29、密性良好。(2)选择气体收第53页/共68页集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不应采取bc装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长，从水中取出试管时收集的气体易逸出。(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法收集，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯是用来吸收尾气的，防止污染空气。第54页/共68页答案(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导管放入水槽

30、中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明C装置气密性良好(2)bc(3)吸收尾气，防止污染空气第55页/共68页有关气体制备实验装置的解题思路思维建模第56页/共68页题组二化学实验仪器的创新使用3(2014台州中学测试)下列能达到实验目的的是 ()。第57页/共68页解析A选项，导气管应该“长进短出”，且石灰水浓度小，不易完全吸收CO2；B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到Cl2；C选项，Fe绒丝作合成氨的催化剂，如有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝；D选项，HCl易溶于水

31、，乃会发生倒吸，应在烧杯中加入H2O和CCl4，导管插入CCl4层中可防止倒吸。答案C第58页/共68页4某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取 _气体。第59页/共68页(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；A中加入_，B中放_，C中加入_，D的作用是_；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_。解析(1)打开K1，关闭K2，相当于用向上排空气法制取密度比空气大的气

32、体，再根据所给试剂可知只能制备NO2，因为无加热装置故不能制取SO2。(2)利用酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3，可先制备CO2，再让CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，进而比较三种酸酸性的强弱。第60页/共68页答案(1)NO2(2)醋酸石灰石硅酸钠溶液防止倒吸比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀第61页/共68页【示例】实验室制备氢气和氯气通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2“五审法”突破气体制备装置的选择与连接第62页/共68页按照顺序，下列制备氢气、干燥的氯气的装置选取正确的是 ()。ABCD第63页/共68页【审题指导】解析氢气是由固体颗粒状的锌与酸反应制备，可以选择装置；收集干燥的氯气不能用排水法收集，可采用向上排空气收集，且装置中必须有干燥装置，故制备并收集干燥的氯气应选择装置。答案B第64页/共68页第65页/共68页如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥纯净的氧气，则合理的装置组合为 ()。第66页/共68页A B C D 答案C第67页/共68页