化学选修分子的性质.pptx
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1、非极性键:共用电子对无偏向(电荷分布均匀)如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键:共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习由于元素的电负性。同种元素,电负性相同非极性键不同元素,电负性不同极性键第1页/共67页极性向量拓展极性的表示方法电负性:2.1 3.0HCl极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况,极性向量指向的一端,说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量,说明在非极性键里,正负电荷的中心是重合的。第2页/共67页以共价键结合的分子也有极性、非极性之分。分子的极性又是根据什么来判
2、定呢?分子的极性要对分子极性进行判断,也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端,说明该处负电荷更为集中,为极性分子。若矢量和为零,为非极性分子。非极性分子电荷分布均匀、对称的分子或者:正电荷中心与负电荷中心重合极性分子电荷分布不均匀、不对称的分子或者:正电荷中心与负电荷中心不重合第3页/共67页HCl共用电子对HClHCl 分子中,共用电子对偏向Cl原子,为极性键 Cl原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性,极性向量矢量和指向Cl原子,使整个分子的电荷分布不均匀 HCl 为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子第4页/共67页共用电子对Cl2 分子中,共用电子对不偏向,为非
3、极性键极性向量矢量和为零,电荷分布均匀,为非极性分子以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl第5页/共67页以非极性键结合的双原子分子为非极性分子如:H2、O2、N2等等。小结以极性键结合的双原子分子为极性分子如:HCl、CO等等。p以极性键结合的多原子分子呢?第6页/共67页CO2C=O键是极性键,C呈正电性,O呈负电性根据VSEPR理论,可得出CO2是直线型分子,两个C=O键对称排列,两键的极性向量的矢量和为零,意味着键的极性互相抵消 整个分子没有极性,电荷分布均匀,因此CO2是非极性分子180OOC+-第7页/共67页HOH104.5H2OO-H键是极性键,H呈正电性,O
4、呈负电性由VSEPR理论可推知,水分子是V型,两个O-H键的极性向量矢量和不为零,说明键的极性不能抵消。分子中氧原子是负电荷中心所在,两个氢原子的连线中点是正电荷中心所在。整个分子电荷分布不均匀,水是极性分子-+第8页/共67页BF3NH3NH键为极性键,N呈负电性NH3为三角锥形分子,键的极性不能抵消,氮原子为分子的负电荷中心所在,三个氢原子的三角形中心是分子的正电荷中心所在。整个分子电荷分布不均匀,NH3是极性分子120BF键为极性键,F呈负电性BF3为平面三角形分子,是高度对称的结构,键的极性可相互抵消。整个分子电荷分布均匀,BF3是非极性分子10718 F合合+-+-第9页/共67页小
5、结以极性键结合的多原子分子,判断分子的极性,一定要结合分子的立体构型来看。方法之一:在分子的立体模型上做“受力分析”,看“合力”是否为零。方法之二:对于ABn型分子,当其空间构型是高度对称的结构时,分子的正负电荷中心能够重合,故为非极性分子(如CO2、BF3、CH4等等);当分子的空间构型不是高度对称结构,例如只有对称轴而无对称中心时,为极性分子(如H2O、SO2、NH3等等)。第10页/共67页共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子:HCl、NO、COV型分子:H2O、H2S、SO2三角锥形分子:NH3、PH3非正四面体:CHCl3 特别地:H2O2、O3非极性分子单质分子:Cl2
6、、N2、P4、O2直线形分子:CO2、CS2、C2H2正三角形:SO3、BF3平面形:苯、乙烯正四面体:CH4、CCl4、SiF4空间对称第11页/共67页如图所示:让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下,把摩擦带电的玻璃棒靠近水流,发现水流的方向发生偏转。问:这个现象说明了水分子的什么性质?第12页/共67页因为水分子具有极性,当水分子处于一种高频变换的磁场中的时候,水分子的两极(正、负电荷中心)就会相应快速改变方向和变换位置微波炉就是根据这一道理而诞生的新一代烹饪家用电器。微波炉原理是由一种电子真空管-磁控管,产生2450MHz 的超短波电磁波,被食物吸收,引起食物内的极性分子(如水、脂肪、
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