2022-2023学年河北省石家庄市第十七中学高二上学期10月月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年河北省石家庄市第十七中学高二上学期 10 月月考化学试题 1.物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是 A铝热反应 B生石灰吸水 C镁条与稀盐酸反应 D木炭与水反应生成 CO 和 H 2 2.某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是 A实验装置保温、隔热效果差 B量取 溶液的体积时仰视读数 C分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度 3.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷

2、油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为 Fe 2e-=Fe 2+AA BB CC DD 4.一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A温度 、压强 B温度 、压强 C温度 、压强 D温度 、压强 5.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 和 可以缓慢反应生成 和 ，减小压强，反应速率减慢 6.一定温度下，对于可

3、逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A恒容容器内混合气体的密度不再变化 BNH 3 的生成速率与 H 2 的生成速率之比为 23 C恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D单位时间内断裂 a molNN键，同时断裂 6 a molNH键 7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：，则下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的 向负极移动 B若有 电子转移，则消耗 氧气 C电池放电时，正极附近的 逐渐增大 D正极上发生的反应为 8.下列关于图示两个装置的叙述不正确的是 A装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

4、 B装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变 C装置乙为电解精炼铜装置，则 X电极为精铜 D装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移 的电子时，Y电极质量减少 9.下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO 2 通入酸性 KMnO 4 溶液中 证明 SO 2 具有还原性 B 将 Cl 2 通入 NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H 2 O 2 溶液，再向其中 1 支加入少量MnO 2 研究催化剂对 H 2 O 2 分解速率的影响 AA

5、BB CC DD 10.如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C步骤既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D步骤、可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 11.已知 H-H键能为 436kJ/mol，H-N键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 H=-92.4kJ/mol，则 NN 键的键能是 A431kJ/mol B945.6kJ/mol C649k/mol D869 kJ/mol 12.H2S 分解反应：2H2S(g)2H2(g)S2(g

6、)在无催化剂及 Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入 H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次 H2S 的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是 A该反应的 B由图可知，1100时 Al 2 O 3 几乎失去催化活性 C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 DA点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 K p=0.25 p 13.(多选题)下列说法正确的是 A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D无论吸热反应还是

7、放热反应，升高温度反应速率都能增大 14.下列判断正确的是 A图 1 可表示电解 NaCl 溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 B图 2可表示常温下 0.1mol/L盐酸滴加到 40mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线 C高温下能自发进行的反应 CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2 O(g)的能量变化如图 3所示，则该反应的 S0 D图 4 可表示反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，在 t 1 时刻扩大容器体积时，v 逆 随时间的变化曲线 15.已知可逆反应：0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是 A恒温环境下加压，体系

8、的平均相对分子质量一定升高 B恒温恒容下，当物质 A的质量不再改变，则反应达到平衡状态 C若反应速率满足 v(C)：v(D)=1：1 时，则反应达到平衡状态 D物质 A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变 16.温度为 T1时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H=+31kJmol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数、T1时，该反应的平衡常数 K=1。下列有关说法正确的是 A若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(CO 2)(H 2)0 中 C

9、H4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C 三点对应的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为_。(2)恒温下，往 2L密闭容器中加入 2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，2min 后测得CO2的转化率为 40%，则 2min 内平均反应速率 v(CH4)=_mol L-1min 1。(3)在恒温、体系总压恒定为 P0kPa下，往密闭容器中加入 2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为 50%。已知气体分压=气体总压 气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=_(k

10、Pa)2(用含 P0的代数式表示)。II.通过各国科技工作者的努力。已经开发出许多将 CO2回收利用的技术。(4)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值认识 CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1 所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_。下列说法正确的有_。A.增大催化剂表面积可提高 CO2在催化剂表面的吸附速率 B.不考虑 H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有 5 种 C.中间体 HCOO*比 COOH*更稳定 D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_ Ea(逆)(填“”或“”)

11、(5)在 K2CrO7溶液中存在平衡_，在 CuCl2溶液中存在平衡_。21.我国科研人员利用微生物将废水中的尿素(CONH2)2的化学能直接转化为电能，生成对环境友好的物质，并利用该能源实现精炼铜和电解饱和 CuSO4溶液等用途。回答下列问题：(1)乙池是精炼铜的装置，A电极应与_极(填“X”或“Y”)相连，电极方程式：_(已知粗铜中含有 Zn、Ag等杂质)，C 溶液的浓度会_(填“增大”，“减少”，“不变”)。(2)M 极发生的电极反应式为_；若 B 电极上的质量增加 1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为_。(3)常温下，利用甲池与丙池连接电解 CuSO4溶液，若 D与 X相连，E 电极上发生的电极反应式：_；通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_ mol。(忽略溶液体积变化)(4)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关 K置于 N处，该电化学防护法称为_，若 X为锌，开关 K置于 M 处，该电化学防护法称为_。若 X为锌，K置于 M 处，设计实验证明Fe电极被保护：所用试剂为_，若 Fe电极被保护，则不应该出现_现象。