【高三】2021年高考山东理综卷化学试题解析.pdf

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1、【高三】2021 年高考山东理综卷化学试题解析 【第卷 选择题】9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）。a.煤的电炉和石油的蒸馏均属于化学变化 b.baso4 在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒 c.可以用作文物年代的鉴别，与互为同素异形体 d.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 【解析】煤的电炉属化学变化，而石油的蒸馏属物理变化，故 a 错；ba2+为先金属离子，有害，baso4 之所以能够搞钡餐，是因为 baso4 既不溶水，又不溶酸，故 b 错；12c、14c 就是两种原子，二者互为同位素，而同素异形体是同种元素的相同单质之间的关系，故 c 错；葡萄糖就是小分子

2、，粒子的大于 1nm，故不属于胶体，并无丁达尔现象产生，故d 恰当。【答案】d 【命题立意】联系生产、生活实际题，考查基本概念及常用物质的性质。此题属基础题，难度较小。【规律总结】高考注重考查基础，不脱离课本，复习时要注重主干知识，注重基础。10.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数就是次外层电子数的一半，该元素（）。a.在自然界中只以化合态的形式存在 b.单质常用并作左半导体材料和光导纤维 c.最高价氧化物不与酸反应 d.气态氢化物比甲烷平衡 【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有锂和硅，而锂是金属，硅是非金属。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故 a 正确；做光导纤维是二氧

3、化硅而不是单质硅，故 b 错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故 c 错；非金属性 csi，故气体氢化物的稳定性 ch4sih4，d 错。【答案】a 【命题立意】以物质结构知识为背景，考查元素及其化合物的性质。此题属于基础题，难度较小。【规律总结】物质的性质就是中学化学的基础知识，就是中考备考的永恒话题。通过本题再次表明备考时必须著重主干科学知识、著重核心物质。11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）a.乙酸分子中所含羧基，可以与 nahco3 溶液反应分解成 co2 b.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 c.甲烷和氯气反应分解成一氯甲烷，苯和硝酸反应分解成硝基苯的反应类型相

4、同 d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【解析】乙酸的酸性比碳酸弱，故 a 恰当；油脂不是高分子化合物，故 b 错；甲烷与氯气在光照条件下可以出现替代反应分解成一氯甲烷，苯和硝酸分解成硝基苯的反应，也属替代反应，故 c 恰当；苯无法并使溴的四氯化碳退色，表明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键就是一种介乎单键和双键之间的独有的键，故 d 恰当。【答案】b 【命题立意】本题主要考查常用有机化合物的结构和性质。本题综合度较低，难度中等。【规律总结】常见有机化合物的结构和性质题，是近高考的选择题中的必考题型，通过此题，可以有效的进行知识的覆盖。12.al、fe、c

5、u 都就是关键的金属元素。以下观点恰当的就是（）a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质置放在空气中只分解成氧化物 c.制备 alcl3、fecl3、cucl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 d.电解 alcl3、fecl3、cucl2 的混合溶液就是阴极上依次划出 cu，fe，al 【解析】铝的氧化物 al2o3 属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故 a 错；铜在空气中放置，可以生成铜绿cu2(oh)2co3，故 b 错；因 hcl 易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故 c 正确；fe3+、cu2+、h+的氧化性须序为 fe3+cu2+h+，故电解三种盐溶液的混合物时，首

6、先是 fe3+e-fe2+,不能得到金属单质；当 fe3+消耗完，cu2+2e-cu；当 cu2+消耗完，2h+2e-h2,不可能得到铁单质和铝单质，故 d 错。【答案】c 【命题立意】本题考查金属元素及其化合物的性质。涉及物质的分类、性质、盐类的水解和电化学的相关知识，综合性较强，难度中等。【规律总结】电化学就是中学化学的关键内容，属中考必修的知识点。特别就是新课标实行后，对电化学原理的建议提升了。备考时必须介绍原电池、电解、电镀及电化学锈蚀的基本原理和典型范例。13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）a.元素原子的最为外层电子数等同于元素的最低化合价 b.多电子

7、原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 c.p、s、cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次进一步增强 d.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 【解析】有些元素的最高价不等同于最外层电子数，如 o、f 等元素，故 a 错；根据核外电子轨域规律，能量高的电子在离核较将近的区域内运动，能量低的电子在离核很远的区域内运动，故 b 错；元素的些电子能力越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，故 c 恰当；周期表中坐落于金属和非金属分界线附近的元素通常既显出一定的金属性，又显出一定的非金属性，而过渡阶段元素就是所指副族和第元素，故 d 错。【答案】c 【命题

8、立意】本题考查原子结构及其元素周期律的基础知识，属基础题，难度较低。【规律总结】物质结构与性质知识一直是高考的热点之一，比较注重考查化学键与分子结构、“构、位、性”三者间的关系、化学键的分类、常见主族元素的原子结构特点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质、分子的空间构型及分子极性的判断、电子式或结构式的书写、晶体的类型、元素的推断等。14.室温下让 10mlph=3 的醋酸溶液中重新加入水吸收后，以下观点恰当的就是（）a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中维持不变 c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大 d.再重新加入 10mlph=11 的 naoh 溶液，混合液 ph=7 【解析】醋

9、酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故 a、c 错；电离平衡常数只与温度有关，故 b 正确；10mlph11 的 naoh 溶液只能反应掉 10mlph3 的醋酸溶液中电离出的 h+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，d 错。【答案】b 【命题立意】本题为基本原理题，主要考查弱电解质的电离、化学平衡的移动、ph 的计算，运用基本原理解答化学实验事实，难度中等，有较好的区分度。【规律总结】强电解质的电离均衡就是中考的核心考点之一，这部分科学知识有时难度较低，备考时重在对原理的认知。15.以 kcl 和 zncl2 混合液为电镀液在铁

10、制品上镀锌，下列说法正确的是（）a.未通电前上述镀锌装置可以形成原电池，电镀过程就是该原电池的电池过程 b.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 c.电镀时维持电流恒定，增高温度不发生改变电解反应速率 d.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 【解析】电镀时 zn 为阳极，fe 为阴极，kcl、zncl2 的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存有自发性展开的水解还原成反应，故无法形成原电池，故 a 错；电镀时，导线中每通过 2mol 电子，就可以划出 1mol 锌，通过的电量与划出的锌量的关系确认，故 b 错；电镀时维持电流维持恒定，则反应的速率就不能发生改变，故增高温度对

11、反应的速率并无影响，故 c 恰当；镀锌层损坏后，锌与铁可以形成原电池的两个电极，铁搞负极受维护，故 d 错。【答案】c 【命题立意】本题考查钢铁锈蚀和防水的科学知识，为电化学应用题，属基础题，难度中等相对较低。【规律总结】电化学知识是高考中的热门考点之一，近年有增强的趋势。命题人更加关注学生如何应用电化学知识分析实际问题，预示复习时要关注化学知识的实用价值。【第卷 必搞部分】28.（14 分）研究 no2、so2、co 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2 可以用水稀释，适当的化学反应方程式为 。利用反应 6no27n512h2o 也可处理 no2。当转移 1.2mol 电子时，消耗

12、的 no2 在标准状况下是 l。（2）未知：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h?196.6kjmol-1 2no(g)+o2(g)2no2(g)h?113.0kjmol-1 则反应 no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的 h kjmol-1。一定条件下，将 no2 与 so2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a体系应力维持维持不变 b混合气体颜色维持维持不变 cso3 和 no 的体积比保持不变 d每消耗 1molso3 的同时生成1molno2 测得上述反应均衡时 no2 与 so2 体职比为 1:6，则平衡常数 k 。（3

13、）co 可用于合成甲醇，反应方程式为 co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co 在相同温度下的均衡转化率与应力的关系如图所示。该反应 h0（填上“”或“”）。实际生产条件掌控在 250、1.3104kpa 左右，挑选此应力的理由就是 。【解析】(1)no2 与 h2o 反应的方程式为：3no2+h2o2hno3+no；6no2+8nh37n2+12h2o，当反应中存有 1molno2 出席反应时，共迁移了 24mol 电子，故迁移 1.2mol 电子时，消耗的 no2 为22.4l=6.72l。(2)根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2no2+2so22so3+2

14、no，h836kjmol-1，故 no2+so2so3+no，h418kjmol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故 a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，no2 的浓度减小，颜色变浅，故 b 可以说明反应已达平衡；so3 和 no 都是生成物，比例保持 1:1，故 c 不能作为平衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。则:，故 x=，均衡时的体积分别为、和，故平衡常数为=。(3)由图可知，温度升高，co 的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，h0；压强大，有利于加快反应速率

15、，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在 250时，压强为 1.3104kpa 时，co 的转化率已较大，再增大压强，co 的转化率变化不大，没有必要再增大压强。【答案】(1)3no2+h2o2hno3+no，6.72 (2)41.8，b，2.67 或 8/3 (3)；在 250时，压强为 1.3104kpa 时，co 的转化率已较高，再增大压强 co 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【命题立意】本题就是化学反应速率与化学平衡综合题。考查学生运用化学平衡原理分析具体内容问题的能力；考查热化学方程式书写和概念认知，以及直观的盖斯定律排序；化学

16、平衡的排序等，难度中等。【规律总结】以实际应用为背景，可以创设一个陌生的情境，引出陌生的知识，从而更好的考查学生运用知识解决问题的能力。同时，实际应用情境为各知识块的整合提供良好的载体，有利于提高试题的综合度。此类题在新课程背景下可能会有所发展，当然载体不一定都是化工生产，很可能是其他的情境。可以看出的是，情境内容虽然是陌生的，但是解题时必须的信息都会在题目中给出，因此，并不需要在复习时补充大量信息知识，而是多训练学生的获取信息、解决问题的能力。29（14 分后）科研、生产中常牵涉钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。必须冲洗粘附在试管壁上的硫，需

17、用的试剂就是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320左右，电池反应为 2na+xsna2sx,正极的电极反应式为。m（由 na2o 和 al2o3 制得）的两个作用是 。与铅蓄电池较之，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论振动量就是铅蓄电池的倍。（3）na2s 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体 cuso4，溶液 ph（填“增大”“减小”或“不变”），na2s 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；必须除去硫，常用能够熔化硫的二硫

18、化碳冲洗。(2)正极上是 s 得到电子发生还原反应：xs+2e-sx2-；要形成闭合回路，m 必须是能使离子在其中定向移动的，故 m 的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是 207g，则铅蓄电池能提供的电子为 2mol，而钠硫电池提供的电子为 mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的 4.5 倍。(3)na2s 溶液中，存有的水解反应为：h2o+s2-hs-+oh-，hs-+h2oh2s+oh-，其中的离子浓度由小至大的顺序为：c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。重新加入cuso4，出现的离子反应为 cu2+s2-=cus，并使水解均衡向左移动，碱性弱化，ph 增大；na2s

19、溶液长期置放可以划出硫，是因为 o2 将其水解的原因，离子方程式为：2s2-+2h2o+o2=2s+4oh-。【答案】(1)2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；二硫化碳或热的 naoh 溶液 (2)xs+2e-sx2-，离子导电(导电或电解质)和隔绝钠与硫；4.5 (3)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；减小；2s2-+2h2o+o22s+4oh-【命题立意】本题为以钠和硫的元素化合物科学知识为充分利用而设计的新型化学电源和水溶液中的离子均衡的综合考查题，属反应原理应用题，难度中等略偏小，区分度较好。元素化合物和化学反应原理就是中学化学的基石，其中元素化合物科

20、学知识不仅就是中考考查的一个方面，而且还是基本概念、基本原理考查的根基，更是各种能力的生长点，因此元素化合物科学知识就是中考化学考查的热点内容之一。备考时著重主干科学知识，必须把握住典型元素，以点代面。【规律总结】复习时要关注到以元素化合知识为载体，可以辅射到以下八个方面进行考查：(1)立足基础、融合实验现象的叙述，检验、推论阳、阳离子的存有。(2)利用元素化合物的性质考查元素的性质。(3)以物质间的相互切换关系，例如“铝三角”“铁三角”等关系，考查图像、图表的分析和直观排序。(4)以元素及其化合物知识为载体，结合基本概念、基本理论、化学实验等进行化学学科内综合能力的考查。(5)融合元素周期律

21、的有关科学知识和元素化合物的性质展开框图推测题的处置。(6)以环境保护、绿色化学为背景，考查硫、碳、氮的氧化物的相关知识。(7)融合试剂的放置和实验安全问题，考查元素及其化合物的有关性质。(8)通过实验题的形式综合考查元素及其化合物知识和化学基本概念、基本理论等。30.（14 分后）实验室以所含 ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等离子的卤水为主要原料制取浓硫酸 cacl2 和 br2，流程如下：（1）操作方式采用的试剂就是 ，所用主要仪器的名称就是 。（2）加入溶液 w 的目的是 。用 cao调节溶 液 y 的 ph，可以除去 mg2+。由表数据所述，理论上可选择 ph 最小范围

22、就是 。酸化溶液 z 时，使用的试剂为 。已经开始结晶时的 ph 沉淀完全时的 ph mg2+9.6 11.0 ca2+12.2 c(oh-)=1.8moll-1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制取并搜集 co2 气体，以下装置中合理的就是。（4）常温下，h2so3 的电离常数 ka1=1.210-2，ka2=6.310-3，h2co3 的电离常数ka1=4.510-7，ka2=4.710-11。某同学设计实验检验 h2so3 酸性优于 h2co3：将 so2 和 co2 气体分别灌入水中至饱和状态，立即用酸度计测两溶液的 ph，若前者的 ph 小于后者，则 h2so3 酸性强于 h2co3。

23、该实验设计不正确，错误是。设计合理实验验证 h2so3 酸性强于 h2co3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器器自定。供选的试剂：co2、so2、na2co3、nahco3、kmno4、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 kmno4 溶液、品红溶液、ph 试纸。【解析】(1)通入氯气后 cl2+2br-2cl-+br2，故操作是萃取，用的仪器是分液漏斗；又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。(2)因为重新加入 cao 的目的就是除去 mg2+，故重新加入 w 的目的就是除去 so42-；为了不使 ca2+结晶，ph 的理论值为 11.0ph12.2；酸化时，为不引人代莱杂质离子

24、，高文瑞用盐酸。(3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a 中收集方法不对；c 中的长颈漏斗应插在液面以下；b、d 是合理的。(4)必须通过测 ph 推论两种酸的酸性高低，两种酸的浓度必须就是成正比的，而 so2的溶解度远大于 co2 的，两饱和溶液的浓度不成正比，故该实验的设计就是错误的。验证酸性强弱，最常用的原理是强酸制取弱酸，故可利用此原理设计实验：实验步骤：将 so2 灌入 nahco3 溶液中，分解成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的 so2，再用品白溶液检验 so2 与否召用，最后灌入饱和状态石灰水中。实验现象：品红不褪色，饱和石灰水变浑浊。实验结论：h2s

25、o3 的酸性比 h2co3 弱。【答案】(1)四氯化碳，分液漏斗 (2)除去溶液中的 so42-，11.0ph12.2，盐酸 (3)b、d (4)用作比较 ph 的两种酸的物质的量浓度不成正比。三种参考方案如下：方案一：酿制相同物质的量浓度的 nahco3 和 nahso3 溶液，用酸度计(或 ph 试纸)测两种溶液的 ph。前者的 ph 大于后者，证明 h2so3 的酸性比 h2co3 弱。方案二：将 so2 气体依次通过 nahco3(或 na2co3)溶液、酸性 kmno4 溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明 h2so3 的酸性比 h2co3 强。方案三

26、：将 co2 气体依次通过 nahso3(或 na2so3)溶液、品红溶液。品红溶液不退色，证明 h2so3 的酸性比 h2co3 弱。【命题立意】本题是由粗盐提纯的实验演变而来，结合化工生产流程及化学反应原理的实验综合题，是考查学生实验能力的一道好题。【规律总结】实验题的考查高度关注实验原理，而不是记忆实验现象。因此，答疑实验题时，尽管实验原理直观，实验过程也并不是很繁杂，但是如果无法融合题目的信息，介绍实验设计的原理，就很难写下时程的操作方式、现象，也无法精确描述实验目的。故在展开实验备考时，必须多高度关注反应原理，多思索为什么。【第卷 选做部分】31.（8 分后）【化学-化学与技术】水处

27、理技术在生产、生活中应用广泛。（1）所含较多离子的水称作硬水。硬水冷却后产生碳酸盐结晶的离子方程式为：（写出一个即可）。（2）将 rh 型阳离子互换树脂和 roh 型阴离子互换树脂串联去软化天然硬水，应当先并使硬水通过 （填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施予一定压力并使水分子通过半透膜而将大分子或离子侵吞，从而赢得纯净水的方法表示 为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法就是测量水的 。【解析】(1)硬水是含 mg2+、ca2+较多的水；暂时硬水加热时的分解反应为：ca2+2hco3-caco3+h2o+co2

28、，或 mg2+2hco3-mgco3+h2o+co2。(2)应先通过阳离子交换剂 hr；后通过阴离子交换剂 roh；若先通过阴离子交换树脂，so42-+rohrso4+oh-，分解成的 oh-出现：mg2+2oh-mg(oh)2，能够并使互换膜出现阻塞。（3）反渗透又称逆渗透，一种以压力差为推动力，从溶液中分离出溶剂的膜分离操作。因为它和自然渗透的方向相反，故称反渗透。电渗析法的是利用离子交换膜在电场作用下,分离盐水中的阴、阳离子,从而使淡水室中盐分浓度降低而得到淡水的一种膜分离技术。电渗析装置是利用离子在电场的作用下定向迁移,通过选择透过性的离子交换膜达到除盐目的。(4)水中的离子浓度越大，

29、导电性越差，故可以通过测量溶液的电导率去检验蒸馏水的纯度。【答案】(1)mg2+、ca2+；ca2+2hco3-caco3+h2o+co2，或 mg2+2hco3-mgco3+h2o+co2。(2)hr，先通过阴离子互换膜可能将产生等结晶而影响树脂互换效果 (3)反渗透法，电势差（或电场力）(4)电导率（或电阻率）【命题立意】本题考查硬水软化问题，属基础题，难度较小。【规律总结】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。32.（8 分后）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外固非对电子数为个。（2）h2o 分子内的 o?h 键、分子间的范德华力和氢键从强

30、到弱依次为。的沸点赵静仪，原因就是 。（3）h+可与 h2o 形成 h3o+，h3o+中 o 原子采用杂化。h3o+中 h?o?h 键角比 h2o 中 h?o?h 键角小，原因为 。【解析】（1）氧元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p4，4 个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为 2 个。(2)共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故 h2o 分子内的 oh 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 oh 键、氢键、分子间的范德华力；分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键。（3）h3o+价层电子对模型

31、为四面体，氧原子采取 sp3 杂化。h3o+中 hoh 键角比 h2o 中 hoh 键角大，原因为 h3o+中的氧原子有一对孤对电子，排斥力较小，使得键角变大。而 h2o 分子中的氧原子有两对孤对电子，排斥力大，使得键角变小。（4）每个晶胞中含有 cao 为 4 个，则晶胞中 cao 的质量为 456/na，则 cao 晶胞体积为 cm3。【答案】（1）2（2）oh 键、氢键、分子间的范德华力；前者极易构成分子间氢键，后者极易构成分子内氢键，故前者比后者的沸点必须低。（3）sp3；h3o+中的氧原子存有一对孤对电子，排斥力较小，使键角变小小。而 h2o 分子中的氧原子存有两对孤对电子，排斥力小

32、，使键角变大。（4）【命题立意】本题把物质结构与性质与有机化合物的性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出，难度不大。【规律总结】报读 3物质结构与性质的知识点就是单一的、基础的，我们一定必须保证学生无此这些题目上安打。认为还是必须抓好关键知识点，加强主干科学知识的稳固和运用。33.（8 分）【化学有机化学基础】美国化学家 r.fheck 因辨认出如下 heck 反应而赢得 2021 年诺贝尔化学奖。（x 为卤原子，r 为取代基）经由 heck 反应制备 m（一种防晒霜剂）的路线如下：回答下

33、列问题：（1）m 可以出现的反应类型就是_。a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 （2）c 与浓 h2so4 共冷分解成 f，f 能够并使酸性 kmno4 溶液退色，f 的结构简式就是_。来源:学科网d 在一定条件下反应分解成高分子化合物 g，g 的结构简式就是_。（3）在 ab 的反应中，检验 a 是否反应完全的试剂是_。（4）e 的一种同分异构体 k 合乎以下条件：苯环上存有两个替代基且苯环上只有两种相同化学环境的氢，与 fecl3 溶液促进作用显出紫色。k 与过量 naoh 溶液共冷，出现反应的方程式为：_。【解析】(1)m 中所含的官能团就是碳碳双键和酯基，能够出现差

34、率、水解、水解等反应，故挑选 ad。(2)由第(4)问可知，e 的结构简式为：，则 d 的结构简式为ch2=chcooch2ch2ch(ch3)2；根据反应条件，ab 发生的是氧化反应，cd 发生的是酯化反应，故 b 为 ch2=chcooh，a 为 ch2=chcho，c 为 hoch2ch2ch(ch3)2，c 发生消去反应生成 f，故 f 的结构简式为 ch2=chch(ch3)2，d 发生加聚反应的产物为。(3)若 a 未全然水解，则还所含醛基，可以采用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验。(4)符合条件的 k 的结构简式为，与足量的 naoh 反应的方程式为：。【答案】(1)ad (2

35、)ch2=chch(ch3)2，。(3)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (4)【命题立意】本题所给信息为偶联反应，首先考查学生对典型官能团的掌握情况，考查官能团的性质，建议学生能恰当书写结构简式、名称，根据性质推论官能团，或者根据官能团推测性质。其次着重于考查了学生获取信息、应用领域信息的能力，建议学生能根据题目信息，确认有机物中存有的官能团。此外，本题还考查学生与否能根据题目信息确认有机物基本结构。【规律总结】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。