2022-2023学年福建省泉州科技中学高二上学期第一次月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年福建省泉州科技中学高二上学期第一次月考化学试题 1.CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应 BCO(g)和 H 2 O(g)所具有的总能量大于 CO 2(g)和 H 2(g)具有的总能量 C反应的热化学方程式为 CO(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+H 2(g)H=+41kJ/mol D1molCO 2(g)和 1molH 2(g)反应生成 1molCO(g)和 1molHH 2 O(g)要放出 41kJ 的热量 2.下列推论正确的是 A ，则碳的燃烧热的数值大于 110.5 BC(石墨，s)=C(

2、金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C ，则：含 20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 28.7kJ D ，则 3.下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同 4.某原电池总反应为 Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl 3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 Fe 2(SO 4)3

3、 AA BB CC DD 5.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH 溶液构成则下列说法正确的是 A电池放电时通入空气的电极为负极 B电池的总反应式为 2CH 3 OH+3O 2 2CO 2+4H 2 O C电池放电时，电解质溶液中 K+向正极移动 D电池放电时每消耗 1 mol CH 3 OH，正极上反应的物质失去 6 mol 电子 6.一种新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A充电时，N极发生还原反应 B放电时，电子由 M 极流出经外电路流入 N极 C充电时，N极的电极反应式为 D当外电路中通过的电子数为 0.1 时，负极质量减小 12

4、g 7.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A图，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D图，若金属 M 比 Fe活泼，可防止输水管腐蚀 8.下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成 H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 A反应开

5、始 2min 内平均反应速率最大 B若将锌粒改为锌粉，可加快产生 H 2 的速率 C24min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D反应前 4min 内生成 H 2 的平均速率 v(H 2)=0.09molL-1 min-1 10.(多选题)以草酸和高锰酸钾反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是 编号 溶液 酸性 溶液 温度/浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20

6、 2.0 0.010 4.0 50 A实验中所发生的离子反应方程式为 B实验、均要求 溶液需过量 C实验和起初反应均很慢，一段时间后褪色速率突然增大，可能温度的影响 D若实验测得 溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内平均反应速率 11.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：(1)回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CH E/436 343 1076 465 413 由此计算_；已知，则_。(2)已知在常温常压下：写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)已知常温时红磷比

7、白磷稳定，已知：(白磷，s)4P(红磷，s)比较反应中的大小：_(填“”、“”或“”或“=”)。13.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为稀盐酸，乙试管中为 NaCl 溶液，导管中有一段红墨水。(1)一段时间后导管中红墨水的左端液面_。(2)甲中铁钉的腐蚀主要属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀，正极反应为_。(3)乙中铁钉的腐蚀主要属于_腐蚀，(填“吸氧”或“析氢”)正极反应式为_，负极反应式为_，铁锈中铁的化合价为_。14.I.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号 实验温度 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时

8、间/s 和酸性 溶液 溶液 V/mL c/V/mL c/V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 (1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式_。(2)通过实验 A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_、_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_。(3)若，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验 B中数据计算，0-8s 内，用的浓度变化表示的反应速率_。II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图 1所示的实验

9、，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论_填(“合理”或“不合理”)，原因_。15.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”成“负极”)；(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若在标准状况下，有 2.24L氧气参加反应，生成氢气的分子数为_，丙装置中阴极析出铜的质量为_g；(5)某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图所示)；若用于制漂白液，a 为电池的_(填“正极”成“负极”)，电解质溶液最好用_；若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 _作电级。