时强弱电解质学习教案.pptx

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1、会计学1时强弱时强弱(qin ru)电解质电解质第一页，共38页。第1页/共38页第二页，共38页。n n醋是日常生活中常用的调味剂，它约含有醋是日常生活中常用的调味剂，它约含有3%3%5%5%的乙酸，除了作调味品外，醋还有许多的乙酸，除了作调味品外，醋还有许多(xdu)(xdu)用途。如在烹调蔬菜时，放点醋不但用途。如在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C C的作用的作用(维生素维生素C C在酸性环境中不易被破坏在酸性环境中不易被破坏)。第2页/共38页第三页，共38页。第3页/共38页第四页，共38页。n n20102010年年春春天天，

2、持持续续高高温温少少雨雨的的天天气气导导致致中中国国西西南南旱旱灾灾持持续续加加重重、水水源源减减少少，生生活活饮饮用用水水匮匮乏乏，清清洁洁(qngji)(qngji)、消消毒毒条条件件受受限限，水水质质受受到到污污染染，易易引引起起痢痢疾疾、甲甲肝肝、伤伤寒寒等等传传染染病病的的爆爆发发，安安全全用用水水非非常常重重要要。饮饮用用水水之之前前必必须须对对水水进进行行消消毒毒，常常用用漂漂白白粉粉对对水水消消毒毒，消消毒毒时时加加一一点点醋醋，增增大大氢氢离离子子浓浓度度，有有利于次氯酸的生成，消毒杀菌快且效果较好。利于次氯酸的生成，消毒杀菌快且效果较好。n n加加入入醋醋酸酸，就就相相当当

3、于于加加入入了了H H。你你知知道道醋醋酸酸的的酸酸性性是是指指什什么么吗？用漂白粉消毒时，为什么加点醋杀菌效果会更好？吗？用漂白粉消毒时，为什么加点醋杀菌效果会更好？第4页/共38页第五页，共38页。n n1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质。n n2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。n n3.了解电解质在水溶液中的电离以及(yj)电解质溶液的导电性。n n4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。第5页/共38页第六页，共38页。n n1电解质与非电解质(fi din ji zh)n n(1)电解质：在 能导电的化合物。n n(2)非电解质(fi din ji zh)：

4、在 都不导电的化合物。水溶液中或熔融(rngrng)状态下水溶液中和熔融(rngrng)状态下第6页/共38页第七页，共38页。n n1有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。n n(1)其 中(qzhng)能 导 电 的 有_，其水溶液能导电的是_。n n(2)属于非电解质的有_，属于电解质的有_。第7页/共38页第八页，共38页。n n解析：有自由移动的离子或自由移动的电子(dinz)的物质才能导电，中有自由移动的电子(dinz)，中有自由移动的离子，所以能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。溶于水后，都产生

5、自由移动的离子，水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，既不是电解 质 也 不 是 非 电 解 质。是电解质。n n答案：(1)(2)第8页/共38页第九页，共38页。n n电解质及其导电性n n(1)研究对象n n电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。n n(2)导电的条件n n电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足(mnz)其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。第9页/共38页第十页，共38页。n n(3)导电

6、的实质n n电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。n n某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成(shn chn)了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成(shn chn)的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是电解质。第10页/共38页第十一页，共38页。n n(4)特别(tbi)说明n n电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。原因：电解质导电是有条件的；有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质；非电解质不电离，所以一定不导电。n

7、 n电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。第11页/共38页第十二页，共38页。n n2强电解质和弱电解质实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论镁条与盐酸的反镁条与盐酸的反应比与醋酸的反应比与醋酸的反应应 .同浓度的盐同浓度的盐酸和醋酸中酸和醋酸中H的浓度：的浓度：盐酸盐酸醋酸醋酸用用pH试纸分别测试纸分别测0.1 molL1的盐酸、醋酸的的盐酸、醋酸的pH盐酸：盐酸：.醋酸：醋酸：剧烈(jli)pH1pH1第12页/共38页第十三页，共38页。n n(1)强电解质n n定义(dngy)：像HCl在水溶液中的电解

8、质。n n常见的强电解质：、和。n n(2)弱电解质n n定义(dngy)：像CH3COOH在水溶液中的电解质。n n常见的弱电解质：、和水。能够(nnggu)全部电离强酸(qin sun)强碱大部分的盐不能全部电离弱酸弱碱第13页/共38页第十四页，共38页。n n强 电 解 质 与 弱 电 解 质 的 比 较(bjio)n n(1)在溶液中的电离第14页/共38页第十五页，共38页。n n(2)与化合物类型(lixng)的关系n n(3)常见的强、弱电解质第15页/共38页第十六页，共38页。n n(4)特别说明(shumng)：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的

9、酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。第16页/共38页第十七页，共38页。H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH BaSO4=Ba2SO42 第17页/共38页第十八页，共38页。n n(1)一 元 弱 酸、弱 碱 一 步 电 离(dinl)n n如CH3COOH：。n nNH3H2O：。n n(2)多元弱酸分步电离(dinl)，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离(dinl)为主)。n n如H2CO3：(主)，n n(次)。n n(3)多元弱碱分步电离(dinl)(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。n n如Fe(

10、OH)3：。第18页/共38页第十九页，共38页。n n(4)两性(lingxng)氢氧化物按两种方式电离n n如Al(OH)3：第19页/共38页第二十页，共38页。A第20页/共38页第二十一页，共38页。n n下列(xili)关于强、弱电解质的叙述中正确的是()n nA强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物n nB强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物n nC强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子n nD强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱考查考查(koch)点一：强，弱电解质点一：强，弱电解质第21页/共38页第二十二页，共38页。n n本

11、题需要在深刻理解强、弱电解质的异同(ytng)的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。n n答案：C第22页/共38页第二十三页，共38页。强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后全部

12、电离的电解质溶于水后部分电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类化合物类型型离子化合物及具有强极性键的离子化合物及具有强极性键的共价化合物共价化合物某些具有弱极性键的共价化某些具有弱极性键的共价化合物合物电离程度电离程度全部电离全部电离只有部分电离只有部分电离电离过程电离过程不可逆过程，无电离平衡不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存溶液中存在粒子在粒子(水水分子不计分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子又有电解质分子实例实例(1)绝大多数的

13、盐绝大多数的盐(包括难溶性盐包括难溶性盐)(2)强酸：强酸：H2SO4、HCl、HClO4等等(3)强碱：强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等(4)金属氧化物：金属氧化物：Na2O、Na2O2等等(1)水水(2)弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH等等(3)弱碱：弱碱：NH3H2O等等第23页/共38页第二十四页，共38页。n n1(2011济宁期末检测)用食用白醋(醋酸(c sun)浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸(c sun)是弱电解质的是()n nA白醋中滴入石蕊溶液呈红色n nB白醋加入豆浆中有沉淀产生n nC蛋壳浸泡在白醋中有气体放出n nD测得白醋溶液中的c(

14、H)在102 molL1到103 molL1之间第24页/共38页第二十五页，共38页。n n解析：食用白醋中含有c(H)远 小 于 1 molL 1，说 明CH3COOH在溶液中并未完全电离，证明醋酸是弱酸(ru sun)。其他选项不能说明CH3COOH是否完全或部分电离。故选D。n n答案：D第25页/共38页第二十六页，共38页。如何用实验方法如何用实验方法(fngf)证明醋酸是弱电证明醋酸是弱电解质解质?n n思考(sko)与交流：1.通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别2.通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别3.通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率(sl)快慢来

15、鉴别4.通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别第26页/共38页第二十七页，共38页。n n思路指引：本题考查的是电离方程式的正确书写，根据强弱电解质的电离特点(tdin)来解题。考查考查(koch)点二：电离方程式的点二：电离方程式的书写书写第27页/共38页第二十八页，共38页。答案(d n)：AB第28页/共38页第二十九页，共38页。n n在判断电离方程式正误及书写时应注意(zh y)：n n(1)首先需要判断物质是强电解质，还是弱电解质；(2)电离方程式两端的电荷要守恒；(3)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；(4)强酸的酸式盐其酸根完全电离而弱酸

16、的酸式盐其酸根不完全电离。第29页/共38页第三十页，共38页。第30页/共38页第三十一页，共38页。n n答案答案(d n)(d n)：n nA A B B C C D D E E F F G G H H I I 第31页/共38页第三十二页，共38页。第32页/共38页第三十三页，共38页。n n1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()n n解析：A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分(b fen)完全电离，所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质；故选C。n n答案：CABCD强电解质强电解质NaClH2SO4C

17、aCO3HNO3弱电解质弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2第33页/共38页第三十四页，共38页。n n2下列物质中属于(shy)弱电解质的是()n nABaSO4 BNH3n nCFe(OH)3 D盐酸n n解析：Fe(OH)3是弱碱，属于(shy)弱电解质。BaSO4、HCl是强电解质、NH3是非电解质，都不符合要求。故选C。n n答案：C第34页/共38页第三十五页，共38页。答案(d n)：A第35页/共38页第三十六页，共38页。n n4(2011青岛高二质检)有下列物质的溶液(rngy)CH3COOHn nHClH2SO4NaHSO4n n(1)若四种溶液(rngy)的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。n n(2)若四种溶液(rngy)的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。第36页/共38页第三十七页，共38页。n n解析：四种电解质中，硫酸(li sun)、盐 酸、硫 酸(li sun)氢 钠 是 强 电 解 质，而CH3COOH是弱电解质。弱电解质在溶液中发生部分电离，故(1)四种物质的量浓度相同时，c(H)大小比较为。同理可求(2)的结果。n n答 案：(1)(2)第37页/共38页第三十八页，共38页。