2022年高考化学第二轮复习课时讲义氧化还原反应(1).pdf

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1、2022 年高考化学第二轮复习课时讲义 氧化还原反应（1）【明确考纲】1了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【真题再现】1、(2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。AF

2、eCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 A 不符合题意；BMgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的 NaOH溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C 不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应

3、，故 D 不符合题意；2、（2017 海南）在酸性条件下可发生如下反应：ClO32M34H2OM2O7nCl8H，M2O7n中 M 的化合价是()A4 B5 C6 D7【答案】C【解析】法 I：由电荷守恒求出 n，再求 M 的化合价，法 II：得失电子守恒求 M 的化合价【知识梳理】1氧化还原反应的相关概念 氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子得失或共用电子对偏移）。“高原低氧”：反应物中，化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。“什么剂具有什么性”：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2牢记常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2)O2 Fe3 酸性KM

4、nO4 MnO2 酸性K2Cr2O7 还原产物 Cl(X)H2O/O2/OH Fe2 Mn2 Mn2 Cr3 氧化剂 HClO 浓 H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 FeO24 还原产物 Cl SO2 NO2(浓)、NO(稀)H2O Pb2 Fe3(2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属 单质 Fe2 H2S/S2 SO2/SO23 HI/I NH3 CO 氧化 产物 金属 离子 Fe3 S、SO2 SO3、SO24 I2 N2、NO CO2 3氧化还原反应的规律(1)守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。(2)强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；

5、还原性：还原剂还原产物。是氧化还原反应发生的条件。(3)优先律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(4)价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如 KMnO4中的 Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如 S2、I)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如 Fe2、S、Cl2等)。(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。【案例分析】题型一：基本概念辨析【例题 1】（2018 年北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B

6、C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强氧化性，与有色

7、物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO 气体和 H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选 C。【变式 1】（2017 天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热

8、能【答案】A【解析】硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。【变式 2】亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】Li2NH 中氮元素的化合价为3，故

9、 A 错误；反应物 H2中的氢元素的化合价为 0价，反应后生成 LiNH2中 H 元素的化合价是1，LiH 中 H 元素的化合价是1，所以 H2既是氧化剂又是还原剂，故 B 正确；Li核外有 1 个电子层，H核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故 Li半径大于 H，故 C 错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故 D 错误。题型二：氧化还原方程式配平 要积累并记忆常见元素的化合价，标出下列常考易错物质元素的化合价：CuFeS2 K2FeO4 LiNH LiNH2 AlN Si3N4 Na2S2O3 C2O42-HCN CuH 【例题 2】配平下列化学方程式、离子方程式 1、正向

10、配平类：适用氧化剂、还原剂全部单向变价。（1）_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O 答案 5 1 3 3 3 3（2）_MnO4_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O 答案 2 5 6 2 10 8 2、逆向配平类：适用氧化剂、还原剂部分变价；氧化剂、还原剂是同一物质。（3）_Cu_HNO3（稀）=_Cu（NO3）2_NO_H2O 答案 3 8 3 2 4（4）_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 答案 2 9 3 3 5（5）_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O 答案 1 1 1 4 3、缺项配平类：先配平变价反应物、生成物，再根据电荷、原子

11、守恒补缺配平其它物质。注意：酸性补 H+和 H2O，碱性补 OH-和 H2O.（6）_ClO_Fe(OH)3 =_Cl_FeO24 答案 3 2 4OH 3 2 5H2O（7）_MnO4_H2O2 =_Mn2_O2 答案 2 5 6H 2 5 8H2O（8）_Mn2_ClO3 =_MnO2_Cl2 答案 5 2 4H2O 5 1 8H【变式 3】（1）(2018 北京卷)I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_+_+2 I（2）（2017 卷）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2

12、CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。【答案】（1）SO2 SO42 4H+（2）2:7 【解析】（1）对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I是反应的催化剂，且 SO2 发生歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守恒得出答案。题型三：氧化还原有关计算 1、熟练掌握教材中化学方程式，并能根据题中信息写出新情境下的化学方程式。2、利用守恒思想求解氧化还原反应问题的四大步骤 找物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；定得失：确定一个原子或离子得失电子数(注

13、意化学式中的原子个数)；列等式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；找关系：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【例题 3】（2019 浙江 4 月选考）反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为（）A23 B83 C63 D32【答案】A 高温【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3被氧化，同时 Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为 3 个，因而被氧化的 NH3与被还原的

14、Cl2的物质的量之比为 2：3。【变式 4】（2016 上海）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】A.O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，所以H2S 是还原剂，错误

15、；C.外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.由方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 14，正确。【变式 5】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO 2Fe3 10OH=2FeO24 3Cl 5H2O。下列相关叙述不合理的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是6 B.制得 1 mol K2FeO4转移 6 mol e C.K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性 D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水【答案】B【解析】A 项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是6，正确；B 项，反应中铁元素的化合价由3 价升高到6 价，故制得 1 mol K2FeO4转移 3 mol e，错误；C 项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D 项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。