2021-2022学年黑龙江省伊春市伊美区第二中学高二上学期期末考试化学试题.pdf

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1、 2021-2022 学年黑龙江省伊春市伊美区第二中学高二上学期期末考试化学试题 1.下列过程中需要吸收热量的是 O22O 2FF2 SO3+H2O=H2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O 食物腐败 液氨气化 A B C D 2.下列说法正确的是 A在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH 2 O(l)时的反应热叫做中和热 B测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2 溶液 C测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D在测定中和热实

2、验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 3.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。若断裂 1molH-H 键、1molN-H 需要吸收的能量分别为 436kJ、391kJ，则断裂 1molNN 需要吸收的能量为 A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 4.把 0.6mol X气体和 0.4mol Y气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min 末生成 0.2mol W，若测得以 Z浓度变化来表示的化学反应速率为 0.01mol/(Lmin)，则上述反

3、应中 Z气体的化学计量数 n的值是 A1 B2 C3 D4 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A盛有 2mL5%H 2 O 2 溶液的试管中加入 MnO 2 作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 CSO 2 氧化为 SO 3，使用过量的空气以提高 SO 2 的利用率 D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 6.合成氨工业 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C生产过程中将 SO 3 分离出去，逆反应速率减慢 D其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 10.下列性质中不能证明醋酸是弱电解

4、质的是 A0.1 molL-1 CH 3 COONa的 pH7 B1 molL-1 的醋酸溶液的 c(H )约为0.01 molL-1 C25时，将 pH=3 的 CH 3 COOH溶液加水稀释 100倍，所得溶液的 pH5 D25时，10 mL 1 molL-1 醋酸恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH 溶液完全反应 11.25下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 K 110-7 910-6 110-2 A三种酸的强弱关系：HXHYHZ B相同温度下，0.1 mol/L的 NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强 C反应 HX+Y-=HY+

5、X-能够发生 D25时，0.1 mol/L HX溶液的 pH约为 4 12.常温下，将 0.1molL-1的 CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是 A Bc(OH-)C D 13.25时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w 不变 C向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，K w 增大，c(H+)不变 14.下列说法中正确的是 A100时，pH 为 6 的纯水为酸性 Bc(OH 一)c(H )的水溶液一定呈酸性 CpH=2的盐酸和醋酸分别加水稀

6、释至原来的 100 倍，所得溶液中醋酸的 pH 大 D常温下，将 1mL pH=9 的氢氧化钠溶液稀释至 1000mL，所得溶液 pH=6 15.常温下，某溶液中水电离产生 c(H+)=110-12molL-1，其中一定能大量共存的是 AK+、Fe 2+、NO 、SO BNa+、Al 3+、NO 、HCO CK+、Na+、Cl-、SO DNa+、NH 、SO 、ClO-16.下列实验操作正确的是 A用 10mL量筒量取 8.50mL蒸馏水 B酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗 C配制 溶液时，将 溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度 D用玻璃棒蘸取 NaOH溶液

7、，点在润湿的 pH试纸中心测 NaOH溶液的 pH 17.盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是 A热的 溶液可以增强清洗油污的效果 B铵态氮肥不适宜与草木灰混用 C氯化铵溶液可用来除铁锈 D保存 溶液时加入少量铁粉 18.氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是 A向该平衡中加入 NaCl 固体，平衡向左移动，AgCl 溶解度减小 B向该平衡中加入 AgCl 固体，平衡不移动 C向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl 溶度积增大 D向该平衡中加入 KI固体，平衡向右移动，AgCl 转化为 AgI 19

8、.一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入一定量 固体，可使溶液由 d点变到 b点 B加入一定量 固体，可使溶液由 a点变到 c 点 C通过蒸发可以使不饱和溶液 d变为饱和溶液 c Da、c点对应的 不同 20.下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A利用图甲所示装置比较 Mg和 Al 的活泼性强弱 B利用图乙所示操作测定 NH 4 Cl 溶液的 pH C利用图丙所示操作比较 AgCl 和 AgI的溶度积大小 D利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响 21.有关图所示原电池的叙述正确的是 A电流沿导线由 Cu 片流向 Ag片 B正极的电极反应是 Ag e A

9、g CCu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应 D反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO 3)2 溶液 22.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 AZn为负极，MnO 2 为正极 B工作时 KOH没有发挥作用 C工作时电子由 MnO 2 经外电路流向 Zn DZn发生还原反应，MnO 2 发生氧化反应 23.如图中 X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a电极质量增加，b 电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 选项 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl

10、 2 AA BB CC DD 24.高铁酸钠是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A阳极反应式：B离子交换膜 a是阴离子交换膜 C甲溶液可循环利用 D当电路中通过 电子时，有 生成(标况)25.下列说法正确的是 A欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO 3 溶液作电解质 B若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以 CuSO 4 溶液作电解质 C在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法 D钢铁表面吸附的溶

11、有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主 26.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：.N2(g)O2(g)2NO(g)H1=180 kJmol-1.2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H2 请回答下列问题：(1)若 CO的燃烧热(H3)为-283.5 kJmol-1，则反应的 H2=_ kJmol-1。(2)若在恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)和 1 mol NO(g)，发生反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A.CO 和 NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.v正(N2)=2v逆(CO)(3)CO和 N

12、O2也可发生类似于反应的变化，热化学方程式为 2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g)H40.一定温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 4.0 mol NO2和 4.0 mol CO，测得相关数据如下：0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO 2)/molL-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N 2)/molL-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 05 min 内，v正(CO2)=_molL-1min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)Lmol-1。其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_(填“增

13、大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_。20 min 时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入 0.4 mol CO、0.7 mol N2和 0.4 mol CO2，此时 v正_ v逆(填“”“”或“=”)。27.回答下列问题：(1)将 AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_(2)在日常生活中经常用 Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_(3)常温下，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(4)某

14、CuSO4溶液中含有 Fe3+杂质，溶液中 CuSO4的浓度为 3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=110-38，Cu(OH)2的溶度积 Ksp=310-20，则：该溶液中的 Fe3+刚好沉淀完全时溶液的 pH为_；该溶液中的 Cu2+开始形成 Cu(OH)2沉淀时的 pH为_。28.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)

15、区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_。(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有 224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。(4)若将甲改用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为_。29.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为

16、如下几步：A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗干净滴定管 C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E.取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G.另取锥形瓶，再重复操作 23 次(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象是：_

17、。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 X=_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。(保留四位有效数字)。滴定次数 待测体积 (mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_。A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_。A不能确定 B为 40mL C为 10mL D大于 40mL