山东省鄄城县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷含答案.pdf

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1、2022-2023 学年度第一学期期末考试 高二化学试题（A）注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡的指定位置。3考生作答时，请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。12022 年 4 月 16 日 9 时 56 分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落下列有关说法错误的是（）A飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开 B载人飞船中的太阳能电池和储能电池

2、均可将化学能转化为电能 C返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁 D硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用 2 已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。1T时，AgCl、AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X：Cl、Br），9sp AgCl1.6 10K，13spAgBr5.0 10K。下列说法正确的是（）A54.0 10a B2L代表 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线 C升高温度，N 点沿 NP 方向移动 D AgCl sBraqAgBr sClaq的平衡常数33.2 10K 3沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放

3、并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（）A阳极发生将海水中的Cl氧化生成2Cl的反应 B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO C阴极生成的2H应及时通风稀释安全地排入大气 D阳极表面形成的2Mg OH等积垢需要定期清理 4已知2SrF属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用 HCl 调节2SrF浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中 lgXc（X 为2Sr或F）与 c HFlgc H的关系如图所示。下列说法错误的是（）A1L代表2lgSrc与 c HFlgc H的变化曲线 Bsp2KSrF的数量级为910 Ca

4、、c 两点的溶液中均存在 22c Src Fc HF Dc 点的溶液中存在 2c Clc Src HFc H 5 溶洞水体中的23H CO与空气中的2CO保持平衡，其水体中 lgXc（X为23H CO、3HCO、23CO或2Ca）与 pH 的关系如图所示。已知9sp3KCaCO2.8 10，下列说法错误的是（）Aa1234a223KH CO10KH CO B线代表23CO与 pH 的关系曲线 C 2pH bpH apH c Da 点溶液中，2c Ca2.8?mol/L 6下列实验装置不能达到实验目的的是（）A用2SO做喷泉实验 B 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化 C探究生铁在不同条件下的电

5、化学腐蚀 D探究压强对平衡的影响 AA BB CC DD 7双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为+H和OH，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，2MnO/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是（）A通电时双极膜将水解离出的H向 X 电极方向移动 BX 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C生成糠酸盐的反应为22MnOOH2MnOOH D电解时，阳极的反应为22MnOOHeOHMnOH O 8用10.1000mol L盐酸滴定220.00 mL Na A溶液，溶液中2Na A、HA、2A的分布分数随 pH 变化曲线及滴

6、定曲线如图。下列说法正确的是【如2A分布分数：2222c AAc H Ac HAc A】（）A2H A的a1K为10.2510 Bc 点：22c HAc Ac H A C第一次突变，可选酚酞作指示剂 D12c Na A0.2000 mol L 9一种以镍电极废料（含 Ni 以及少量23Al O、23Fe O和不溶性杂质）为原料制备 NiOOH 的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2+Ni外还有少量的3+Al和2+Fe等，下列说法错误的是（）A氧化性：32FeNi B除杂过程仅为过滤操作 C氧化过程中每生成 1mol NiOOH 消耗2mol OH D工业上也可电解碱性2Ni OH悬浊液

7、制备 NiOOH，加入一定量的 KCl 有助于提高生产效率 1025时，向110mL mol Lx的32NHH O中，以10.5 mL s的速度逐滴加入10.1mol L的 HCl 溶液。如图为pX pXlgX 与时间（t）的关系图，其中一条线段为 1pXlgc H，另一条线段为324c NHH OpXlgc NH。己知电离平衡常数532K NHH O2.0 10，lg50.7。下列说法不正确的是（）A该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂 B由图可推知：M 点的 pH 约为 9.3 C使 HCl 溶液滴至 1min 时，由pH7可推知：x0.3015 D适当升高温度（忽略wK的变化），Q 点（

8、与 x 轴交点）将向右移动 二、多选题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得四分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11 钽酸锂（）是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣（主要含23Ta OFeO、3LiTaO23Al O及油脂等）制备钽酸锂的工艺流程如下：已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有3NaTaO、2NaAlO、23Fe O等；正五价的钽元素具有一定的氧化性。下列说法错误的是（）A通空气目的只是氧化23Ta OFeO生成3NaTaO和23Fe O B“滤渣”中主要成分是23Fe O C“溶液

9、”中最好将盐酸换为硫酸 D实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等 12322CH NHH O为一元弱碱，常温下，将 HCl 气体通入322CH NH0.1mol/H OL水溶液中，混合溶液中pH 与微粒浓度的对数值（lgc）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）Ab322KCH NHH O的数量级为410 B该体系中，b3333K0.1 c CH NHc OHmol/Lc CH NH CP 点，33322c Clc CH NHc CH NHH O0.2mol/L DP 点之后，溶液中可能存在 33c Clc OH2c CH NH 13恒温恒容条件下，向密闭

10、容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为XY；YZ。反应的速率 11vk c X，反应的速率 22vk c Y，式中1k、2k为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的1lnk T曲线。下列说法错误的是（）A随 c（X）的减小，反应、的速率均降低 B体系中 v Xv Yv Z C欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D温度低于1T时，总反应速率由反应决定 1425时，2lgCaFS随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是（）己知：2CaFS（单位：1mol L）表示2CaF的溶解度。A2CaF饱和溶液中 22CaFHFccc B己知11.12CaF

11、4 10spK，则水中3.712CaF10mol LS CpH 变化时，2CaF溶液中始终存在：2FCacc D当pH7时，22CaHFOHcccc 15常温下，二元弱酸33H PO溶液中含磷物种的浓度之和为10.1mol L，溶液中各含磷物种的 pc-pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数（pclgc），pOH 表示 OH 的浓度的负对数pOHlgc OH。下列有关说法正确的是（）A曲线表示33pc H PO随 pOH 的变化 Bb 点时，x9.95 Cd 点溶液中：23c H0.1 c HPOc OH D23Na HPO溶液呈碱性是因为23HPO离子的水解程度大于其电

12、离程度 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤23Na CO的制备 步骤产品中3NaHCO含量测定 称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸1VmL；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸2V

13、 mL；平行测定三次，1V平均值为 22.45，2V平均值为 23.51。己知：（i）当温度超过 35时，43NH HCO开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（2g/100gH O）温度/0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 43NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 3NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 4NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题：（1）步骤中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能

14、够析出的原因是_；（2）步骤中“300加热”所选用的仪器是_（填标号）；A B C D（3）指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_；（4）产品中3NaHCO的质量分数为_（保留三位有效数字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17（12 分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有 0.0005%。从铝土矿生产23Al O的副产品“赤泥”（主要成分为23Al O、23Fe O、2TiO、23Sc O）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝46 2nAlFe OHSOn具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：己

15、知：钪离子可以在不同 pH 下生成3Sc OHn1 6nn。请回答以下问题：（1）操作的名称：_，操作和操作中都使用的玻璃仪器是_。（2）加入铁粉的作用：_。（3）生成聚合硫酸铁铝46 2nnAlFe OHSO的离子方程式为_。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则3Sc OH沉淀会溶解。写3Sc OH与过量 NaOH 溶液反应生成 n6的含钪产物的化学方程式为_。（6）常温下，三价 Sc 的部分存在形式与氟离子浓度的对数 lgFc、pH 的关系如图所示。若溶液中 6F5 10c，“调 pH”过程中控制pH7，则调节 p

16、H 后三价 Sc 的存在形式为_（填化学式）（lg50.7）。（7）“脱水除铵”过程中，复盐4323NH Cl ScF aH O分解得到3ScF，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400 产生白烟，400以上质量不再改变。则a _（填数字）。18（12 分）碳酸锶（3SrCO）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量2+Ba、2+Ca、2+Mg、2Pb等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：己知：3Cr OH为两性氢氧化物；常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。化合物 3Cr OH 2Ca OH 2Mg OH 3SrCO spK近似值 311 10 65.5

17、10 111.8 10 105.6 10 回答下列问题：（1）气体 A 的电子式为_。（2）“除钡、铅”时，pH 过低会导致442NHCrO的利用率降低，原因为_（用离子方程式解释）；“还原”时发生反应的离子方程式为_。（3）“滤渣 1”的主要成分为_（填化学式）。（4）用氨水和 NaOH 分步调节 pH，而不是直接调节溶液的pH13的原因为_。（5）“调pH13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣 2，煮沸并趁热过滤的原因为_。（6）己知：碳酸的电离常数7a1K4.4 10、11a2K4.7 10，则“碳化”时，反应 23Sraq2HCOaq 323SrCOsH COaq的平衡常数K _（保

18、留两位有效数字）。（7）“系列操作”中包含“200烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去3SrCO中的微量可溶性杂质，该杂质除43NH HCO外还可能为_（填化学式）。19（12 分）CO、2CO加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”该体系主要涉及以下反应：反应：23CO g2HgCH OH g 1H0 反应：22522CO g4HgC H OH gH O g 2H0 反应：222522COg6HgC H OH g3H O g 3H0 反应：2232COg3HgCH OH gH O g 4H0反应：32522CH OH gC H OH gH O g 5H 回答下列问题：（1）上述反

19、应中，5H_（写出一个代数式即可）。（2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有_（填标号）。A加入催化剂，可提高2CO的平衡转化率 B降低温度，反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C增大 CO 的浓度，反应、的平衡均向左移动 D恒温恒容充入氩气，反应、的平衡不移动（3）恒容下，2n COn CO1mol，并按照不同氢碳比22n Hn COn CO投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，2COCO的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比3时，平衡后体系中25C H OH、3CH OH的选择性随温度变化的关系。已知：3CH OH的选择性32n CH OH100

20、%nCOnCO消耗消耗，25C H OH的选择性2522n C H OHnCOnCO消耗消耗100%图 甲 中x_3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_。Q 点对应的体系中3n CH OH _mol；此时，2H转化了 4mol，则反应 32CH OH g 252C H OH gH O g的平衡常数pK _（pK为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留两位有效数字）。（4）常温常压下，以 Ag 为催化剂，在酸性水溶液中将2CO电催化还原为 CO 的反应历程如图所示：据图，CO 和2CO相比，_（填化学式）更稳定。吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为2COeH*

21、COOH，则第二步反应为_。20（12 分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到4SiCl和3SiHCl的混合物然后用2H还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：i 42SiClg2HgSi s4HCl g 1HakJ/mol ii 32SiHClgHgSi s3HCl g 2HbkJ/mol 回答下列问题：（1）己知：34222SiHClgSiClgSiH Clg 3H48kJ/mol 2Hg还原 4SiClg生成 22SiH Clg的热化学方程式为_。（2）在1T、2T温度下，将 41molSiClg、31molSiHC

22、lg和 23molHg加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应 i、ii。测得2H的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。2T温度下，反应达到平衡时 3SiHClg的转化率_。2T温度下，反应 i 的标准平衡常数K的计算式为_。（己 知：分 压总 压该 组 分 物 质 的 量 分 数，对 于 反 应 dD geE ggG ghH g的ghGHdeDEppppKpppp ，其中6p10 Pa，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压）。2H_0（填“”或“”），写出推理过程_。要增大 4SiClg的转化率可以采取的措施有_（写其中的一条即可）。（3）研究发现，反应 4223SiCl

23、gSiH Clg2SiHClg的活化能aE100kJ/mol。反应的活化能aE、速率常数 k、温度 T 满足关系：2aa112k TEE11lnk TRTTRT。己知：3R8.3 10 kJ/mol K；ln102.3 若1T300K，通过升高温度到 595K，才能满足821k10k以加快反应速率；若T300K，使用催化剂使活化能降低，满足821k10k以加快反应速率，aE应减小。上述中aE应减小_kJ/mol（保留 1 位小数）；对比和你得到的结论是_。参考答案 1B【详解】A用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导热性，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射

24、下可重新展开，恢复成原状，故 A 正确；B太阳能电池是将太阳能转化为电能，故 B 错误；C“烧蚀层”物质熔点很高，在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，可以保证保护返回舱不因高温而烧毁，故 C 正确；D硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，故 D 正确；答案选 B。2D【分析】由spspAgBrAgClKK可知，图中曲线1L为 AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，曲线2L为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，据此分析解答。【详 解】A 由 分 析 可 知，1L为 AgBr 的 沉 淀 溶 解 平

25、 衡 曲 线，N 点 处 于 沉 淀 溶 解 平 衡，213sp AgBra5.0 10K，解得77.1 10a，故 A 错误；B由分析可知，2L代表 AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线，故 B 错误；C升高温度促进溶解，AgBr 的沉淀溶解平衡正向移动，Ag和Br浓度都增大，N 点不可能沿 NP 方向移动，故 C 错误；D AgCl sBraqAgBr sClaq的平衡常数 9313ClClAgAgCl1.6 03.2 10AgBr5.0 0BrBrAgspspcccKKKccc，故 D 正确；答案选 D。3D【分析】海水中除了水，还含有大量的+Na、Cl、2Mg等，根据题干信息可知，装置的

26、原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl会优先失电子生成2Cl，阴极区2H O优先得电子生成2H和OH，结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A根据分析可知，阳极区海水中的Cl会优先失去电子生成2Cl，发生氧化反应，A 正确；B设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的2Cl与阴极区生成的OH在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO 和2H O，其中 NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确；C因为2H是易燃性气体，所以阴极区生成的2H需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确；D阴极的电极反应式为：222H O2eH2OH，会使海水中的2Mg沉淀

27、积垢，所以阴极表面会形成2Mg OH等积垢需定期清理，D 错误。故选 D。4A【分析】根据题意，2SrF浊液存在溶解平衡：22SrF sSr2F，用 HCl 调节溶液存在平衡：HFHF。【详解】A随着 c HFlgc H的增大，则HFHF逆向移动，F浓度增大，溶解平衡逆向移动，2+c Sr减小，则2+lgc Sr增大，对应曲线2L，A 错误；B 22sp2KSrFc SrcF，取 c HFlgc H值为 1，代入图示数据，242.28.4sp2KSrF101010，数量级为910，B 正确；C根据原子守恒，由溶解平衡可知 22c Src F，有平衡HFHF可知，溶解得到的 c F等于溶液中存在

28、的 c F与生成的c HF之和，故溶液中均存在 22c Src Fc HF，C 正确；D由图可知 c 点处 2c Src F，则与H结合的F占了2SrF溶解出来的一半，则加入的 HCl 多于生成的 HF；c 点 对 应 c HFlgc H值 大 于 0，则 c HF1c H，即 c HFc H，故 溶 液 中 存 在 2c Clc Src HFc H，D 正确；故选 A。5D【详解】A由为3HCO，带入点6.3,5，36.3a123c Hc HCOK10c H CO，为23CO，带入点10.3,1.1，2310.3a23c Hc COK10c HCO,a1234a223KH CO10KH CO

29、，A 正确；B随着 pH 增大，溶液碱性增强，3HCO、23CO浓度均增大，pH 较小时233c HCOc CO，故为3HCO，为23CO，为2Ca，B 正确；C 22336.310.3a1a2b233c Hc HCOc Hc COKK1010cHc H COHCOc，pH b8.3，2pH bpH apH c，C 正确；Da 点溶液中，pH6.3，233ala2233c Hc HCOc Hc COKKc H COc HCO 22323c Hc COc H CO26.3236.310.3510c CO101010，293c CO10 mol/L，293c CaKsp CaCO10 mol/L2

30、.8mol/L，D 错误；答案选 D。6D【详解】A2SO能与 NaOH 溶液反应，该实验装置能形成喷泉实验，A 正确；BCu 与浓硝酸反应，放出大量的热，具支试管中的空气受热膨胀，U 形管中的红墨水左低右高，可验证 Cu与浓硝酸反应的热量变化，B 正确；C 左边 NaCl 溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，气体体积减小，右边4NH Cl溶液呈酸性，生铁发生析氢腐蚀，气体体积增大，红墨水左高右低，能达到探究目的，C 正确；D该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而己，不能达到探究目的，D 错误；故答案为：D。7B【详解】A通

31、电时，双极膜将水解离出的+H将向阴极移动，在 Y 极上 MnOOH 变为2MnO，Mn 的化合价由+3 价升高为+4 价，即 MnOOH 失去电子，则 Y 极为阳极，X 极为阴极，故+H将向 X 极移动，A 正确；BX 电极为阴极，与直流电源的负极相连，糠醛在阴极表面得到电子，被还原为糠醇，B 错误；C阳极区，二氧化锰在碱性环境中把糠醛氧化为糠酸盐 22MnOOH2MnOOH，C 正确；D电解时，MnOOH 在阳极失去电子，被氧化成2MnO，阳极电极反应式为2MnOOHeOHMnO2H O，D 正确；答案选 B。8C【分析】用10.1000mol L盐酸滴定220.00mLNa A溶液，pH

32、较大时2A的分布分数最大，随着 pH 的减小，2A的分布分数逐渐减小，HA的分布分数逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA的分布分逐渐减小，2H A的分布分数逐渐增大，表示2H A、HA、2A的分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。【详解】A比2H A的 a12c Hc HAKc H A，根据上图交点1 计算可知6.38a1K10，A 错误；B根据图象可知 c 点中22c HAc H Ac A，B 错误；C根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正确；D根据图象 e 点可知，当加入盐酸 40mL 时，全部生成2H A，根据22Na A2HCl2NaClH A计算可

33、知12c Na A0.1000mol L，D 错误；答案为：C。9B【分析】镍电极废料（含 Ni 以及少量23Al O、23Fe O和不溶性杂质）经过“酸浸”后，得到2+Ni和少量的3+Al和2Fe等，调节 pH，将3+Al和2Fe转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，则滤液中含有2+Ni，2+Ni经过 KClO的氧化，得到 NiOOH，据此分析作答。【详解】A“酸浸”后溶液中的金属离子除2+Ni外还有少量的3+Al和2Fe等，则发生反应：322Ni2Fe2FeNi，则氧化性：32FeNi，A 项正确；B除杂过程包括：调节 pH，将3+Al和2Fe转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，B 项错误；C2

34、+Ni经过 KClO 的氧化，得到 NiOOH，离子方程式为：222NiClO4OH2NiOOHClH O，则氧化过程中每生成 1molNiOOH 消耗2molOH，C 项正确；D电解碱性2Ni OH悬浊液制备 NiOOH，阳极反应为：22Ni OHeOHNiOOHH O，若加入一定量的 KCl，氯离子在阳极上失电子变为氯气，氯气在碱性条件下生成ClO，ClO将2Ni OH氧化为NiOOH，有助于提高生产效率，D 项正确；答案选 B。10D【分析】向110mL mol Lx的32NHH O中，以10.5mL s的速度逐滴加入10.1mol L的 HCl 溶液，1pXlgc H 表 示 的 曲

35、线 是pH变 化 曲 线；由 43232c NHc OHK NHH Oc NHH O知，32324c OHc NHH OpXlglgK NHH Oc NH ；表示的线是直线。【详解】A恰好反应时，得到的氯化铵溶液是酸性溶液，甲基橙的变色范围是3.14.4，所以强酸滴定弱碱时，最宜使用甲基橙，A 项正确；B由图可知，M 点对应2pX曲线的 Q 点，则322324c OHc NHH OpXlglg0K NHH Oc NH ，代入532K NHH O2.0 10，解得5c OH2.0 10，149w5K1.0 10c H0.5 102.0 10c OH，此时pH9.3，B 项正确；C使 HCl 溶液

36、滴至 1min 时，加入的稀盐酸的体积是10.5mL s60s30mL，加入盐酸的物质的量是0.003mol，此 时pH7，此 时 根 据 电 荷 守 恒 得 到4c Clc NH0.075mol/L L，根 据532K NHH O2.0 10计 算，此 时32c NHH O0.000375mol/L，再 根 据 N 原 子 守 恒，32432NHH Oc NHc NHH O0.0750.000375c总，再根据稀释前后物质的量不变，原来是10mL，反应后体积为 40mL，则起始时氨水的浓度是0.0750.00037540.3015mol/L，C 项正确；D 氨 水 的 电 离 过 程 是 吸

37、 热 过 程，温 度 升 高，利 于 电 离 方 向 进 行，电 离 常 数 K 增 大。对 于32324c OHc NHH OpXlglgK NHH Oc NH ，温度升高，K 变大，碱性增强，Q 点应向左移动，D 项错误；故答案选 D。11AD【详解】A通空气除氧化23Ta OFeO生成3NaTaO和23Fe O外，还可以将油脂氧化除去，A 项错误；B由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤渣中主要成分是23Fe O，B 项正确；C正五价的钽元素具有一定的氧化性，盐酸有还原性，为防止发生氧化还原反应，溶液中最好将盐酸换为硫酸，C 项正确；D灼烧时瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，能与23Li CO

38、发生反应，D 项错误；故答案选 AD。12BD【分析】322CH NHH O为一元弱碱，可以类比32NHH O，322CH NHH O的电离方程式为322CH NHH O33CH NHOH，当 pH 增大时，c OH增大，c H减小，同时322c CH NHH O升高，33c CH NH减小，根据关系图，图中两条对角线，斜率为正的对角线为代表+H，斜率为负的对角线代表OH，虚线代表232CH NHH O，最后的实线代表+33CH NH，据此分析解答。【详解】A 由图可知，Q 点时pH9.5，则 9.5c H10mol/L，因此 4.5Kc OH10mol/Lc Hw，又32233c CH NH

39、H Oc CH NH，则322CH NHH O的电离平衡常数 334.5b322c OHc CH NHK10c CH NHH O，数量级为510，A 错误；B体系中存在物料守恒：32233c CH NHH Oc CH NH0.1mol/L，带入bK可得c OHb3333K0.1 c CH NHmol/Lc CH NH，B 正确；CCl浓度未知，33322c Clc CH NHc CH NHH O无法计算，C 错误；D溶液中存在电荷守恒：33c Hc CH NHc Clc OH，若 33c Hc CH NH，则 332c CH NHc Clc OH，由分析可知，斜率为正的对角线为代表+H，最后的

40、实线代表+33CH NH，两条线在 P 点之后有交点，即此时 33c Hc CH NH，D 正确；答案选 BD。13AB【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是 X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是 Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是 Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。【详解】A由图甲中的信息可知，随 c（X）的减小，c（Y）先增大后减小，c（Z）增大，因此，反应的速率随 c（X）的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A 说法错误；B 根据体系中发生的反应可知，在 Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内 X 的减少量等于 Y 和 Z

41、的增加量，因此，XYZvvv，但是，在 Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内 Z 的增加量等于 Y 和 X 的减少量，故 XYZvvv，B 说法错误；C升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着 Y 的浓度的增大而增大，因此，欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C 说法正确；D由图乙信息可知，温度低于1T时，12kk，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D 说法正确；综上所述，本题选 AB。14CD【详解】A由物料守恒可知，氟化钙饱和溶液中存在如下关系 22Ca?FHFccc，A 正确；BF的水解微弱，2CaF饱和溶液中

42、22CaFcc，222CaFFCaspKcc，则水中11.1sp2213.71332CaF4 10CaFCamol L10mol L44KSc，B 正确；C氢氟酸为弱酸，若向氟化钙饱和溶液中加入强酸，F与+H反应使 Fc减小，2Cac增大，溶液中 Fc会小于2Cac，C 错误；D2CaF的饱和溶液中存在电荷守恒 22CaHFOHcccc，但该溶液由于F的水解而显碱性，若想使 pH7，则需要加入酸，若加入的酸不是 HF，则会引入新的阴离子，所以 22CaHFcccOHc，但若加入的酸为 HF，则依然存在 22CaHFOHcccc，D 错误；故选 CD。15AB【分析】根据 pOH 值和 pc 值

43、的计算方法，值越大，对应的浓度越小。二元弱酸33H PO溶液中存在的含磷物种有33H PO、23H PO、23HPO，根据酸碱中和原理，随着OH浓度越大，33H PO浓度越来越小，所以曲线表示33pc H PO随 pOH 的变化，而23H PO随着OH浓度越大，浓度先越来越大，然后越来越小，所以曲线表示33pc H PO随 pOH 的变化，23HPO的浓度随OH浓度越大，越来越大，然后不变，所以曲线表示233pc H PO随 pOH 的变化，据此分析解答。【详解】A经分析，随着OH浓度越大，33H PO浓度越来越小，所以曲线表示33pc H PO随 pOH 的变化，故 A 正确；B b 点，是

44、曲线和曲线的交点，此时2333c H POc HPO，此时的 223233HPOHKaHH POcccc，a 点是曲线和曲线的交点，此时2323c HPOc H PO，则 23223HPOHKac HH POccc14 7.36.71010，c点 是 曲 线 和 曲 线 的 交 点，此 时3323c H POc H PO，则 2314 12.61.4133H POHKac H1010H POccc，而 22333323H POHHPOHKaH POH POcccccc 22321.46.78.133HPOHH101010H POcccc，则 b 点 4.05c H10，则 b 点的 pH=4.

45、05，则 b 点的pOH144.059.95，所以x9.95，故 B 正确；Cd 点时，溶液中 pOH=14，此时 pH=0，溶液中的 1c H1mol L，而 二 元 弱 酸1330.1mol L H PO提 供 的+H小 于10.2mol L，所 以 23c H0.1 c HPOc OH，故 C 错误；D33H PO是二元弱酸，所以23Na HPO溶液只存在水解，不存在23HPO电离，故 D 错误；本题答案 AB。163NaHCO 在 30-35时 NaHCO3 的溶解度最小（意思合理即可）D 甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 3.56%偏大【分析】步骤：制备3NaHCO的工艺流程中

46、，先将 NaCl 加水溶解，制成溶液后加入43NH HCO粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到3NaHCO晶体，控制温度在 30-35发生反应，最终得到滤液为4NH Cl，晶体 A 为3NaHCO，再将其洗涤抽干，利用3NaHCO受热易分解的性质，在 300加热分解3NaHCO制备23Na CO；步 骤 ：利 用 酸 碱 中 和 滴 定 原 理 测 定 产 品 中 碳 酸 氢 钠 的 含 量，第 一 次 滴 定 发 生 的 反 应 为：233Na COHClNaHCONaCl，因为23Na CO、3NHCO溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定

47、终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为NaCl，同时还存在反应生成的2CO，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色范围为 8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测 判 断 滴 定 终 点，可 选 择 甲 基 橙 试 液，所 以 指 示 剂 N 为 甲 基 橙 试 液，发 生 的 反 应 为：322NaHCOHClNaClH OCO，再根据关系式求出总的3NaHCO的物质的量，推导出产品中3NaHCO的，最终通过计算得出产品中3NaHCO的质量分数。【详解】根据上述分析可知，（1）根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在 30-35，目的是为了时43NH H

48、CO不发生分解，同时析出3NaHCO固体，得到晶体 A，因为在 30-35时，3NaHCO的溶解度最小，故答案为：3NaHCO；在 30-35时3NaHCO的溶解度最小；（2）300加热抽干后的3NaHCO固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为 D 项，故答案为：D；（3）根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解的2CO），所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；（4）第一次滴定发生的反应是：233Na COHClNaHCONaCl，则233n Na

49、COnNaHCO生成33n HCl0.1000mol/L 22.45 10 L2.245 10 mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积223.51mLV，则根据方程式322NaHCOHClNaClH OCO可知，消耗的3NaHCO的物质的量3nNaHCO总330.1000mol/L 23.51 10 L2.351 10 mol，则原溶液中的3NaHCO的物质的量3n NaHCOn总33433NaHCOnNaHCO2.351 10 mol2.245 10 mol1.06 10 mol生成，则 原 产 品 中3NaHCO的物质的量为43100mL1.06 10 mol1.06 10 mol10mL，故

50、产品中3NaHCO的质量分数为31.06 10 mol 84g/mol100%3.5616%3.56%2.5000g，故答案为：3.56%；（5）若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得1V偏小，所以原产品中3NaHCO的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。17（1）过滤 烧杯（2）还原3+Fe为2+Fe，防止3+Fe水解（3）33243426 2nAlFenSO62n HCOAlFe OHSO62n COn （4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难（5）3363NaOHSc