2022-2023学年河北省石家庄市第一中学西校区高三上学期11月月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年河北省石家庄市第一中学西校区高三上学期 11 月月考化学试题 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 B核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同系物 C冬奥会火炬采用 H 2 代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念 D冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料 2.下列由实验现象所得结论错误的是 A向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有 B向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与

2、浓硝酸反应生成 NO 2 C向酸性 KMnO 4 溶液中加入 Fe 3 O 4 粉末，紫色褪去，证明 Fe 3 O 4 中含 Fe(II)D向 NaHCO 3 溶液中滴加醋酸溶液，有无色气体生成，证明醋酸的酸性大于碳酸 3.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 过氧化钠与水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 4.下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是 凡煮汤，欲微火，令小沸箅渣取液 经月而出蒸烤之终乃得酒可饮 海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐 A吸附 B过滤 C蒸馏

3、D结晶 5.生活中将洁厕灵和 84 消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A18gH 2 O 中含有的电子数目为 8N A B58.5gNaCl 固体中含有 N A 个 NaCl 分子 C标准状况下，每生成 3.36LCl 2 转移电子数目为 0.15N A D1L1molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-数目为 N A 6.下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是 A B C D 7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称保险粉，该物

4、质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入 SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是 A制备保险粉的反应为 HCOOH+2SO 2+2NaOH=Na 2 S 2 O 4+CO 2+2H 2 O BNa 2 S 2 O 4 能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应 CNa 2 S 2 O 4 属于盐，既有氧化性又有还原性 DNa 2 S 2 O 4 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有 SO 2 产生 8.铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有 MoS2以及少量 ReS2、CuReS4、

5、FeS、SiO2等)为原料制备铼的工艺流程如下：已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中 Re2O7、MoO3与氨水反应分别生成 NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误的是 A“氧化焙烧”时，ReS 2 反应后的氧化产物为 Re 2 O 7 和 SO 2 B若改用 NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变 C由 MoS 2 生成 1mol MoO 3，转移 14mol 电子 D“电沉积”后，金属铼在阴极生成 9.海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。氯碱工业是高耗能产业，某化学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能

6、耗，其原理如下(A、B、C、D为情性电极)。下列说法正确的是 A甲池中发生的总反应为 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2+H 2 B甲池中每生成 2molH 2，乙池中便会消耗 22.4LO 2 C乙池中 Na+通过 Na+交换膜向 C 电极移动 D乙池中 C 电极上的反应为 H 2-2e-=2H+10.化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入 H2O2溶液、酸性 KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误

7、的是 A该碘钟反应的振荡周期与温度无关 B出现蓝色，是因为此时反应生成了大量 I 2 C反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生 D无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应 2HIO+2Mn 2+2H+=I 2+2Mn 3+2H 2 O，则氧化性：HIOMn 3+11.(多选题)X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中 X、M 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数与其电子总数之比为3：4,下列说法正确的是 AX和 Y形成的 是离子化合物 BZ和 M 的单质均能溶于 NaOH溶液 C简单离子半径：YZM DZ的最高价氧化物是一种耐高温

8、材料 12.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A、三步均属于加成反应 B总反应速率由第步反应决定 C第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定 D总反应不需要加热就能发生 13.(多选题)在探究 FeSO4和 Cu(NO3)2的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是 A反应中铁粉过量，V=2240 B固体中有铁粉和铜粉，m=3.76 C原混合物中 FeSO 4 和 Cu(NO 3)2 的物质的量之比为 5:1 D发生的反应为 Cl 2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe 3+，n=0.02 14.水合肼(N2H4H2O)是一种无色

9、透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。回答下列问题：实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示)(1)配制 100mL 10 molL-1的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒 B烧杯 C烧瓶 D干燥管 E胶头滴管(2)装置 M 的作用是_。实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)(3)仪器 A的名称为_，冷凝管的水流方向为_。反应过程中需控制反应温度，同时将 A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产

10、生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，A中盛装的溶液是_(填字母)。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和 NaClO 溶液 充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量(4)称取馏分 5.0g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL溶液，取 25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.10molL-1的 I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH保持在 6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点

11、的现象为_。实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。15.铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为，另外还含有 FeO、MgO等杂质。一种液相氧化法制备的工艺路线如图：回答下列问题：(1)铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是_。(2)“加压碱浸”中，发生的主要反应为转化为铬酸钠，其化学方程式为_，滤渣的主要成分为_。(3)“加碱转化”中，所加入的碱为，目的是_。(4)“固液分离”中，三种不同分离方式所需时间如图，则最佳的分离方式为_。(5)在“溶解还原”过程中，有生成，发生反应的离子方程式为_。(6)从循环利用的角度，提出该工

12、艺流程的改进建议_。16.低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_(用含 a、b 的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的_。化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能()x 436 764 414 464(2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：则 _。(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出 650kJ 的热量。的热值为_。(4)二氧化碳的捕集、利用是

13、我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取 C的太阳能工艺如图。工艺过程中的能量转化形式为_。已知“重整系统”发生的反应中，则(y8)的化学式为_，“热分解系统”中每转移 2mol电子，需消耗_mol。17.A、B、C、D、E、F 六种元素均是短周期主族元素，：且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质 M 与甲、乙均能反应(相对分子质量甲乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素 E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。回答下列问题：(1)在实验室中，甲应密封贮存在低温、避光处，原因是_。(2)X、Y、Z、W 属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是_(填化学式)；X、Y、W 都能与 Z反应，Y电子式为_。(3)将 X、W 与按 1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则 n=_。(4)化合物与元素 B形成的某种单质在高温下能发生置换反应，若反应中有 1mol 电子发生了转移，则参加反应的化合物的质量为_g。(5)我国科学家设计的关于的熔盐捕获及电化学转化装置如图。b 电极的名称是_，d电极上发生的反应为_。