2022新高考化学一轮复习训练41盐类水解、离子浓度的比较含解析.pdf

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1、-1-专练 41 盐类水解、离子浓度的比较 一、单项选择题 12021安徽省江南片高三摸底考试下列过程或现象与盐类水解无关的是()A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热 FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH 一定会增大 Dc(H)与 c(OH)的乘积一定会增大 3 2020浙江 7 月，23常温下，用 0.1molL1氨水滴定 10mL 浓度均为 0.1molL1的 HCl 和 CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH

2、的混合液中 c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水 10mL 时，c(NH4)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水 20mL 时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20mL，c(NH4)c(Cl)42021广东卷鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A0.001molL1GHCl 水溶液的 pH3 B0.001molL1GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高 CGHCl 在水中的电离方程式为 GHCl=GHCl DGHCl

3、水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)52021福建福州质检25时，将 CH3COOH 和 CH3COONa 共 0.1mol 配制成 1L 溶液，溶液中CH3COOH 和 CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25时，CH3COO的水解平衡常数为 109.24-2-BpH4.76 时，加入的 CH3COOH 和 CH3COONa 物质的量相等 CpHc(H)D4.76pHc(Na)c(H)c(OH)62021哈尔滨师大青冈实验中学月考已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol/L 的 N

4、aHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C)，其中正确的是()Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO23)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO23)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO23)c(OH)D两溶液中的 c(Na)、c(HRO3)和 c(RO23)分别相等 72021广西桂林十八中高三测试向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判

5、断不正确的是(不计 CO2溶解)()A若 OB0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为 OHCO2=HCO3 B若 OBBC，则溶液 M 为 Na2CO3溶液 C若 OBBC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO23和 HCO3 D若 3OBBC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)2c(Na2CO3)82021安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ApH 相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为 BHA 的电离常数 Ka4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水

6、稀释，c(Na)与 c(HCO3)的比值将减小 D已知在相同条件下酸性 HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)92021哈尔滨师大青冈实验中学月考有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是()-3-ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中 c(Na)：Dc(CH3COOH)：10实验测得 0.5molL1CH3COONa 溶液、0.

7、5molL1CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中 c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小 C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同 112021专题模块测试常温下，将 CO2通入 2LpH12 的 KOH 溶液中，溶液中水电离出的 OH离子浓度(c)与通入的 CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa 点溶液中：水

8、电离出的 c(H)11012mol/L Bb 点溶液中：c(H)1107mol/L Cc 点溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)Dd 点溶液中：c(K)2c(CO23)c(HCO3)122021长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A室温下，0.1mol/LNaHA 溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)-4-B向 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则 c(NH4)与 c(SO24)均增大 C已知 Ksp(CuS)1.31036，则将足量 CuSO4溶解在 0.1mol/L 的 H2

9、S 溶液中，Cu2能达到的最大浓度为 1.31035mol/L D常温下，pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)132021河北武邑中学高三月考0.1000molL1的 H3PO4溶液用 0.1000molL1的 NaOH 溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数 an(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是()Aa1 时，c(Na)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO24)Ba1.5 时，2c(Na)3c(H3PO4)3c(HPO24)Ca2 时，c(Na)c(HPO24)c(PO34)c(H2PO4)Da3

10、 时，c(OH)c(H)c(HPO24)c(H2PO4)c(H3PO4)142021全国百强校高三联考H2RO3是一种二元酸，常温下，用 1L1mol/LNa2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH 随 RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是()Aa 点溶液中 2c(Na)3c(RO23)B向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4 C常温下，NaHRO3溶液中 c(HRO3)c(RO23)c(H2RO3)D当吸收 RO2的溶液呈中性时，c(Na)2c(RO23)c(HRO3)二、不定项选择题 15测定 0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中

11、的，数据如下。时刻 温度/25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25-5-实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO23H2OHSO3OH B的 pH 与不同，是由于 SO23浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 Kw值相等 16LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO4)的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，cH2PO4c

12、总含P元素的粒子。下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中至少存在 4 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO24、PO34 C随 c初始(H2PO4)增大，溶液的 pH 明显变小 D 用浓度大于1molL1的 H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 172021四川成都一诊25时，向一定浓度的 Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知 H2C2O4是二元弱酸，X 表示cHC2O4cH2C2O4或cC2O24cHC2O4，下列叙述错误的是()A从 M 点到 N 点的过程中，c

13、(H2C2O4)逐渐增大 B直线 n 表示 pH 与lgcHC2O4cH2C2O4的关系 C由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为 102 DpH4.18 的混合溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(C2O24)c(Cl)c(H)c(OH)182021全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A向 0.1molL1Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后：c(Na)2c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)-6-B常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO23)c(H2SO3)9.9107molL1 C等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混

14、合：cHCO3cH2CO3cCO23cHCO3 D0.1molL1Na2C2O4溶液与 0.1molL1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)192021惠州市高三调研常温下，将一定浓度的某一元酸 HA 和 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A若 pH7，HA 的浓度一定大于 0.1molL1 B若 pH7，A的浓度大于 Na的浓度 C若 pHc(CH3COO)，正确；B 项，当滴入氨水 10mL 时，溶液中的溶质为 NH4Cl 和 CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(N

15、H4)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确；C 项，当滴入氨水 20mL 时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为 NH4Cl 和 CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(NH4)c(NH3H2O)，由电荷守恒可知c(NH4)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，二者相加可得 c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D 项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH4)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以 c(NH4)c(CH3CO

16、O)c(Cl)，所以 c(NH4)c(Cl)，错误。4B 0.001molL1GHCl 水溶液中 GH少量水解生成 H，所以 c(H)小于 0.001molL1，pH3，A错误；0.001molL1GHCl 水溶液加水稀释，GH水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使 c(H)减小，则pH 升高，B 正确；GHCl 的电离方程式为 GHClGHCl，C 错误；GHCl 水溶液中存在电荷守恒：c(H)c(GH)c(OH)c(Cl)，D 错误。5 B 由图可知pH4.76时，混合溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量分数相等，即c(CH3COOH)c(CH3COO)，则 CH3COO的水解平衡常

17、数 KhcOHcCH3COOHcCH3COOc(OH)109.24，A 项正确；pH4.76 时，Ka(CH3COOH)cHcCH3COOcCH3COOHc(H)104.76Kh(CH3COO)，故加入的 CH3COOH 和CH3COONa 物质的量相等时，溶液中的 CH3COOH 和 CH3COO的物质的量分数不相等，pH4.76，B 项错误；由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，可知 c(OH)c(CH3COO)c(H)在任何时候都成立，C 项正确；4.76pHc(OH)，根据电荷守恒可知 c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，D 项正确。6B NaHSO3溶液呈酸

18、性说明 HSO3的电离程度大于 HSO3的水解程度，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH)，NaHCO3溶液呈碱性说明 HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)，A 项错误；两溶液中电荷守恒为 c(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO23)c(OH)，物料守恒为 c(Na)c(HRO3)c(RO23)c(H2RO3)，两式整理得 c(H)c(H2RO3)c(RO23)c(OH)，B 项正确；两溶液中电荷守恒为 c(Na)c(H)c

19、(HRO3)2c(RO23)c(OH)，C 项错误；两溶液中 c(Na)相等，但 c(HRO3)、c(RO23)不相等，D 项错误。-8-7 C 向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O(CO22OH=CO23H2O)；NaOHCO2=NaHCO3(OHCO2=HCO3)；M 溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO23H=HCO3，HCO3H=H2OCO2；在不同的物质的量比的范围内产物(溶液 M 的成分)不同，参见下图：设 an(CO2)/n(NaOH)，则：a M 的成分 OB 与 BC 的关系 a1:2 NaOH 和 Na2CO3

20、OBBC a1:2 Na2CO3 OBBC 1:2a1:1 NaHCO3和 Na2CO3 OB，A 正确；NaA 中水解平衡常数 KbKwKa10144.9310102.02105，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(HA)c(Na)c(A)，B 错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进 HCO3的水解，n(HCO3)减小，n(Na)不变，则 c(Na)与 c(HCO3)的比值将增大，C 错误；根据越弱越水解可知 CH3COOK 碱性比 NaF 碱性强，根据电荷守恒 CH3COOK 溶液中 c(CH3COO)c(OH)c(K)c(H)，所以 c(K)c(CH3C

21、OO)c(OH)c(H)，NaF 溶液中 c(F)c(OH)c(Na)c(H)，所以 c(Na)c(F)c(OH)c(H)，CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK 溶液中 c(OH)c(H)大于 NaF 溶液中 c(OH)c(H)，c(K)c(CH3COO)c(Na)c(F)，D 错误。9B 因的 pH7，中有强碱，则中 pH 最大，都因盐的水解而显碱性，则 pH 为，选项 A 错误；因中碱中的 OH抑制 CH3COO水解，则 c(CH3COO)最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质，则 c(CH3COO)最小，即 c(CH3COO)：，选项 B 正确

22、；由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：，选项 C 错误；因水解程度越大，则生成的 CH3COOH 就多，则 c(CH3COOH)：，而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质 CH3COOH，则 c(CH3COOH)最大，即 c(CH3COOH)：，选项 D 错误。10C 本题考查了 CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A 项，温度升高，纯水中的

23、 H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B 项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中 OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高 CH3COONa 溶液的 pH 下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非 OH浓度下降了；D 项，温度升高对 CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。-9-11B a 点溶质为 KOH，pH12，此时溶液中 H全来自水的电离，因此水电离出的 c(H)11012mol/L，故 A 项正确；c 点溶液中，水电离出的 OH离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则 b点溶液是 K2CO3和 KOH 的混合

24、溶液，溶液显碱性，因此 c(H)c(OH)，又因为溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以 c(Na)3c(RO23)，A 正确；b 点由于导致溶液酸碱性的主要因素为 HRO3的电离，因此溶液加水后生成的 H浓度逐步减小，pH 会逐渐增大，但是 pH 只会无限接近 7，不会变为 7.4，B 错误；当通入 5/6molRO2时，溶液中生成 5/3molNaHRO3，剩余 Na2RO31/6mol，此时溶液 pH6.2 呈酸性，说明 HRO3以电离为主，溶液中 c(HRO3)c(RO23)c(H2RO3)，C 正确；当吸收 RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H

25、)c(Na)2c(RO23)c(HRO3)c(OH)，c(H)c(OH)，则 c(Na)2c(RO23)c(HRO3)，D 正确。15C Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO23H2OHSO3OH，A 项正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，与温度相同，与对比，SO23浓度减小，溶液中 c(OH)也减小，说明的 pH 比小，是由于 SO23浓度减小造成的，B 项正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度 SO23水解平衡正向移动，c(SO23)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移

26、动方向的影响相反，C 项错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D 项正确。16AD 溶液中存在 H2PO4的电离平衡和水解平衡，存在 HPO24的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在 4 个平衡，A 正确；含 P 元素的粒子还有 H3PO4，B 错误；从图 1 中看到随着 c初始(H2PO4)增大，溶液的 pH 从 5.5 减小到 4.66，没有明显变小，同时达到 4.66 后，pH 基本就不变了，C 错误；由图2 得到，pH4.66 的时候，0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4占 99.4%，所以此时 H3PO4几乎-10-全部转化为 LiH2PO4，D 正确。

27、17 D 当lgcHC2O4cH2C2O40 时，c(H2C2O4)c(HC2O4)，c(H)Ka1，当lgcC2O24cHC2O40 时，c(HC2O4)c(C2O24)，c(H)Ka2，因 Ka1Ka2，故前者对应的 pH 小于后者对应的 pH，所以直线 n 表示 pH 与lgcHC2O4cH2C2O4的关系，直线 m 表示 pH 与lgcC2O24cHC2O4的关系，从 M 点到 N 点，c(H2C2O4)逐渐增大，A 项、B 项正确；由 N 点坐标可知，lgcHC2O4cH2C2O41 时，溶液的 pH2.22，即 c(H)102.22molL1，H2C2O4的一级电离常数 Ka1(H

28、2C2O4)cHC2O4cHcH2C2O4101.22，其数量级为 102，C 项正确；该混合溶液中存在电荷守恒 c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)及物料守恒 2c(HC2O4)2c(C2O24)2c(H2C2O4)c(Na)，两式联立可得 c(HC2O4)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)c(Cl)，则 c(Cl)c(HC2O4)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)，溶液 pH4.18，则 c(H)c(OH)0，c(Cl)c(HC2O4)，D 项错误。18B 向 0.1molL1Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液

29、或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na)cCO23cHCO3KHCO3cH，C 错误；0.1molL1Na2C2O4溶液与 0.1molL1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知 2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D 错误。19AD 若 pH7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，故 A 正确；若 pH7，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒 c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以 c(Na)c(A)，故 B

30、 错误；若 pH7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则 c(Na)c(A)，如果酸为弱酸，根据物料守恒得 c(Na)c(A)c(HA)，故 C 错误；若 pH12，且 HA 为强酸时，设 HA 的浓度为 c，c(OH)102mol/L0.1mol/LVLcmol/LVL2VL，c0.08molL1,故 D 正确。20B 2pOH2lgc(OH)，c2(OH)102pOH，由题图可知，c0(NaCN)1molL1时，2pOH4.7，c2(OH)102pOH104.7，NaCN 的 Khc2OHc0NaCN1104.7，故 Kh的数量级为 105，A 项正确；其他条件不变，升高温度，促进 CN水解，CN浓度减小，OH浓度增大，2pOH 减小，lgc(NaCN)减小，B 项错误；加入固体 NaCN，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但 CN水解程度减小，C 项正确；a 点溶液 OH的浓度小于 c 点溶液，OH的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a 点小于 c 点，D 项正确。