江苏省南通市海安市八校联考2023年中考联考化学试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A用硫酸除铁锈：2442FeO+H SO=FeSO+H O B正常雨水的 pH大于 5.6 的原因：2223CO+H O=H CO C

2、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：2NaOH+HCl=NaCl+H O D除去铜粉中少量的铁粉：322Fe+6HCl=2FeCl+3H 2当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则 X 的化学式是 ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3 3物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 B洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用 C二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料 D氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气

3、化学性质稳定 4图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是 A物质的分类 B地壳中元素的含量 C生活中常见物质的 pH D燃烧的条件 5下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 ACO 和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 CO CCO 用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火 D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 6ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）AM 点对应的 ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体 BN 点对应的 ZnSO4

4、溶液，溶液是不饱和溶液 CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40 时，ZnSO4的溶解度为 41 g 7物质的用途错误的是（）A二氧化碳制作汽水 B氧化钙作干燥剂 C氧气用作燃料 D石墨制作电极 8下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A反应前后原子种类不变 B转化中甲和 O2反应的分子个数比为 1：1 C转化是化合反应 D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：32 9下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）A将很大体积的氧气压入钢瓶中一压强增大氧气分子体积变小 B蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快 C用水扑灭大火水可以降低可燃物的

5、着火点 D不能用铜丝代替电表中的保险丝铜的导电性比保险丝强 10下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11下列是化学中一些常见物质，从氧化铝、酒精、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学用语填空：（1）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是_。（2）农业上可用作化肥的是_。（3）酒精燃烧的化学方程式_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作记录数据如下：操作

6、次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g）4.25 3.95 3.35 3.35 请计算（Ca-40C-12O-16）：完全反应后生成二氧化碳_g求汉白玉中碳酸钙的质量分数_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）镁燃烧:_，夹持镁条的仪器:_，该反应将化学能转化为_能。（2）工业上用盐酸除去铁锈:_。（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡_。（4）植物进行的光合作用:_。（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_，生成的气体可以用_试纸检验。（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:_。14化学是在分

7、子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是_。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_(填选项)。A分子的体积很小 B离子的体积很小 C粒子的体积变小了 D粒子之间有间隔向 CuSO4溶液中滴入 BaCl2溶液至恰好完全反应。可以观察到的实验现象是_。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_。硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13

8、分）15在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。猜想 I：红色粉末是铜粉；猜想：红色粉末是氧化铁；猜想：红色粉末是_。经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图 1 所示的实验进行探究请完成下列表格：实验中可能出现的现象 结论 _ 猜想正确 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 猜想正确 _ 猜想正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物，则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_。从环保角度看，图 1 所示的实验装置有不足之处，请说出其中一

9、种改进方法：_。为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的_（填序号）。A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化亚铁溶液 D硫酸镁同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图 2 所示，请回答有关问题：B 装置中氢氧化钠溶液的作用是_。为避免将 CO排放到空气中，并回收利用 CO，方框中连接的是 C 和 D 装置，导管接口的连接顺序应为 a_。（填字母）16杨敏在实验室进行 CO 还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图 A)与书本实验(图 B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图 A 实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。铁粉及铁的几种常

10、见氧化物的颜色及部分性质。物质 铁粉 Fe2O3 Fe3O4 FeO 颜色 黑色 红棕色 黑色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 能 不能 实验室酒精灯的温度为 400500，酒精喷灯的加热温度在 1000左右。当温度高于 300以上，Fe2O3容易被还原成 Fe3O4；当温度高于 600以上，Fe3O4容易被还原 FeO；当温度高于700以上，FeO 容易被还原成 Fe；图 A 实验得到黑色粉末的成分是什么？黑色粉末的成分是：FeO、Fe3O4FeOFe3O4；FeO、Fe3O4、Fe2O3。猜想_错误，理由是_。装置 A 有一处明显错误，该错误是_。请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式_

11、。由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与_有关。将图 A 实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现_现象，说明猜想正确。实验 B 最后得到的黑色固体可能是 Fe 和 Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。定性研究：取少量的图 B 实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现_现象，证明黑色固体中有铁。定量研究：取 B 实验得到的黑色固体 20g，设计如图 C 实验：试推测黑色固体的成分是_。有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)_(填“行”或“不行”)

12、理由是_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；故选项错误；B、正常雨水的 pH大于 5.6 的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸2223CO+H O=H CO；故选项正确；C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；故选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气 Fe2HCl=FeCl2H2；故选项错误；故选：B。2、B【解析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出

13、反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为 S，2；O，6；比较分析可知 X中含有 Ca，C 和 O元素，其原子个数分别为 1，1 和 3，故 X的化学式为 CaCO3，故选 B。3、A【解析】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用

14、的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选 A。点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。4、B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物；故选项错误；B、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，但其他剩余元素之和大于铝元素含量；故选项正确；C、柠檬汁呈酸性，pH7；故选项错误；D、燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）温度达到着火点；故选项错误；故选：B。5、A【解析】A、CO 和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故

15、 A 错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 CO，故 B 正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故 C 正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故 D 正确。点睛物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。6、B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，M 点升高温度，溶质的质量分数增大，M 点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M 点对应的 MgSO4溶液降温可能析出晶体，故 A 错误；B

16、、N 点在溶解度曲线下方，对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液，故 B 正确；C、通过分析溶解度曲线可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于 70，溶解度逐渐减小，故 C错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数为 41%，所以溶解度应该是大于 41g，大约是 69.5g，故 D 错误。故选：B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、C【解析】A.在加压、降温条件下水中可较多

17、地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确；B.氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确；C.氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误；D.石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选 C。8、B【解析】根据微观示意图可知甲物质是 H2S，乙物质是 SO2，丙物质是 H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化发生的化学方程式是 2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和 O2反应的分子个数比为 2：3，符合题意；C、转化是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比1 2

18、32 116 4116 32：，不符合题意。故选B。9、B【解析】A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，故错误。B.蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水分子之间的间隙中，故正确。C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是不能改变的，故错误。D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，故错误。故选：B。10、D【解析】A、熄灭酒精灯应用灯帽

19、盖灭，不能吹灭，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意；C、气体验满，应将燃着的火柴放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意；D、液体过滤，要用玻璃棒引流，要“一低、二贴、三靠”，图中操作正确，符合题意。故选 D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、CH3COOH NH4HCO3 C2H5OH3O2点燃2CO23H2O 【解析】（1）醋酸显酸性，能与碳酸钙反应，可用于清洗热水瓶内壁水垢的是醋酸：CH3COOH；（2

20、）碳酸氢铵中含有氮元素，可做氮肥，农业上可用作化肥的是碳酸氢铵：NH4HCO3；（3）酒精燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、2.2g 90.1%【解析】（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应已是完全反应，由于生成的气体逸出，根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量。完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；（2）设：5.55g 汉白玉粉末中含碳酸

21、钙质量为 x。x=5g；汉白玉中碳酸钙的质量分数=。答：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量 5g；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为 90.1%。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、2Mg+O2点燃 2MgO 坩埚钳 热能和光能 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 6CO2+6H2O 光照叶绿素C6H12O6+6O2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊 2NH3+3CuO加热3Cu+3H2O+N2 【解析】（1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，方程式 2Mg+O2点燃2MgO；夹持镁条的

22、仪器为坩埚钳；燃烧发光放热，故化学能转化为热能和光能；（2）铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）铝是活泼金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式 2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧气和葡萄糖，方程式 6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2；（5）硫酸铵和熟石灰反应生成氨气和硫酸钙，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；（6）根据质量守恒定律，可知这种单质为氮气（N2），即氨气与氧化

23、铜在加热条件下可生成铜、水和氮气。方程式2NH3+3CuO加热3Cu+3H2O+N2；故答案为 2Mg+O2点燃2MgO；坩埚钳；热和光能；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O (8).(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；湿润的红色石蕊；2NH3+3CuO加热3Cu+3H2O+N2。14、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2 【解析】（

24、1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选 BD;（3）向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1 个硫酸铜分子中有 1 个铜离子和 1 个硫酸根离子，1 个氯化钡分子中含有 3 个原子，故是 Ba2+，是 SO42-；硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(

25、NO3)2 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、铜粉和氧化铁的混合物；红色粉末不变色，石灰水不变浑浊；红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO2 在 b 处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；ABC；吸收混合气体中的二氧化碳；d；c；e；【解析】【猜想】该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物；故为：铜粉和氧化铁粉的混合物；【实验】铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；【表达】实验过程中，硬质玻璃管内发

26、生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式是 CO+CuO Cu+CO2；【反思】一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；故可在 b 处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；【拓展】金属铁可与硝酸铜反应，与盐酸反应生成氢气，而铜不能与硝酸铜反应，也不能与盐酸反应，故 AB 可验证铁的活动性比铜强；铁和铜都不能与氯化亚铁反应，说明铜不如铁活泼，C也能验证铁和铜的活动性；铁和铜均不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的活动性都不如镁强，无法验证铁和铜的活动性强弱。故填：ABC；【应用】（1）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，

27、故填：吸收混合气体中的二氧化碳；（2）用 C 装置利用排水法进行收集，短管进入气体，长管排出水，并用 D装置承接排出的水，故填：d；b；e。16、；Fe2O3是红棕色 没有处理尾气 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 温度。黑色固体不能被吸引 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 铁、四氧化三铁 可行；根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁 【解析】分析与评价：猜想错误，理由是 Fe2O3是红棕色。（1）装置 A 的尾气中有有毒的一氧化碳，该装置没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中会污染环

28、境。（2）澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与温度有关，即温度不同时生成物不同。实验设计：将图 A 实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，黑色固体不能被吸引，说明黑色粉末中不含有铁和四氧化三铁，说明猜想正确。探究过程：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，证明黑色固体中有铁。设黑色固体中铁的质量为 x，568=0.8xg，解得 x5.6g，所以黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物。可行，理由是：根据氧化铁质量可以计算出铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。【点睛】根据物质的性质及与其它物质发生化学反应时的现象确定物质的成分，化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。