2021-2022学年重庆市巫山县官渡中学高二下学期第二次月考化学试题.pdf

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1、 2021-2022 学年重庆市巫山县官渡中学高二下学期第二次月考化学试题 1.下列物质属于弱电解质的是 A B C D 2.下列表达式正确的是 A碳酸的电离：H 2 CO 3=H+B硫化钠水解：S 2-+2H 2 O H 2 S+2OH-C水的电离：H 2 O+H 2 O H 3 O+OH-DCaCO 3 的溶解平衡：CaCO 3 Ca 2+3.北京冬季奥林匹克运动会是充满中国智慧的绿色、科技奥运。下列说法错误的是 A奥运场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉属于合金 B上千辆氢能源汽车为奥运服务，氢能环保且可再生 C清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料 D“冰丝带”使

2、用 CO 2 跨临界制冷循环技术，蒸发、压缩循环时分别吸热、放热 4.化学知识无处不在，下列劳动错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动 化学知识 A 草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 白醋除去水垢中的 CaCO 3 醋酸酸性强于碳酸 C“84 消毒液”稀释后拖地 利用 NaClO 的氧化性消毒杀菌 D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 AA BB CC DD 5.下列说法正确的是 A原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应 B盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区 C电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变

3、D电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中 c(Cu 2+)保持不变 6.设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A B乙烯和环丙烷（C 3 H 6）组成的 28g混合气体中含有 3 N A 个氢原子 C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0.1 N A Fe 3+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN-、Cl-B c(Fe 3+)=1molL-1 的溶液中：K+、C

4、 =110-12 的溶液中：K+、Na+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、8.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A图 I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向 溶液 B图 II所示电池工作时，做还原剂 C图 III所示电池工作时，能量转化率可达 100%D图 IV所示装置工作时，溶液 A是烧碱溶液 9.某二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为。下列说法正确的是 A放电时，电子的流向：电解质溶液 B放电时，正极的电极反应式为 C充电时，与直流电源正极相连 D充电时，阳极的质量增加 10.在一定条件下，A气体与 B气体反应生成 C 气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变

5、化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为 B 时刻，反应物 A 的转化率为 60%C0 这段时间内，A的反应速率为 D在 内，11.在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HP 2)温度对反应的影响 平衡体系增加 O 2 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 AA BB CC DD 12.室温下在 0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是 ACH 3 COOH的电离程度增大 B醋酸的电离平衡常数 K a 减小 C 的值增大 D溶液中所含的 H+增多 13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

6、是(提示BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2)c(SO42-)，Ksp 称为溶度积常数。）A加入 Na 2 SO 4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO 4 沉淀生成 Da点对应的 Ksp 大于 c点对应的 Ksp 14.室温下，用 0.100molL1的 NaOH溶液分别滴定均为 20.00mL0.100molL1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）20.00mL CV（NaOH）20.0

7、0mL时，两份溶液中 c（Cl ）c（CH 3 COO ）DV（NaOH）10.00mL时，醋酸中 c（Na+）c（CH 3 COO ）c（H+）c（OH ）15.现以淀粉或 C 为主要原料都可以合成有机化合物 D，其合成路线如下图所示。其中有机化合物 C 的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。(已知：2CH3CHO+O22CH3COOH)(1)A、B、D中含有的官能团名称分别是_、_、_。(2)、的反应类型分别是_、_、_。(3)C 的电子式：_；葡萄糖的分子式：_。(4)写出下列反应的化学方程式：_，_。(5)简述检验 A中官能团的方法：_。16.在 10L的密闭容器中，进行如下化

8、学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K与温度 t 的关系如下表：t()700 800 830 1000 1200 K 请回答：(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。保持温度和体积不变，充入一定量的 CO2，则平衡常数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)下列措施可以提高 H2的平衡转化率的是(填选项序号)_。a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离 H2O(g)d.升高温度(4)某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时 CO2转化率为 60%，则平

9、衡常数 K=_。(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得 c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若 t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_。a.在 t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b.在 t2时，采取的措施可以是升高温度 c.在 t4时，采取的措施可以是增加 CO2的浓度。d.在 t5时，容器内

10、CO 的体积分数是整个过程中的最大值 17.回答下列问题(1)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装_；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装_。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)用离子方程式表示其工作原理_。(2)将足量 BaCO3分别加入：30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_(3)已知常温下，KspCu(OH)2=210-20，要使 0.2mol/LCuCl2溶液

11、开始产生 Cu(OH)2沉淀，则需调节 pH=_；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液 pH=_。(4)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：100时，若盐酸中 c(H+)=510-4mol/L，则由水电离产生的 c(H+)=_。25时，若 0.015mol/L H2SO4溶液与 pH=12 NaOH 液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的 pH为_。18.乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。如图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO 的废气制备 HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。(1)请判断该装置的电极名称：a_、c_。(2)甲池中 a极上的电极反应式为：_，乙池中 c极上的电极反应式：_。(3)导线中电子转移的方向为_、_ _(用 a、b、c、d表示)。(4)甲池中 H+向_极迁移，乙池中 H+向_极迁移(用 a、b、c、d表示)。(5)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为 100ml，左侧溶液中 c(HNO3)为 0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中 c(HNO3)变为 0.3 mol/L，若忽略溶液体积变化，则处理 NO的体积为_(标准状况)；乙池右侧溶液的 pH 与电解前相比_(填“增大”、“减小”或“不变”)。