2022-2023学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe 2 O 3 C“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe 3 O 4 D“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 2.2020 年 12 月 17 日，嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料和 等)安全着陆，标志着我国“追逐梦想，勇于探索”的探月工程迈出了一大步。下列有关说法错误的是 A航天燃料燃烧属于氧化还原反

2、应 B超级钢材料所含的元素均为主族元素 C 与 互为同位素 D 还原 可提取 3.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是 A水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应中，还原剂就是 B离子方程式中 x=4 C每生成 1 mol Fe 3 O 4，反应转移的电子为 4mol D该条件下 O 2 氧化性强于 4.从实验安全的角度分析，下列做法正确的是 A金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火 B验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜 C浓硫

3、酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗 D向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成 5.下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LCCl 4 中含有的分子数目为 N A B7.8gNa 2 S 和 Na 2 O 2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1N A C1L1molL-1 NaCl 溶液含有 28N A 个电子 D20gNaOH固体完全溶于 500mL水，所得溶液中 c(NaOH)=1molL-1 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1 Cl 2 与 1 铁粉反应转移的电子数目为 2N A B常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含

4、氧原子数是3N A C10g的 2 H 2 16 O 含有的质子数与中子数均为 5N A D71gCl 2 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl-、ClO-、HClO微粒数之和为 2N A 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=1的溶液中：K+、ClO-、I-、SO B使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH 、K+、SO 、NO CFeCl 3 溶液中：K+、SO 、SCN-、NH D透明溶液中：K+、H+、MnO 、SO 8.下列离子方程式书写正确的是 ACl 2 通入水中：Cl 2+H 2 O=2H+Cl-+ClO-B向 AlCl 3 溶液中加入氨水：Al 3+3OH-

5、=Al(OH)3 CKI溶液与酸性 H 2 O 2 溶液反应：2H+2I-+H 2 O 2=I 2+2H 2 O D向漂白粉溶液中通入过量 CO 2：Ca 2+2ClO-+CO 2+H 2 O=CaCO 3+2HClO 9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A向 FeCl 3 溶液中加入过量 Zn 片：Zn+2Fe 3+=Zn 2+2Fe 2+B向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2：Ca 2+H 2 O+CO 2=CaCO 3+2H+C向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeCl 3：2Fe 3+H 2 O 2=O 2+2H+2Fe 2+(催化剂)DCa(HCO 3)2 溶液中滴

6、入少量 Ca(OH)2 溶液：Ca 2+OH-+=CaCO 3+H 2 O 10.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以上 C用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视液面，会导致所配溶液浓度偏大 D配制 溶液，用托盘天平称量 固体时，“左码右物”对所配溶液的浓度一定 有影响 11.下列除杂试剂选用错误的是 选项 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A CO 2 气体(HCl 气体)饱和碳酸氢钠溶液 B FeCl 3 溶液(FeCl 2)过氧化氢溶液 C Al 2 O 3 固体(Fe 2 O

7、 3 固体)氢氧化钠溶液 D MnO 2 固体(KCl 固体)蒸馏水 AA BB CC DD 12.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 A该过程中产生的气体为 和 B 能加快 的分解 C 、均被氧化 D反应结束后，向烧杯中加入足量维生素 C 可使溶液红色褪去 13.用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是 A用图甲所示装置制备 B用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的 C用图丙所示装置验证 和 的热稳

8、定性 D用图丁所示装置验证 能与 溶液反应 14.加碘盐中碘可能有两种存在形式 KI或 KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素 C、84 消毒液 下列说法错误的是 A反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B若 X为维生素 C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 KIO 3 C若 X为 84 消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 KI D加碘盐中可同时添加 KIO 3 和 KI 15.仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去 Fe(O

9、H)3 胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 用 NaOH固体配制100mL0.5molL-1 的 NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 D 用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取并收集干燥、纯净的 Cl 2 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 AA BB CC DD 16.四氯化锡在工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：无水四氯化锡的熔点-33、沸点 114.1；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是 A试剂 E为无水氯化钙 B仪器甲的名称为直形冷凝管 C上述各装置的连接顺序是 ahifgedcb D实验所得

10、SnCl 4 中溶有 Cl 2，可用饱和食盐水提纯 SnCl 4 17.有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL5.0 molL-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe 2 O 3 BFe 3 O 4 CFe 4 O 5 DFe 5 O 7 18.为了从含有 FeSO4、CuSO4的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是 A固体 X中只含有 Cu B试剂 B是稀硫酸 C溶液 Z中的溶质为 FeSO 4 和 CuSO 4 D操作 I用到的玻璃仪器

11、只有烧杯和玻璃棒 19.科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 AIn是第五周期A 元素 B In的中子数与电子数的差值为 17 C碱性：In(OH)3 RbOH D原子半径：InAl 20.已知阳离子 M2+的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A(A-n-2)/Am mol Bm(A-n)/n mol Cm(A-n-2)/A mol Dm(A-n+2)/A mol 21.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具

12、有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 abcd C离子半径 DCBA D金属性 BA，非金属性 DC 22.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 HCl的溶解度比 H2S大HCl的酸性比 H2S强HCl的稳定性比 H2S 强还原性：Cl-r(R)r(T)r(M)r(W)BQ、W 的单核离子的核外电子数相等 C五种元素均能形成氢化物 DW 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五种元素中最强 26.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强 砹(At)是A

13、族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 27.根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H 2 ONH 3 SiH 4 B同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 C用中文“”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族 D如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi 28.已知

14、 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和 D为同一主族元素，C 和 F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多 3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)写出 B元素的名称：_。(2)写出 C 元素在周期表中的位置_。(3)E元素的原子结构示意图为_。(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(5)根据元素周期律，推断：C、F元素的氢化物还原性较强的是_(填对应氢化物的化学式)。F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(填对应酸的化学式)。(6)由 C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下 33.6L气体时转移的电子的物质的量为_。(7)G元素的单质有毒，可用 D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。(8)镓(Ga)与 E同主族，工业制备镓的流程如图所示：氢氧化镓与 NaOH反应的化学方程式为_；酸性：Al(OH)3_Ga(OH)3(填“”或“”)。