新课标高中化学必修一复习学习教案学习教案学习教案.pptx

《新课标高中化学必修一复习学习教案学习教案学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标高中化学必修一复习学习教案学习教案学习教案.pptx（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、会计学1新课标高中化学必修新课标高中化学必修(bxi)一复习一复习PPT课课件件PPT课件课件第一页，共35页。硅硅 Si硅的原子结构示意图：硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去其原子既不易失去(shq)又不易得到电子，又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合素，可以形成四价化合物。物。第1页/共35页第二页，共35页。存在存在(cnzi)(cnzi)：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子最常见的沙子(sh zi)(sh

2、 zi)中，就含有硅的氧化物。中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体熔沸点高的固体(gt)(gt)。单质硅是良好。单质硅是良好的半导体材料。的半导体材料。硅有硅有晶体硅和无定形硅晶体硅和无定形硅 两种同素异形体两种同素异形体晶体硅的物理性质晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）人工制造出来的单质硅（晶体硅）第2页/共35页第三页，共35页。晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池(dinch)(dinch)、硅合金等。、硅合金等。硅的用途硅的用途(yngt)(yngt)晶体管晶体

3、管集成电路集成电路(jchng-dinl)太阳能电池太阳能电池第3页/共35页第四页，共35页。二氧化硅二氧化硅(r yng hu gu)存在存在(cnzi)(cnzi)：广广泛泛存存在在(cnzi)(cnzi)于于自自然然界界中中，也也叫叫硅硅石石，代表物为石英晶体代表物为石英晶体水晶水晶第4页/共35页第五页，共35页。物物 理理 性性 质质(wl(wl xngzh)xngzh)：难溶于水，熔沸点难溶于水，熔沸点(fidin)高高化学性质：化学性质：稳定稳定(wndng)(wndng)，不活泼，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与）与HF反应：反应：SiO

4、2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，可用，可用HF来刻蚀玻璃。来刻蚀玻璃。不与水反应不与水反应SiO2+H2OH2SiO3酸性氧化物酸性氧化物二氧化硅二氧化硅第5页/共35页第六页，共35页。SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性）与碱性(jin xn)氧化物氧化物反应反应高温高温(gown)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比较比较(bjio)(bjio)：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O比较：比较：COCO2+Ca+Ca（OHOH）2=CaCO=CaCO3+H+H2

5、O O（3）与碱反应：）与碱反应：思考：实验室盛装思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸钠，水溶液俗硅酸钠，水溶液俗 名名“水玻璃水玻璃”，具有，具有粘性粘性,其用途很广，其用途很广，制备硅胶和木材制备硅胶和木材防火剂等防火剂等第6页/共35页第七页，共35页。硅酸硅酸(u u sun)sun)（H2SiO3H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应）制取：可溶性的硅酸盐与

6、酸的反应(fnyng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色白色(bis)胶状胶状强酸制弱酸（2）性质：）性质：白色胶状，难溶白色胶状，难溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO第14页/共35页第十五页，共35页。（4）氯气与碱溶液）氯气与碱溶液(rngy)的反应的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水漂白粉的制取、成分漂白粉的制取、成分(chng fn)、原理：原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca

7、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分(chng fn)：漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分：CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）第15页/共35页第十六页，共35页。比较比较(bjio)：类别类别状态状态粒子粒子漂白性漂白性氯气氯气液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水气态气态(qti)(qti)液态液态(yti)(yti)液态液态ClCl2 2分子分子 纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物ClCl2 2分子分子

8、无无无无有有H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClOClCl-、H H+、ClOClO-混合物混合物液态液态H H2 2O O、ClCl-、H H+无无第16页/共35页第十七页，共35页。硫在氧气硫在氧气(yngq)中燃烧：中燃烧：实验实验实验实验(shyn)(shyn)(shyn)(shyn)现现现现象是：象是：象是：象是：点点点点燃燃燃燃S +OS +O2 2 =SO=SO2 2生成生成生成生成(shn chn)(shn chn)明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末硫是黄色粉末化学方程式是：化学方程式是：化学方程式是：化学方程式

9、是：硫硫第17页/共35页第十八页，共35页。二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫物理性质：物理性质：物理性质：物理性质：无色无色无色无色(w s)(w s)、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化气大，易液化气大，易液化气大，易液化 ，易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(1(140)40)。化学性质化学性质(huxu xngzh):(1)(1)与与与与H2OH2O的反应的反应的反应的反应(fnyng)(fnyng)SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

10、与碱反应生成盐和水SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O第18页/共35页第十九页，共35页。(3)既有氧化既有氧化(ynghu)性，又有还原性性，又有还原性2SO2 +O2 2SO3 催化剂催化剂SO2+2 H2S =3 S +2 H2O(4)漂白漂白(pio bi)性：暂时性漂白性：暂时性漂白(pio bi)，可逆，可逆品红品红 褪色褪色红色红色 无色无色SO2用途用途(yngt)：它可以用来漂白纸浆、：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。毛、丝、草编制品等。SO2+4S SO30+6第19页/共35页第二十页，共35页。氧化作用氧化作用化

11、合作用化合作用吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白漂白(pio bi)性性物质小结物质小结第20页/共35页第二十一页，共35页。化学性质化学性质化学性质化学性质(huxu(huxu xngzh):xngzh):(1)(1)与与与与H2OH2O的反应的反应的反应的反应(fnyng)(fnyng)（硫酸（硫酸(li sun)）(2)与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水SO

12、3+2 NaOH=Na2SO4+H2OSO3 无色固体，酸性氧化物无色固体，酸性氧化物SO3 +H2O =H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐SO3+CaO=CaSO4 第21页/共35页第二十二页，共35页。1 1、在放电、在放电、在放电、在放电(fng din)(fng din)或高温下：或高温下：或高温下：或高温下：N2 N2 O2 O2 2 NO 2 NO （无色）（无色）（无色）（无色）一氧化氮一氧化氮一氧化氮一氧化氮2 2、在常温下：、在常温下：、在常温下：、在常温下：2 NO 2 NO O2 O2 2 NO2 2

13、NO2（红棕色）（红棕色）（红棕色）（红棕色）二氧化氮二氧化氮二氧化氮二氧化氮*比较比较比较比较NONO和和和和NO2NO2的性质：的性质：的性质：的性质：NO NO：无色无味、不溶于水：无色无味、不溶于水：无色无味、不溶于水：无色无味、不溶于水(不与水反应不与水反应不与水反应不与水反应)、不稳定（易氧、不稳定（易氧、不稳定（易氧、不稳定（易氧化）化）化）化）NO2 NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3 3、NO2 NO2 易溶于水：易溶于水：易溶

14、于水：易溶于水：3 NO2 3 NO2 H2O H2O 2HNO3 2HNO3 NO NO放电放电(fng din)NO2和和NO或高温或高温(gown)第22页/共35页第二十三页，共35页。二氧化硫和二氧化氮对大气二氧化硫和二氧化氮对大气(dq)的污的污染染1 1、空气中、空气中 SO2 SO2和和NO2NO2的来源：的来源：（1 1）煤、石油）煤、石油(shyu)(shyu)等含硫燃料的燃烧；等含硫燃料的燃烧；（2 2）火山爆发、工厂尾气；）火山爆发、工厂尾气；（3 3）汽车尾气。）汽车尾气。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：形成形成(xngchng)酸雨酸雨第23页/共35页第二

15、十四页，共35页。酸雨酸雨(sun y)的形成：的形成：石油石油(shyu)煤煤 金属金属(jnsh)矿矿物物燃燃 烧烧 SO2 NOx 雨水雨水.霜霜.雹雹.露露 等等第24页/共35页第二十五页，共35页。物理性质(wl xngzh):NH3无色有刺激性气味无色有刺激性气味(qwi)的气体，的气体，比空气轻、极易溶于水比空气轻、极易溶于水(1:700)，易，易液化。液化。化学性质(huxu xngzh)：1、氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1 1%NH3 H2ONH4+OHNHNH3 3.H.H2 2O O不稳定，受热分解为氨和水：不稳定，受热分解为氨和水：NHNH3 3 H H2

16、2O =NHO =NH3 3 +H +H2 2O O第25页/共35页第二十六页，共35页。2、氨与酸反、氨与酸反应应(fnyng)生成生成(shn chn)铵盐铵盐现象(xinxing)：产生大量的白烟NH3 +HCl=NH4ClNHNH3 3的实验室制法的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O反应原理：反应原理：第26页/共35页第二十七页，共35页。铵盐的性质(xngzh)铵盐受热(shu r)易分解:NH4HCO3 =NH3 +H2O +CO2NH4Cl =NH3 +HCl NH4NO3 +NaOH =NH3+NaNO3 +H2ONH4+NH4+的检

17、验的检验(jinyn)(jinyn)：铵盐铵盐 OH-有刺激性气味有刺激性气味的气体产生的气体产生湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝第27页/共35页第二十八页，共35页。（1 1）H2SO4=2HH2SO4=2H+SO42+SO42 HCl=H HCl=H+Cl+Cl HNO3=H HNO3=H+NO3+NO3（2 2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是实际上是实际上是实际上是HH的氧化性，与金属反应时的氧化性，与金属反应时的氧化性，与金属反应时的氧化性，与金

18、属反应时HH被还原为被还原为被还原为被还原为H2H2；而浓硫酸和硝酸；而浓硫酸和硝酸；而浓硫酸和硝酸；而浓硫酸和硝酸(xio sun)(xio sun)属于有强氧化性，与金属反应时是属于有强氧化性，与金属反应时是属于有强氧化性，与金属反应时是属于有强氧化性，与金属反应时是6 6价的价的价的价的S S和和和和5 5价的价的价的价的NN被还原为被还原为被还原为被还原为SO2SO2和和和和NONO或或或或NO2NO2等，等，等，等，无无无无H2H2产生。产生。产生。产生。酸酸酸的通性实酸的通性实质就是质就是(jish)H的性质。的性质。第28页/共35页第二十九页，共35页。硫酸硫酸(li sun)

19、1、物理性质、物理性质(wl xngzh)：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意沸点高，难挥发，与水任意(rny)比互溶。比互溶。2、化学性质、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红、使石蕊溶液变红B、和碱反应、和碱反应C、和碱性氧化物反应、和碱性氧化物反应D、和盐反应、和盐反应E、和金属反应、和金属反应 第29页/共35页第三十页，共35页。3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性(txng)：吸水性：可作干燥剂吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气不可干燥氨气)脱水性脱水性 强氧化性强氧化性第30页/共

20、35页第三十一页，共35页。浓硫酸的强氧化浓硫酸的强氧化(ynghu)性：性：加热加热(ji r)时浓硫酸能与大多数金属时浓硫酸能与大多数金属(除除Au、Pt)反应，但不生成氢气。反应，但不生成氢气。现象现象(xinxing)：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O实验：实验：Cu Cu 与浓与浓H H2 2SOSO4 4的反应的反应第31页/共35页第三十二页，共35页。C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O钝化

21、钝化(dn hu):常温下，浓硫酸或浓硝酸常温下，浓硫酸或浓硝酸(xio sun)能使能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称此现象称“钝化钝化”与某些与某些(mu xi)非金属反应非金属反应第32页/共35页第三十三页，共35页。硝酸硝酸(xio sun)纯纯HNO3HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味(qwi)(qwi)物理性质(wl xngzh):能与水任意比互溶能与水任意比互溶.的液体的液体,挥发挥发刺激性刺激性无无化学性质:强氧化性强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属硝酸能与大部分金属(除金和铂除金和铂)反应反应:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第33页/共35页第三十四页，共35页。硝酸虽具有强氧化性硝酸虽具有强氧化性,但不能氧但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓王水是浓HNO3和浓和浓HCl按按1:3的的体积比混合体积比混合(hnh)成的氧化性成的氧化性更强的溶液更强的溶液.王水王水(wngshu)第34页/共35页第三十五页，共35页。