2022-2023学年山西省太原市英才学校高中部高三上学期12月第三次测试化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年山西省太原市英才学校高中部高三上学期 12 月第三次测试化学试题 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 B2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1 mol CH 2 CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A B500 mL 0.5 molL 1 的 NaCl 溶液中微粒数大

2、于 0.5 N A C30 g HCHO与 CH 3 COOH混合物中含 C 原子数为 N A D2.3 g Na与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 N A 和 0.2 N A 之间 3.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A0.2 molL-1 的 NH 4 Cl 溶液：Na+、K+、B0.1 molL-1 的 FeCl 3 溶液：NH 、Ca 2+、Br-、SCN-C0.2 molL-1 的 H 2 SO 4 溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl-D0.1 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-4.Fe3O4中含有 Fe(II)、F

3、e(III)，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 APd上 H 2 被还原为 H+BFe(II)与 Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 C总反应式为 2H+H 2 N 2+2H 2 O D反应过程中，有 6 mol 电子转移时，生成 22.4 L N 2 5.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A浓 H 2 SO 4 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 BNaClO、KClO 3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH减小而增强 C加热 NaI与浓 H 3 PO 4 混合物可制备

4、 HI，说明 H 3 PO 4 比 HI酸性强 D浓 HNO 3 和稀 HNO 3 与 Cu 反应的还原产物分别为 NO 2 和 NO，故稀 HNO 3 氧化性更强 6.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A钢是以铁为主的含碳合金 B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe 2 O 3 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总

5、和为 25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A原子半径大小：ZYXW B该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 CX可与 Y形成 XY、XY 2 等共价化合物 DW 分别与 X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 8.某种含二价铜的催化剂CuII(OH)(NH3)+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图 1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图 2 所示。下列说法错误的是 A总反应的化学方程式为 4NH 3+2NO+2O 2 6H 2 O+3N 2 B该脱硝过程总反应的焓变H0 C由状态到状态发生了氧化还原反应 D状态到状态的变化过程中有

6、O-H键的形成 9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应 ，每消耗 1mol CH 4 转移 12mol 电子 B电极 A上 H 2 参与的电极反应为：H 2+2OH-2e-=2H 2 O C电池工作时，CO 3 2-向电极 B移动 D电极 B上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e =2CO 3 2-10.如图为 2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为 MH；充电时 b、d 电极的反应物为吸附的 Ni(OH)2，下列叙述正确的是 A充电时外电路每通过 2mol 电子，该电池正极共减轻 4g B电

7、池放电时 c极上的反应可表示为 H 2 O+M+e-=MH+OH-C充电时，a、b 接电源的负极，c、d 接电源的正极 D放电时电子的流动路径为 a外电路dc铜箔b 11.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1 已知：C4H10(g)+1/2 O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-242 kJmol-1 反应的 H1为_kJmol-1。下图是反应平衡转化率与反应温度及

8、压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。下图为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)下图为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；12.随着人们对电动汽车需求的进一步扩大，高能量、高电流的锌系二次碱

9、性电池受到市场的期待，但是锌电池在充电过程中存在变形、枝晶、腐蚀和钝化等问题，目前采用氢氧化钙处理氧化锌工艺得到锌酸钙作为电极的活性物质，使以上情况得到极大改善。一种锌酸钙的化学式为 CaZn(OH)322H2O，其制备流程如下：请回答下列问题：(1)Zn(OH)2是两性氢氧化物，与 NaOH 反应的方程式为 Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。ZnO是两性氧化物，则反应釜中发生反应的离子方程式为_。(2)球磨机是用研磨体摩擦、冲击物料使其研磨成粉末的设备。研磨过程加入 Ca(OH)2粉末时，通入 Ar的作用是_。(3)滚动球磨 624小时的目的是_。(4)操作 I为_。干燥产品时必须在低温减压条件下进行，理由是_。