2021-2022学年吉林省白城市镇赉县第一中学校高一下学期第一次月考化学试题.pdf

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1、 2021-2022 学年吉林省白城市镇赉县第一中学校高一下学期第一次月考化学试题 1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A玻璃的主要成分为 Na 2 CO 3、CaCO 3 和 SiO 2 B生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2.起固定氮作用的化学反应是 AN 2 与 H 2 在一定条件下反应生成 NH 3 BNO遇 O 2 转化为 NO 2 C硝酸工厂用 NH 3 氧化制 NO D由 NH 3 制碳酸氢铵和硫酸铵

2、3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质是良好的半导体材料 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片 A B C D 4.下列叙述正确的是 A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2 S 等气体 B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H 2 SO 4(浓)3SO 2+2H 2 O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 CSiO 2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造

3、光缆 D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H 2 SO 4，是因为浓 H 2 SO 4 的强氧化性使铁、铝等发生钝化 5.下列离子方程式正确的是 A足量 SO 2 通入少量石灰水中：SO 2+Ca 2+2OH-=CaSO 3+H 2 O B(NH 4)2 SO 4 溶液与 NaOH溶液共热：NH +OH-NH 3+H 2 O CFeO与稀 HNO 3 反应：FeO+2H+=Fe 2+H 2 O D稀 HNO 3 与过量 Fe反应：Fe+4H+NO =Fe 3+NO+2H 2 O 6.下列说法正确的是 A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B在粗硅的制取中发生反应 2C+SiO 2 2CO+Si，硅

4、被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 C高温时 SiO 2 能跟 Na 2 CO 3 反应放出 CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D氨气不能用无水 CaCl 2 干燥，SO 2 能用浓硫酸干燥 7.将标准状况下 3360mLSO2气体通入 100mL2mol/L 的 NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是（）ANa 2 SO 3 BNaHSO 3 C Na 2 SO 3 和 NaHSO 3 DNaOH和 Na 2 SO 3 8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验 ，将 溶液用稀硝酸酸化 B为提高 溶液的氧化能力，用盐酸将 溶液酸化 C检验溶液中是否含有

5、时，用稀硝酸酸化 D检验溶液中是否含有 ，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加 溶液 9.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A反应中 NO为氧化剂，N 2 为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和 N 2 CNO和 O 2 必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总化学方程式为 2NOO 2 4CO 4CO 2 N 2 10.在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试

6、管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为 3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积 A B C 或 D 或 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A标准状况下，1molSO 3 的体积为 22.4L B1molCu 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 2 N A C0.2molCu 与含 0.4molH 2 SO 4 的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的 SO 2 在标准状况下的体积为 4.48L D0.5molCu 与足量浓 HNO 3 反应时，转移的电子数为 N A 12.关于二氧化硫的下列叙

7、述中，正确的是（）A能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性 C二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 D二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀 13.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与1

8、.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A60mL B50mL C30mL D15mL 15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH 3 属于碱 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2 SO 3 Ba(NO 3)2 溶液 SO 2 与可溶性钡盐反应的可生成白色沉淀 D 浓盐酸 二氧化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl 2 I 2 AA BB CC DD 16.非

9、金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下列问题：(1)若 A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出 BC 的化学方程式_。写出 D+碳B的化学方程式_。(2)若 A在常温下为气体单质，将装满气体 C 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外 容积为无色气体。A、C 的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的离子方程式_。(3)若 A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出 A 生成 B的化学方程式_。17.化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧

10、碱反应生成化合物 D。(1)易与 C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(2)将 C 与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成 D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物 E；将少量的 E 通入 D的水溶液中，生成化合物 F。分别写出生成 D和 F 的化学方程式：_ 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 (3)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。18.化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置 A中发生

11、的化学反应方程式为_。(2)装置 D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。a.水 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_

12、。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液 19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收

13、装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。20.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证 SO2的性质。已知：1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的 pH=1。（1）装置 A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，导管的作用是_。（2）B、C、D三个装置分别先后验证了 SO2的哪些性质_(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性 C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性（3）实验前鼓入 N2的目的是_。（4）装置 E中产生了白色沉淀，其成分是_(填化学式)，分析 E 中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能：_。可能：_。