《氧化还原反应之计算题解析方法归纳.pptx

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1、会计学1氧化还原氧化还原(hun yun)反应之计算题解反应之计算题解析方法归纳析方法归纳第一页，共14页。1计算计算(j sun)依依据据：（1）氧化剂获得电子总数等于还）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电原剂失去电 子总数，即得失子总数，即得失(dsh)电子守恒。电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于）氧化剂中元素降价总数等于(dngy)还还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即子数目不变，即质量守恒。质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应在有离子参加

2、的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。电荷守恒。第1页/共14页第二页，共14页。2常见常见(chn jin)题型题型：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物(chnw)、还原产物(chnw)的量或比例：例例1、（、（06全国全国II）已下列分子或离子）已下列分子或离子(lz)在在酸性条件下都能氧化酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如，自身发生的变化如下：下：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到得到I2最多的是（最多的是（）A.H2O2 B

3、.IO3-C.MnO4-D.HNO2 B得失电子数得失电子数守恒和原子守恒和原子守恒！守恒！第2页/共14页第三页，共14页。（07黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件下，下，PbO2 与与 Cr3+反应，产物反应，产物(chnw)是是Pb2+和和Cr2O72-，则与，则与1mol Cr3+反应需反应需PbO2 的物质的量为的物质的量为 ()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol变式一，求物质变式一，求物质(wzh)的量或质量的量或质量B得失得失(dsh)电子数守恒！电子数守恒！第3页/共14页第四页，共14页。（03上海，上海

4、，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代将逐渐取代Cl2成为成为生产自来水的消毒剂。工业上生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化后反应酸化后反应(fnyng)制得，在以上反应制得，在以上反应(fnyng)中中NaClO3和和Na2SO3的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A 11 B 21 C 12 D 23变式二，求物质变式二，求物质(wzh)的量之的量之比比得失电子得失电子(dinz)守恒！守恒！B第4页/共14页第五页，共14页。（2）推

5、断）推断(tudun)产物化合价产物化合价例例2在一定条件下，在一定条件下，RO3n和氟和氟气可发生如下气可发生如下(rxi)反应：反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在。从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价是（的化合价是（）A4 B5 C6 D7电荷电荷(dinh)守恒和化合价守恒！守恒和化合价守恒！B第5页/共14页第六页，共14页。(97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物(chnw).当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物(chnw)是（）ANO2 BNO CN2O DN2变式一：推断变式一：推断(tud

6、un)产物的化学式产物的化学式化合价守恒化合价守恒(shu hn)！C第6页/共14页第七页，共14页。变式二：求离子变式二：求离子(lz)电荷数电荷数 R2O8n-离子在一定(ydng)条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，则n值是（）A.4 B.3 C.2 D.1 启示：抓住化合价升高总数等于启示：抓住化合价升高总数等于(dngy)化合价降低总数！化合价降低总数！C第7页/共14页第八页，共14页。例例3，(2001全国全国(qun u)化学化学,8)将将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)4

7、2-配平配平后，离子方程式中后，离子方程式中H2O的系数的系数是（是（）A2 B4 C6 D8（3 3）推断）推断(tudun)(tudun)反应物或生成物的系数反应物或生成物的系数启示启示(qsh)：原子守恒、电荷守恒很关：原子守恒、电荷守恒很关键！键！C第8页/共14页第九页，共14页。原子守恒、电荷守恒的配合原子守恒、电荷守恒的配合(pih)运用：运用：如：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用作用(zuyng)后，共收集到气体后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的的物质的量可能是（量可能是（）A

8、.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mol D.2.410-3molC第9页/共14页第十页，共14页。例例4，（，（2007全国卷全国卷）己知氧化）己知氧化(ynghu)还原反应：还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中其中 1mol 氧化氧化(ynghu)剂在反应中得到的电子剂在反应中得到的电子为（为（）A10mol B11mol C12mol D13mol（4）转移）转移(zhuny)电子数的计算电子数的计算启示：要准确运用氧化还原启示：要准确运用氧化还原(hun yun)概念！概念！B第

9、10页/共14页第十一页，共14页。准确运用准确运用(ynyng)氧化还原氧化还原概念概念如：在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化(ynghu)，则被水还原的BrF3的物质的量是()：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9molA第11页/共14页第十二页，共14页。小结小结(xioji)：1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物氧化产物(chnw)与还原产物与还原产物(chnw)等概等概念。念。2.判断电子转移判断电子转移(zhuny)的方向和数目时要的方向和数目时要准确、规范。准确、规范。3.氧化还原反应配平中的氧化还原反应配平中的技巧掌握技巧掌握不够，不够，会出现顾此失彼的错误。会出现顾此失彼的错误。4.灵活运用灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律守恒规律。第12页/共14页第十三页，共14页。第13页/共14页第十四页，共14页。