高考化学第二轮复习课时讲义元素周期律、元素周期表(配套练习教师版).pdf
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1、 1 高考化学第二轮复习课时讲义 元素周期表和元素周期律 1.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,由此可知()A四种元素简单离子半径最小的一定是 Y B四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是 Y C若 W 为金属,则常温下 W 不与浓硫酸反应 D简单气态氢化物的热稳定性一定是 XZ 解析:根据已知,W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 Al、C、N、Si,N3的半径大于 Al3,故 A 错误;W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 P、O、F、S,酸性最强的是 Z,故 B 错误;若 W 为金属,W、X、Y、Z 四种短周期主族元素可能是 Al、C、N、S
2、i,常温下 Al 在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,故 C 错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故稳定性 XZ,故 D 正确。答案:D 2.短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价:ZX BX、Y、Z 的单质中,Z 的熔点最高 C若 X 为非金属元素,则离子半径:XnYmZm D若 X 为金属元素,则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中,Y 的碱性最强 解析:一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但 O、F 无最高正化合价,Z 为 O 或 F 时不符合题意,A 项错误;若 X
3、为 Si,则三者的单质中,Si 的熔点最高,B 项错误;若 X 为非金属元素,则 Xn、Ym具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:XnYm,而 Ym比 Zm多 1 个电子层,离子半径:YmZm,C 项正确;X、Y、Z 中 X 的金属性最强,故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D 项错误。答案:C 3.短周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A化合物 RX 中含共价键 BY、Z 的氧化物均能溶于水 CM 的单质在常温下为气体 D化合物 X2M 是弱电解质 解析:由原子半径递变规律可推出,X 位于第一周期,Y、Z
4、 位于第二周期,R、M 位于第三周期,结合原子最外层电子数可知,X、Y、Z、M、R 分别为 H、C、N、S、Na。化合物 RX 为 NaH,其中只含离子键,故 A 错误;CO、NO 不溶于水,故 B 错误;S 在常温 X Y W Z 2 下为固体,故 C 错误;化合物 H2S 是弱电解质,故 D 正确。答案:D 4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()A.31d 和33d 属于同种核素 B简单气态氢化物的热稳定性:ade C工业上常用电解法制备单质 b 和 c Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键 解析:根据题图中短周
5、期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系,可推出 a 为 O,b 为 Na,c 为 Al,d 为 P,e 为 S。31P 和33P 是磷元素的两种核素,属于同种元素,A 项错误;简单气态氢化物的热稳定性:H2OH2SPH3,B 项错误;工业上常用电解法冶炼钠和铝,C 项正确;Na2O2中含有共价键,D 项错误。答案:C 5X、Y、Z 和 W 分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:在元素周期表中,Y、Z、W 的位置如图所示,且 Y、Z、W 三种元素的原子最外 层电子数之和为 17;X、Y、W 分别位于不同周期。下列说法正确的是()A四种元素的原子半径大小顺序为 WYXZ
6、 BX、Y、Z 既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Zr(N)r(O)r(H),A 项错误;H、N、O 三种元素可以形成硝酸,属于共价化合物,也可以形成硝酸铵,属于离子化合物,B 项正确;H2O、H2S 都是分子晶体,但 H2O分子间存在氢键,其沸点比 H2S 高,氧的非金属性比硫强,则 H2O 的稳定性比 H2S 高,C项错误;H 分别与 N、O 形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、NH4、OH、H2O、H3O等,D 项错误。答案:B 6根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()Y Z W 3 A气态氢化物
7、的稳定性:H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 解析:气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A 正确;H2O 属于共价化合物,NaH 属于离子化合物,B 正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:ClC,C 不正确;前六周期共有 86 种元素,第七周期可排 32 种元素,故 118 号元素在第七周期 0 族,D 正确。答案:C 7Q、X、Y 和 Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示
8、,这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正的是()A.Y 的原子半径比 X 的大 BQ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质,Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 答案:D 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为 20。X 原子的电子层数与最外层电子数之比为 13,Y 原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为 15。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性:WX B化合物 WX、YZ2中化学键类型相同 CW、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为弱
9、酸 D简单离子的半径:YW,选项 A 错误。化合物 NO(共价化合物)、MgCl2(离子化合物)中化学键的类型不同,NO 为共价键,MgCl2为离子键,选项 B 错误。W、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、HClO4,都是强酸,选项 C错误。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:YY 原子序数:XY 元素的非金属性:XY C 最外层电子数:XY 最高正价:XY D X、Y 最外层电子数分别为 1、7 X、Y 之间一定能形成离子键 解析:同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体),同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,则 X 原子半径大于 Y,X
10、 原子序数不一定小于 Y,A 项错误;判断非金属强弱性的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱,B 项正确;对于主族元素而言,通常元素最高正价等于其最外层电子数,但氟无正价,C 项错误;X 最外层电子数为1(即第A族元素,包括氢元素和碱金属元素),Y最外层电子数为7(即为卤族元素),氢元素与卤族元素形成共价键,碱金属元素与卤族元素可形成离子键,D 项错误。答案:B 11A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物,X 为二元化合物且为强电解质,W 的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()5 A
11、离子半径:CD3B2 BC 的单质的熔点低于 D 的单质的熔点 C电解 C、E 形成的化合物的水溶液可生成 C、E 对应的单质 D由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 解析:Z 和 W 反应生成两性化合物,D 单质分别和 X 溶液、Y 溶液反应都能得到气体单质,据此可推出 D 是 Al,再结合题给已知信息和框图推出 X 为 HCl,Y 为 NaOH,Z 为AlCl3,W 为 NaAlO2,所以 A、B、C、D、E 分别是 H、O、Na、Al、Cl 元素。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O2NaAl3,A 项错误;Na 单质的熔点低于 Al 单
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