时水和溶液学习教案.pptx

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1、时时 水和溶液水和溶液(rngy)第一页，共49页。一、水的组成和主要性质考点1知道水电解后的产物，描述水的组成a1.水电解时在阳极产生_，在阴极产生_。两者体积 比为_，质量(zhling)比为_。2.电解水实验说明水是由_和_组成的。氧气(yngq)氢气(qn q)81氢元素氧元素12第1页/共49页第二页，共49页。考点考点2 2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应水与氧化物反应(fnyng)(fnyng)等）等）a a1.1.物理性质物理性质纯净的水是一种纯净的水是一种_颜色、没有气味和味道的液体；颜色、没有气味和味道的液体

2、；标准状况下沸点为标准状况下沸点为_，凝固点为，凝固点为_。2.2.化学性质化学性质（1 1）水在通电的情况下发生电解反应）水在通电的情况下发生电解反应(fnyng)(fnyng)：_（2 2）水能与一些非金属氧化物反应）水能与一些非金属氧化物反应(fnyng)(fnyng)生成对生成对应的酸，如应的酸，如_（3 3）水能够与少数的金属氧化物反应）水能够与少数的金属氧化物反应(fnyng)(fnyng)生成生成碱，如碱，如_。没有(mi yu)1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通电(tng di

3、n)第2页/共49页第三页，共49页。1(2018德州)如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是()A正极连接(linji)的玻璃管内产生氢气B产生两种气体质量比为21C水是由氢分子和氧分子组成D在化学变化中原子重新组合D第3页/共49页第四页，共49页。2.“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误(cuw)的是（）A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子D第4页/共49页第五页，共49页。二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3说出溶液的组成(z chn)a溶液由_和_组成(z chn)。被溶解的物质称

4、为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a水是最常用的_，除水外常用的溶剂还有_等。溶质(rngzh)溶剂(rngj)溶剂汽油、酒精第5页/共49页第六页，共49页。溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于109米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为150微米均一性 _、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性 稳定不稳定、久置后分层相同点都是_物均一混合(hnh)考点考点(ko din)5(ko din)5说明溶液的特点，区别溶液、悬

5、浊液和说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液乳浊液b b第6页/共49页第七页，共49页。3.(2018湖州)通常情况下，下列能实现“112”这一结果的是()A1毫升(ho shn)酒精加1毫升(ho shn)水得到2毫升(ho shn)酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液B第7页/共49页第八页，共49页。4.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：（1）图中“？”是指_；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全(wnqun)溶解。你

6、是如何确定食盐固体“完全(wnqun)溶解”的？_。溶剂(rngj)烧杯底部观察(gunch)不到食盐固体颗粒第8页/共49页第九页，共49页。三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点考点6 6区别饱和溶液与不饱和溶液区别饱和溶液与不饱和溶液b b1.1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液在一定在一定(ydng)(ydng)温度下，在一定温度下，在一定(ydng)(ydng)量的溶剂里量的溶剂里_某种溶质的溶液称为这种溶质的某种溶质的溶液称为这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_。2.2.饱和溶液和不饱

7、和溶液一般情况下可相互转化。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续(jx)溶解饱和溶液(bo h rn y)不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温减少溶剂或增加溶质或降低温度第9页/共49页第十页，共49页。考点考点7 7列举影响物质溶解性的一些因素列举影响物质溶解性的一些因素a a影响溶解性的因素有：影响溶解性的因素有：溶质溶质(rngzh)(rngzh)、溶剂自身的性质；、溶剂自身的性质；_；气体的溶解度还受气体的溶解度还受 的影响。的影响。考点考点8 8说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）的计算）a a溶解度：在一定温度中，溶质

8、溶解度：在一定温度中，溶质(rngzh)(rngzh)在在_水中达水中达到到_状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_。温度(wnd)压强(yqing)100g饱和溶解度第10页/共49页第十一页，共49页。5(2017绍兴、义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分(shufn)蒸发，下列判断错误的是()BA中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数(fnsh)不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量第11页/共49页第十二页，共49页。6(2018宁波)20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛

9、有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再(b zi)溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组 第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712第12页/共49页第十三页，共49页。下列(xili)说法错误的是()A20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A第13页/共49页第十四页，共49页。四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数考点考点9 9说明溶液中溶质

10、质量分数的意义说明溶液中溶质质量分数的意义b b1.1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。质量之比。2.2.意义：能定量意义：能定量(dngling)(dngling)表示溶液的组成，可用小数或百表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。分数表示。考点考点1010应用应用“溶质的质量分数（溶质质量溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量）溶液质量）”进行简单计算进行简单计算c c计算：溶液中溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数 100%100%100%100%溶质(rngzh)质量溶液(rngy)质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶液 第14页/共49页第十五页，共4

11、9页。考点考点1111按要求按要求(yoqi)(yoqi)配制一定溶质质量分数的溶液，配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法说明有关配制方案、步骤与操作方法b b1.1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。滴管。2.2.实验步骤：实验步骤：_。计算、称量(chn lin)、溶解第15页/共49页第十六页，共49页。7(2017杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%

12、的硫酸镁溶液(rngy)C50时，100g硫酸镁饱和溶液(rngy)中溶质和溶剂的质量比为49100D70时的硫酸镁饱和溶液(rngy)升温至90，溶液(rngy)的溶质质量分数增大C温度/1030507090溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1第16页/共49页第十七页，共49页。820时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别(fnbi)加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91827溶液质量(克)596868(1)实验所得3杯溶液(rngy)中，属于不饱和溶液(rngy)的是_(选填编号)。(2)若将A杯中的溶液(r

13、ngy)稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。A941第17页/共49页第十八页，共49页。五、水污染五、水污染考点考点1212关注水体污染及防治关注水体污染及防治a a水污染的主要水污染的主要(zhyo)(zhyo)来源：工业生产中的来源：工业生产中的“三废三废”；生；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。考点考点1313列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法a a水的净化方法：沉淀法、水的净化方法：沉淀法、蒸馏法。、蒸馏法。考点考点1414树立水是生命之源的观点树立水是生命

14、之源的观点b b树立节约用水的意树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感识，增强防止水污染的责任感c c水污染的防治；加强对水质的监测；工业水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废三废”经过处经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤法第18页/共49页第十九页，共49页。9.(2018台州)下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确(zhngqu)的是()A清水池中的水是溶液B过滤池中主要发生化学变化C消毒用的液氯是化合物D供水系统流出的水是纯净物A第19页/共49页第二十页，共49页。高频点1溶液的概念与特点例1(2018梧州)

15、有关溶液的说法正确的是()A溶液都是无色的B稀溶液一定(ydng)是不饱和溶液C固体溶解时都放出热量D溶液都是均一、稳定的混合物D第20页/共49页第二十一页，共49页。【解析】A.溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。B.稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。C.固体溶解时不一定都放出热量(rling)，也可能吸热，故选项说法错误。D.溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。故选D。第21页/共49页第二十二页，共49页。1(2017无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成

16、溶液的过程(guchng)中，温度下降，这种物质可能是()A氯化钠 B硝酸铵C氢氧化钠 D蔗糖B第22页/共49页第二十三页，共49页。高频点高频点2 2饱和溶液和不饱和溶液的判定饱和溶液和不饱和溶液的判定(pndng)(pndng)例例2 2(2017(2017来宾来宾)20)20时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为34g34g。下列是四。下列是四位同学在位同学在2020时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()B第23页/共49页第二十四页，共49页。【解析】20时氯化钾的溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液(rn

17、gy)达到饱和状态。A.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液(rngy)达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液(rngy)是不饱和溶液(rngy)，故选项错误。B.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液(rngy)达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液(rngy)恰好是饱和溶液(rngy)，故选项正确。C.20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液(rngy)达到饱和状态，20时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液(rngy)是不饱和溶液(rngy)，故选项错误。D.20时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液(rngy)是不饱和溶

18、液(rngy)，故选项错误。故选B。第24页/共49页第二十五页，共49页。2.(2018温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精(jijng)溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙C第25页/共49页第二十六页，共49页。高频点高频点3 3溶质的质量分数溶质的质量分数例例3 3(2018(2018滨州滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操

19、作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际。小芳实际(shj)(shj)配制的氯化钠溶液的溶质质量分数配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为水的密度为1g/cm3)1g/cm3)约为约为()()A A12.4%12.4%B B17.2%17.2%C C16.9%16.9%D D12.5%12.5%A第26页/共49页第二十七页，共49页。【解析】小芳用托盘(tupn)天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量药品质量游码的质量，所以药品质量砝码质量游码质量

20、，即药品质量10g5g2.7g12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 100%12.4%。故选A。第27页/共49页第二十八页，共49页。3.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体(gt)_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_。10大于烧杯(shobi)、玻璃棒第28页/共49页第

21、二十九页，共49页。【提醒】解答(jid)本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体的过程。第29页/共49页第三十页，共49页。C例4(2017大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以(ky)形成氧化钙溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体第30页/共49页第三十一页，共49页。【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方

22、法提高75%酒精的浓度(nngd)，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO45H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。第31页/共49页第三十二页，共49页。【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展(kuzhn)与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。例530时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改

23、变的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D溶液中溶质的质量分数D第32页/共49页第三十三页，共49页。【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D.由题意可知，30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却(lngqu)到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少

24、，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。第33页/共49页第三十四页，共49页。例6(2018重庆)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求(yoqi)填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。(3)在40时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。50%C降温(jing wn)结晶160第34页/共49页第三十五页，共49页。【解析】本题考查(koch)了固体溶解度，结晶的方

25、法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为(100g50g)50g，该溶液的溶质质量分数 100%50%；(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；第35页/共49页第三十六页，共49页。当温度上升到60时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；(3)根据曲线(qxin)关系

26、图可知，在40时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；根据曲线(qxin)关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。第36页/共49页第三十七页，共49页。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2018宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作(cozu)不规范的是()B第37页/共49页第三十八页，共49页。2(2017台州)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质(wzh)。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“

27、筛掉”氯化钠的说法错误的是()A该过程属于物理变化B该过程可应用于海水淡化C“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大D第38页/共49页第三十九页，共49页。3(2018杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑(kol)水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10B将一定量饱和石灰水升温10C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水B第39页/共49页第四十页，共49页。4(2018烟台)下列有关水的叙述(xsh)错误的是()A水电解时正极产生氧气B水的天然循环是通过其三态变

28、化实现的C水变成水蒸气，水分子大小不变D天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物D第40页/共49页第四十一页，共49页。5(2018成都)根据图示实验，下列说法正确的是()A氯化钠溶液不能溶解其他溶质B20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C加热(ji r)后溶液中硝酸钾的质量分数变大D加热(ji r)后硝酸钾溶液是不饱和溶液C第41页/共49页第四十二页，共49页。6(2018衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是()A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量(

29、chn lin)、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100mL的量筒A第42页/共49页第四十三页，共49页。【解析】A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率(sl)，故正确；C.实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D.溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g8%8g；溶剂质量溶液质量溶

30、质质量，则所需水的质量100g8g92g(合92mL)，应选用100mL的量筒，故正确；故选A。第43页/共49页第四十四页，共49页。7.(2018衢州)甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为%(结果(ji gu)保留一位小数)。不是(b shi)23.8第44页/共49页第四十五页，共49页。8(2018长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液(rngy)。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液(rngy)时，用到的玻

31、璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)用浓溶液(rngy)配制稀溶液(rngy)时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将10gNaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液(rngy)中加入50g水量筒(lingtng)溶质(rngzh)B第45页/共49页第四十六页，共49页。9(2017宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作(cozu)是_，直到天平平衡。(2)20时，将30g KNO3固体加入到盛有10

32、0g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_。(3)要使20的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_的方法。(写出一种即可)温度()02040溶解度(g/100g水)13.3 31.6 63.9继续加入(jir)KNO3固体不饱和降低温度(wnd)(或蒸发水或加KNO3固体)第46页/共49页第四十七页，共49页。10(2017临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)100g溶质(rngzh)质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质(rngzh)质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。12390第47页/共49页第四十八页，共49页。【解析】(1)硫酸锌中硫元素(yun s)和氧元素(yun s)的质量比为32(164)12；(2)设需要加入水的质量为x，100g98%(100gx)20%，解得：x390g。第48页/共49页第四十九页，共49页。