天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题.pdf

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1、天津市和平区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题 一、单选题 1.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与 Cu 高温烧结可制取 Cu2O。已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=?314kJmol1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)H=?292kJmol1 则 CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的 H等于 A?11kJmol1 B+11kJmol?1 C+22kJmol?1 D?22kJmol?1 2.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2，发生反应。当以下数值不变时，能

2、说明该反应达到平衡的是_(填序号)。A气体密度 B气体总压 CCH4与 S2体积比 DCS2的体积分数 3.某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A增大压强，平衡常数增大 B加入催化剂，平衡时的浓度增大 C恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 4.常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.010-2mol/L的是 A0.01mol/L的醋酸溶液 B0.01mol/L的硫酸溶液 CpH=12 的 NaOH 溶液 D由水电离出的c(H+)=1.010-12mol/L的盐酸溶液 5.

3、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A锅炉水垢中含有 CaSO4，先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B浓 FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C自然界地表层原生铜矿变成 CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”6.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号 反应 平衡常数 反应热 反应 A（g）B（g）+C（g）K1 H1 反应 B（g）+C（g）D（g）K2 H2 反应 A（g）D（g）K3 H3 下列说法正确的是 AK3=K1+K2 B加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快 C

4、H3=H1+H2 D增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 7.一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同温度下，按下列 4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)A B C D c(I2)/mmol?L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol?L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol?L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 AA BB CC DD 8.室温

5、下，对于 1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.021022 B加入少量 CH3COONa固体后，溶液的 pH 降低 C滴加 NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1mol D醋酸与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO+2H+=H2O+CO2 9.25时，下列说法正确的是 ANaHA溶液呈酸性，可以推测 H2A为强酸 B可溶性正盐 BA溶液呈中性，可以推测 BA为强酸强碱盐 C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 12 D100 mL pH=10

6、.00的 Na2CO3溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.010-5mol 10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另电极 B该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+CO2所在的铂电极处发生还原反应 D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 11.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和 HCl，其工作原理如图所示，M、N

7、为离子交换膜。下列说法错误的是 AY电极与电源正极相连，发生的反应为 BM 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)D若去掉双极膜(BP)，电路中每转移 1 mol 电子，两极共得到 1 mol 气体 12.常温下，用的盐酸分别滴定 20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加 20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：二、填空题 13.回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。(填标号)a

8、1s22s22p43s1 b1s22s22p43d2 c1s22s12p5 d1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的_区，写出该基态原子电子排布式为_。(3)图 a、b、c分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能 I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图是_(填标号)。(4)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol?L1溶液对应的

9、 pH(25)1.00 13.00 1.57 0.70 元素的电负性：Z_W(填“大于”“小于”或“等于”)。简单离子半径：W_Y(填“大于”“小于”或“等于”)。氢化物的稳定性：X_Z(填“大于”“小于”或“等于”)。三、原理综合题 14.2018年是合成氨工业先驱哈伯(F?Haber)获得诺贝尔奖 100周年。N2和 H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)H(298K)=-46.2kJ?mol-1，在 Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附：N

10、H3*NH3(g)其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_(填字母)。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)实际生产中，常用 Fe作催化剂，控制温度 773K，压强 3.0107Pa，原料中 N2和 H2物质的量之比为 1：2.8。分析说明原料气中 N2过量的两个理由：_、_。(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_(填字母)。A合成氨反应在不同温度下的H和S 都小于零 B当温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C基于 NH3有较强的分子间作用力

11、可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒(4)T时，在有催化剂、体积为 1.0L的恒容密闭容器中充入 3molH2、1molN2，10min 时反应达到平衡，测得 c(NH3)=1.2mol?L-1。前 10min 的平均反应速率 v(H2)=_mol?L-1?min-1。化学平衡常数 K=_。(5)图 1表示 500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 M 点数据计算 N2的平衡体积分数_。(6)图 2是合成氨反应平衡混合气中 NH3的体积分数随温度或

12、压强变化的曲线，图中 L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中 X代表的是_(填“温度”或“压强”)；判断 L1、L2的大小关系并说明理由_。15.结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka)1.8105 310?8 K1=4.410?7 K2=4.71011 请回答下列问题：(1)下列四种离子结合同浓度的 CH3COO、ClO、HCO、CO 中结合 H+的能力最强的是_。(2)向 10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到 1L后，下列说法正确的是_。ACH3COOH的电离程度增大 Bc(CH3COOH)增大 CCH3COO的数目增多

13、D增大(3)请写出 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_。(4)向 0.1 mol?L1CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，此时溶液 pH=_。(5)在实验室配制 Na2S 溶液时，常滴加几滴 NaOH溶液，试说明原因_(用离子方程式及必要的文字说明)。(6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_。写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是_。16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。(1)人体

14、内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_(用化学用语及必要的文字说明)。(2)已知：H2C2O4的 Ka1=5.610-2，Ka2=1.510-4，0.1mol?L-1KHC2O4溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：_。下列说法正确的是_(填字母序号)。a.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)b.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中：c(K+)c()c()c(H2C2O4)c.浓度均为 0.1mol?L-1KHC2

15、O4和 K2C2O4的混合溶液中：3c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)d.0.1mol?L-1KHC2O4溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液至中性：c(K+)c(Na+)(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4?xH2O)的流程及组分测定方法如图：已知：i.pH4时，Fe2+易被氧气氧化 ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表：FeSO4?7H2O(NH4)2SO4 FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O 20 48 75 37 60 101 88 38 用稀硫酸调溶液 pH 至 12 的目的是：_，_。趁热过滤的原因是：_。为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2，设为装置 A)称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。(FeC2O4的摩尔质量为 144g/mol)实验操作为：打开 K1，K2，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K1，K2；称重 A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 m3g。假设此过程中 FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目 x=_(列式表示)。