热化学方程式学习教案.pptx

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1、会计学1热化学方程式热化学方程式第一页，共24页。二、热化学方程式二、热化学方程式什么什么(shn me)是热化学是热化学方程式？方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学的化学(huxu)方程式，叫做热化学方程式，叫做热化学(huxu)方程式。方程式。第1页/共24页第二页，共24页。思考思考(sk(sko)o)交流交流与化学方程式相比，热化学方程与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同式有哪些不同(b tn)(b tn)？正确书写热化学方程式应注意哪正确书写热化学方程式应注意哪几点？几点？热化学方程式的基本应用热化学方程式的基本应用请看以下请看以下(

2、yxi)(yxi)几个例子，再几个例子，再思考！思考！第2页/共24页第三页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质能表示参加反应物质(wzh)(wzh)的量和反应热的量和反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可部分，二者缺一不可(qu y b k)(qu y b k)。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化

3、学方程式只包含物质变化一个部分。物质物质(wzh)(wzh)变化变化能量变化能量变化第3页/共24页第四页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并，并用用“空格空格(kn)”(kn)”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第4页/共24页第五页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系(gun x)(gun x)的化学方程式的

4、化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于强。对于(duy)25 101kPa(duy)25 101kPa时进行的时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。明温度和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=241.8kJ/molO(g)H=241.8kJ/mol1 12 2第5页/共24页第六页

5、，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注热化学方程式的注意事项意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格(kn)”(kn)”隔开隔开,H,H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明、需注明(zh mn)(zh mn)反应的温度和压强，反应的温度和压强，如不注明如不注明(zh mn)(zh mn)条件，即指条件，即指:25:25 1.01105Pa1.01105Pa；第6页/共24页第七页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加能表

6、示参加(cnji)(cnji)反应物质的量和反反应物质的量和反应热的关系的化学方程式应热的关系的化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物质的状态、热化学方程式需注明各物质的状态(zhungti)(zhungti)。普通化学方程式不需注明物质的状态普通化学方程式不需注明物质的状态(zhungti)(zhungti)。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12

7、 2第7页/共24页第八页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔隔开开(ki)(ki)，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度、需注明反应的温度(wnd)(wnd)和压强，如不注明和压强，如不注明条件，即指条件，即指:25 1.01105Pa:25 1.01105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）（s

8、s固体、固体、l l 液体、液体、g g 气体、气体、aq aq 溶液）溶液）第8页/共24页第九页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系(gun x)(gun x)的化学方程式的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观普通化学方程式中化学计量数宏观(hnggun)(hnggun)上上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数

9、目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读(yud)P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)H=+483.6kJ/mol(g)H=+483.6kJ/mol5 5、根据焓的性质，若化

10、学方程式中各物质的、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进；若反应逆向进行，则行，则H H改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。第9页/共24页第十页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注热化学方程式的注意事项意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热：吸热(x r)(x r)用用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明、需注明(zh mn)(zh mn)

11、反应的温度和压强，如不注明反应的温度和压强，如不注明(zh mn)(zh mn)条件，即指条件，即指:25 1.01105Pa:25 1.01105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则

12、则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，改变符号，但绝对值不变但绝对值不变第10页/共24页第十一页，共24页。热化学方程式表示热化学方程式表示(biosh)(biosh)的意义的意义1 1 1 1、反应、反应、反应、反应(fnyng)(fnyng)(fnyng)(fnyng)物和生成物的种类、状态物和生成物的种类、状态物和生成物的种类、状态物和生成物的种类、状态2 2 2 2、反应、反应、反应、反应(fnyng)(fnyng)(fnyng)(fnyng)中各物质的物质的量比和中各物质的物质的量比和中各物质的物质的量比和中各物质的物质的量比和质量

13、比质量比质量比质量比3 3 3 3、反应、反应、反应、反应(fnyng)(fnyng)(fnyng)(fnyng)中放出或吸收的热量。中放出或吸收的热量。中放出或吸收的热量。中放出或吸收的热量。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol请大家请大家(dji)是描述下列方程式的意义：是描述下列方程式的意义：第11页/共24页第十二页，共24页。问题问题(wnt

14、)(wnt)：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义它表示了什么意义(yy)(yy)？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质热化学方程式中各物质(wzh)(wzh)前的化学计量数前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质不表示分子个数，表示对应物质(wzh)(wzh)的物质的物质(wzh)(wzh)的量。的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，它表示每摩尔反应所放出的热量，H H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相

15、同的反应，当化学计量数不同时，其的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。具体来说，具体来说，H H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。第12页/共24页第十三页，共24页。（4）当）当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成(shn chn)2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。练习练习(linx)一：写热化学一：写热化学方程式方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固

16、态)与适量与适量O2(O2(气态气态)反应反应,生生成成(shn chn)CuO(shn chn)CuO(固态固态),),放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成成(shn chn)(shn chn)氯化氢和二氧化碳放出氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热的热量。量。第13页/共24页第十四页，共24页。其中第四题这样其中第四题这样(zhyng)书写都是对的！书写都是对的！规律一：热化学方程式中各物质前的化学规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量计量(jling)数不表示分子个数，表

17、示对数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量应物质的物质的量。当化学计量(jling)数不同时，其数不同时，其H不同，不同，H与化学计量与化学计量(jling)数成正比。数成正比。第14页/共24页第十五页，共24页。今有如下今有如下(rxi)(rxi)三个热化学方程式：三个热化学方程式：H2(g)H2(g)O2(g)O2(g)H2O(g)H2O(g)；H=a kJmolH=a kJmol1 1 H2(g)H2(g)O2(g)O2(g)H2O(1)H2O(1)；H=b kJmolH=b kJmol1 1 2H2(g)2H2(g)O2(g)O2(g)2H2O(l)2H2O(l)；H=

18、c kJmolH=c kJmol1 1 问问题题：1.1.请请问问上上述述三三个个反反应应中中哪哪些些是是放放热热反反应应，哪哪些些是是吸热反应？吸热反应？2.2.比较比较a a、b b、c c的大小关系？的大小关系？3.3.找出找出b b、c c之间的关系？之间的关系？巩固巩固(gngg)规律：规律：第15页/共24页第十六页，共24页。A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g

19、)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/mol1 1、已知充分、已知充分(chngfn)(chngfn)燃烧燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时

20、生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：热化学方程式书写正误点拨：热化学方程式书写正误(zhngw)(zhngw)的判断可从物质的的判断可从物质的状态、状态、HH的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手手练习二：判断练习二：判断(pndun)(pndun)热化学方程热化学方程式正误式正误第16页/共24页第十七页，共24页。2、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol C

21、H4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC规律一：热化学规律一：热化学(huxu)(huxu)方程式中各物质前的化学方程式中各物质前的化学(huxu)(huxu)计量数不表示分子个

22、数，表示对应物质的物质的计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学量。当化学(huxu)(huxu)计量数不同时，其计量数不同时，其H H不同，不同，H H与化与化学学(huxu)(huxu)计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。但数值不变。第17页/共24页第十八页，共24页。3 3、已知在、已知在、已知在、已知在1105Pa1105Pa，298K298K条件下，条件下，条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出蒸气放出蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热量，

23、下列热量，下列热量，下列(xili)(xili)热化学方程式正确的热化学方程式正确的热化学方程式正确的热化学方程式正确的是是是是 ()()A.H2OA.H2O（g g）H2H2（g g）1/2O21/2O2（g g）H H242kJmol242kJmol1 1B.2H2B.2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O H H484kJmol484kJmol1 1C.H2C.H2（g g）1/2O21/2O2（g g）H2OH2O（g g）H H242kJmol242kJmol1 1D.2H2D.2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O（g g）H H484kJmol484kJm

24、ol1 1 A第18页/共24页第十九页，共24页。4 4、在、在、在、在200200、101kP101kP时，时，时，时，1molH21molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HIHI反应反应反应反应(f(f nyng)nyng)，科学文献表示为：，科学文献表示为：，科学文献表示为：，科学文献表示为：H2 H2（g g）I2I2（g g）2HI 2HI（g g）H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应以上化学方程式指出了反应以上化学方程式指出了反应以上化学方程式指出了反应(f(f nyng)nyng)时的时的时的时的 和和和和

25、 ；括号中；括号中；括号中；括号中的符号表示反应的符号表示反应的符号表示反应的符号表示反应(f(f nyng)nyng)物或生成物的物或生成物的物或生成物的物或生成物的 。6 6、在、在、在、在2525、101kPa101kPa时，有两个由时，有两个由时，有两个由时，有两个由H2H2和和和和 O2 O2 化合成化合成化合成化合成1mol H2O1mol H2O的的的的反应反应反应反应(f(f nyng)nyng)，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：如下：如下：如下：

26、H2 H2（g g）1/2 O21/2 O2（g g）=H2O =H2O（g g）H=H=241.8Kj/mol241.8Kj/mol H2 H2（g g）1/2 O21/2 O2（g g）=H2O=H2O（I I）H=H=285.8kJ/mol 285.8kJ/mol以上两个反应以上两个反应以上两个反应以上两个反应(f(f nyng)nyng)，产物都是，产物都是，产物都是，产物都是 ，但产物的，但产物的，但产物的，但产物的 不同，不同，不同，不同，温度温度(wnd)压强压强(yqing)状态状态 水水 状态状态第19页/共24页第二十页，共24页。5 5、在同温同压下，下列、在同温同压下，

27、下列(xili)(xili)各组热化学方程式中各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O

28、(l)H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2Q2B B第20页/共24页第二十一页，共24页。反应物和生成物的状态不同，反反应物和生成物的状态不同，反应热应热H H 就不同。因此，必须注就不同。因此，必须注明物质明物质(wzh)(wzh)的聚集状态。这是的聚集状态。这是因为：因为：规律规律(gul)二：二：第21页/共24页第二十二

29、页，共24页。小结小结(xioji)：一、一、书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注意热化学方程式的注意事项事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔开隔开(ki)ki)，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol；2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 25 1.01105Pa1.01105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）；）；4 4、热化学

30、方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数化学计量数可以是整数也可以是分数；可以是整数也可以是分数；5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但改变符号，但绝对值不变。绝对值不变。第22页/共24页第二十三页，共24页。二、二、做题时常用做题时常用(chn yn)(chn yn)两规律两规律规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其化学计量数不同时，其H不同，不同，H与化学计量与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变数成正比；若反应逆向进行，则改变(gibin)符符号，但数值不变。号，但数值不变。规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热H 就不就不同。因此，必须同。因此，必须(bx)注明物质的聚集状态。这是因注明物质的聚集状态。这是因为：为：第23页/共24页第二十四页，共24页。